《课后巩固作业1.1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课后巩固作业1.1.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 世纪金榜 圆你梦想温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业一、选择题1下列电子层中，包含有f能级的是( )A.K电子层 B.L电子层C.M电子层 D.N电子层2下列说法中正确的是( )A电子云中的小黑点是表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子激发态原子的排列不再遵守泡利原理和洪特规则3下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )4气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A.1s22s22p63s23p21s2
2、2s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p15(2011广州高二检测)构造原理揭示了电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)6下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )AO2 1s22s22p4BCa
3、 Ar3d2CFe Ar3d54s3DSi 1s22s22p63s23p27下列元素中，未成对电子最多的是( )ANe BPCFe DCr8(2011杭州高二检测)下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子二、非选择题9.下列原子的外围电子排布中，哪一种状
4、态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：选_，理由_。(2)钠原子：A3s1 B3p1选_，理由_。(3)碳原子：选_，理由_。10.下面是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为_；元素符号为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。11(2011长沙高二检测)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表
5、中的位置：_周期_族。(2)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_、_。12(挑战能力)(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是_，该原子中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。(3)M电子层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。(4)在第四周期中，最外层只有1个电子的元素有_。(5)A元素的最
6、高正价是4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_。(6)B元素在气态氢化物中显3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_。(7)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。(8)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，则F2的电子排布式是_，G元素的原子序数是_。答案解析1【解析】选D。能层数=能层中所包含的能级数。而要含有f能级则能层数必须大于等于4，即从N层开始才会出现f能级。2【解析】选C。能量越高的电子离核越远，B错误；电子云中小黑点表示电子出现的概率，A错误；激发态原子只是不再遵守能量最低原理，但仍然遵守泡利原理和洪特规则。3【
7、解析】选D。A、B两项违背洪特规则，C项违背能量最低原则，D项正确。4【解析】选B。原子轨道在全空、全充满和半充满时能量较低，B项中3p上有3个电子，属于半充满，能量低，很稳定，若要变成激发态，需要的能量最多。5【解析】选A。对于136号元素来说，要重点掌握和记忆这一能量递增顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p。6【解析】选D。 O2电子排布式为 1s22s22p6；Ca电子排布式为Ar4s2；Fe 电子排布式为Ar3d64s2。7【解析】选D。分别写出四种元素的核外电子排布式进行判断，Ne没有未成对电子，P有3个未成对电子，Fe有4个未成对电子，而Cr的未成对电子最多，有6个。独具【方法技
8、巧】基态原子中未成对电子的快速判断方法(1)在元素周期表中，一般有如下的规律：A、A、A三个主族的元素都存在着1个未成对电子，A、A两个主族的元素未成对电子数是2个，A族的未成对电子数是3个，而A和0族元素，均没有未成对电子。(2)副族和第族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在6个未成对电子，而不是4个，铜的基态原子中存在1个未成对的s电子而不是d电子。8【解析】选B。解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则，逐项认真分析。A项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道
9、，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布3s23p2，因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10，应该是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是
10、同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1,也可以是2p5,因此二者不一定属于同种元素的原子，D选项不符合题意。9.【解析】本题考查的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。据洪特规则，电子在能量相同的各轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，故(1)选B，(3)选A。据能量最低原理，核外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的轨道。(2)中由于s轨道能量低于p轨道，故选A。答案：(1)B A中原子的外围电子排布违反了洪特规则(2)A B中原子的外围电子排布违反了能量最低原理(3)A B中原子的外围电子排布违反了洪特规则10.【解析】轨道是球形的，它只有一个轨道，轨道
11、是哑铃形的，它有三个轨道，并且互相垂直。由于E(3p)E(4s)，所以电子应先填充3p轨道。答案：(1)球 1 哑铃 3(2)1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4) S H2SO411【解析】(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以为第四周期，价电子排布为4s24p1，只排s、p层为主族，价电子数为3，所以是第A族。(2)原子序数最小的第族元素在第四周期，价电子数为8，价电子排布为3d64s2，原子的电子排布为Ar3d64s2。(3)3p轨道上有2个未成对电子，为3p2或3p4，排布为1s22s22p63s23p2或
12、1s22s22p63s23p4,3p2、3p4时电子排布图均为2个未成对电子，电子数为14或16。元素符号为Si或S。答案：(1)第四 第A(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)Si S12【解析】本题主要考查根据各种条件去推测元素，在推测过程中，要尽可能的用原子结构示意图或核外电子排布式去解题。(3)M电子层最多可容纳18个电子，但为最外层时不能超过8个电子，即只有3s和3p电子，根据洪特规则，当3p上有3个电子，要占3个轨道，即最多有3个未成对电子。(4)第四周期中，最外层只有1个电子的元素不是只有钾元素，还有铬元素和铜元素。答案：(1)1s22s22p63s23p4 2 相同(2)2 8 14 (3)3 9 18 3(4)K、Cr、Cu (5)1s22s22p2(6)1s22s22p3(7) (8)1s22s22p6 13- 8 -
