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1、有机化学计算【有机化学计算与基础知识】化学计算的特点是数学运算和化学知识的有机结合, 计算要在理解化学原理和化学知识的基础上进行。化学计算的正确与否的关键在于对化学概念含义的理解和对化学基础知识的掌握, 并在此基础上掌握化学计算的解题规律。 注意:1、牢固掌握各有机物的性质、各有机物之间的相互关系、有关有机物之间的化学反应及化学反应方程式2、有关重要计算公式（1）根据标准状况下的气体密度 算出该气体的摩尔质量即该气体的分子量（2）根据气体的相对密度D, 求气体的分子量 （密度, M分子量）（3）求混和气的平均分子量:(a%, b%, c%表示摩尔百分含量)（m为质量, n为物质的量） 3、定式
2、思维:化合物各元素的质量含量原子个数比分子式4、阿伏加德罗定律及其应用:阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推知非标况气态方程（P为压强、V为体积、n为物质的量、R为常数、T为绝对温度、m为质量、M为摩尔质量）定T、定P: 定T定V: 【有机化学计算题型】1、求分子量2、求分子式或结构简式3、有机物燃烧问题4、混合物组成5、有机化学计算的综合应用5、重要有机物的通式要记熟 6、有机物完全燃烧化学方程式为燃烧规律的应用（1）最简式相同的有机物, 以任意比例混合总质量一定时, 生成的CO2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧的量也是定值。（2）混合
3、物总质量不变, 以任意比例混合时, 生成CO2相等, 即含碳量相等（质量分数）, 生成H2O相等, 即含氢量相等（质量分数）（3）具有相同碳原子数的有机物, 无论以任意比例混合, 只要总物质的量一定, 生成的CO2为一定值。（4）最简式相同, 无论有多少种有机物, 也无论以何种比例混合, 混合物中元素质量比为定值。7、记忆常见最简式相同的物质为:单烯烃、互为同分异构体的有机物、乙炔和苯、甲醛和乙酸、葡萄糖。8、记熟某些有机物的分子量【题型与解法】（一）求有机物分子量根据化学方程式的有关计算求物质的分子量例1某饱和一元醇3.2克跟足量的钠反应, 放出的氢气在标况状况下的体积为1120毫升, 求这
4、饱和一元醇的分子量？解: 设饱和一元醇为ROH, 分子量为x2ROH + 2Na2RONa + H22xg22.4L3.2g1.12L x = 32答: 该饱和一元醇分子量为32。（二）求有机物的分子式例2某气态烃含碳、氢元素质量比为61, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式:解: 根据分子量、通过最简式求分子式该烃的摩尔质量M = 142g / mol = 28g / mol该烃n(C)n(H) =12最简式CH2式量 = 12 + 2 = 14分子式为C2H4解: 根据分子量、通过计算每摩物质分子量所含各元素的原子的“物质的量”求分子式该烃的摩尔质量M = 14
5、2g / mol = 28g / mol1摩该烃分子量n(C) = 1摩该烃分子量n(H) = 该烃分子式为C2H4例3某气态烃有机物标准状况下密度为1.34克/升, 取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求该有机物的分子式？解: 根据有机物燃烧化学方程式（通式）的有关计算求分子式摩尔质量M = 1.34g / L22.4L / mol = 30g / mol 30g xmol1.50g x = 1y = 2分子量 = 30112 + 12 + 16z
6、 = 30z = 1分子式CH2O答（略）解: 根据关系式的有关计算求分子式摩尔质量M = 1.34g / L22.4L / mol = 30g / mol关系式CCO212g44gx2.2g x = 0.6g2HH2O2g 18gy 0.9gy = 0.1g0.6g + 0.1g1.50g有机物中含氧元素n(C)n(H)n(O) = = 121最简式CH2O式量 = 30分子式CH2O答（略） 例4某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41克/升。取0.54克该烃恰与浓度为0.2摩/升的溴水100毫升完全反应, 使溴水完全褪色。求该烃的分子式、结构简式及名称？根据有机物分子式通式求有机物分子
7、式解: 摩尔质量M = 2.41g / L22.4L / mol = 54g / moln(CxHy) = n(Br2) = 0.2mol / L0.1L = 0.02mol该烃为炔烃或二烯烃依据CnH2n2通式12n + 2n2 = 54n = 4分子式为C4H6结构简式名称: 1丁炔名称: 2丁炔名称: 1, 3丁二烯例5标准状况下10毫升某气态烷烃跟80毫升过量的氧气混合, 通入一个容积为90毫升的密闭容器中点火爆炸后, 恢复到原状态, 测得的压强为原来的55.56%。求烷烃的分子式？解: 利用燃烧化学方程式计算CnH2n+2 + nCO2 + (n + 1) H2O （标况下水为液态）
8、1mL mL nmL 10mLx 10nmLx = 5(3n + 1)mL依据题意烷烃的分子式为C5H12解: 根据反应前后压强变化, 通过差量法解题求有机物分子式1mol10mol(10 + 80)(155.56%)(mol)烷烃分子式为C5H12例6某有机物由C、H、O三种元素组成, 分子中含有8个原子。1摩该有机物含有46摩质子, 完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为21。取2.7克该有机物恰好与1摩/升的碳酸钠溶液30毫升完全反应, 求(1)有机物分子式？(2)有机物结构简式？利用解联立方程组法求有机物分子式解: 设有机物分子式CxHyOz根据题意分子式C2H2O4有
9、机物为二元羧酸结构简式（三）有机物燃烧问题例7一定量的甲烷不完全燃烧, 生成由CO、CO2和H2O（气）组成的混合气体49.6克, 将混合气体缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2克, 计算混合气中CO、CO2和H2O（气）的物质的量？若将此甲烷完全燃烧还缺少标准状况下多少升氧气？解: 通过联立方程组法解题:由题意得知m(H2O) = 25.2g m(CO) + m(CO2) = 49.6g25.2g = 24.4g 关系式CH42H2O1mol 2mol0.7mol 1.4moln(CO) + n(CO2) = 0.7mol设: 生成CO的物质的量为x、生成CO2物质的
10、量为y。设: 此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为z2CO22mol 22.4L0.4mol zz = 4.48(L)答（略）解: 通过平均值法解题由题意得知m(H2O) = 25.2gn(H2O) = = 1.4molm(CO) + m(CO2) = 49.6g25.2g = 24.4g关系式CH42H2O1mol 2mol0.7mol 1.4moln(CO) + n(CO2) = 0.7molCO与CO2混合气平均摩尔质量十字交叉法n(CO) = 0.7mol= 0.4mol n(CO2)= 0.7mol= 0.3mol设此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为x2CO + O22CO2 2mol
11、 22.4L0.4mol x答（略）例8把MmolH2和NmolC2G4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成WmolC2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为多少？利用守恒法解决可燃物完全燃烧时耗氧量分析: 反应过程 不用讨论和计算多少H2、多少C2H4参加了反应及剩余多少H2、C2H4再按混合物各成分计算耗氧量。可按反应物各组分, 分别计算它们完全燃烧耗氧量即为答案。解:2H2 + O22H2OC2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2mol 1mol1mol 3molMmolNmol 3Nmol耗氧量为例9标准状况下, 将1升CH4、2升C2H6的混合气体
12、, 向该混合气体通入相同状况下50升的空气, 完全燃烧后, 所得气体经干燥恢复到原状态, 气体总体积为多少升？利用差量法解题解: CH42O2C2H6O21升 2升2升 7升2升 + 7升10.5升CH4、C2H6适量1升（31）升 = 2升 2升（2 + 74）升= 5升V气体总 = 1 + 2 + 50（2 + 5）= 46升答（略）例10平均分子量为30.4CO、C2H4和O2混合气体经点燃完全反应后, 测知反应后混合气体不再含CO和C2H4。试推算原混合气体各成分的体积分数？（确定体积组成范围）利用含不等式联立方程组法及平均值法解题。解: 认真分析混合气组成中各组分的分子量, 可以看出
13、平均值法解出 （体积分数） 100% = 60%2CO + O22CO2C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2V V1V 3Vxy 3yCO、C2H4共占40%采用整体设“一”法解题设混合气总体积为100(L)、CO气体积为x, C2H4气体积为y。答: 为60%24%40%（四）有关混合物组成有机计算:例11相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度, 求该烯烃的分子式、可能的结构简式？平均值法解题解: 混合气平均摩尔质量 烯烃分子式为C4H8可能结构简式CH3CH = CHCH3CH3CH2CH = CH2 例12丁烷、甲烷、二氧化碳的混合气体其密度是同条件下氢气的22倍, 又知其中二氧化碳占混合
