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1、专题一 微观结构与物质的多样性知识点 班级 学号 姓名 一、原子核外电子的排布1、在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个，倒数第三层不得超过 个。2、画出1到18号元素原子结构示意图：二、元素周期律1、人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做 。元素的原子序数在数值上等于该元素的 。2、随着元素核电荷数的递增，原
2、子半径的变化是 。更多的研究表明，除了元素的原子半径外（ 除外），元素的 和 ，元素的 都呈现周期性变化。我们把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做 。元素周期律的本质原因是 3、根据原子序数1118的元素，用化学用语填写下列空白：与水反应最剧烈的元素是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，原子半径最大的是 ，最活泼的非金属是 。金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最稳定的气态氢化物是 ； 4、通常情况下：元素的金属性强弱的判断依据有 ， ， 。元素的非金属性强弱判断的依据有 ， ， 。 三、元素周期表及其应用1、元素周期表中共有个 周期， 是短周期， 是长周
3、期。其中第 周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中，共有 个主族，分别用 表示，有 个副族，在罗马数字后面加 表示，还有一个 族和 族。3、元素所在的周期序数= ，主族元素所在的族序数= ，元在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，电子层数逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。4.元素周期表的结构：周期序数 ，主族序数 元素的最高正价数，主族非金属元素的负化合价数8主族序数4、人们可以借助元素周期表可以在金属和非金属的分界线附近寻找 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 和
4、 材料。5、1869年，俄国化学家 经过研究提出了元素周期律。四、微粒之间的相互作用力1、构成物质的基本粒子可以是 2、化学键的定义 3、离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式成键微粒4、分子间作用力： ；分子间作用力主要影响物质的 和 。 键是一种特殊的分子间作用力。5、写出氯化钠、氢氧化钠、氧化镁、水，氮气，二氧化碳的电子式：6、写出氟离子、氯离子、钠离子、镁离子，氢氧根离子的电子式：五、同素异形现象与同分异构体1、同位素、同素异形体和同分异构体的比较同位素同素异形体同分异构体研究对象相同点不同点实例2、碳的同素异形体有 。氧气的同素异形体是 ，它在通常情况下是 气体，有鱼腥味，
5、 强。3、同素异形体之间的转化属于 变化。六、不同类型的晶体1、构成晶体的微粒可以是 、 、 等。2、NaCl属于 晶体，在其晶体中：每个Na+离子同时吸引着 个Cl-离子，每个Cl-离子同时吸引着 个Na+离子；晶体阴阳离子数目之比是 ；在NaCl晶体中 NaCl分子存在。一般说来，离子晶体硬度 ，密度 ，有较 的熔点和沸点（为什么？）； 3、分子晶体具有较 的熔沸点和较 的硬度。常见的分子晶体 ，分子晶体中存在单个的分子。4、原子晶体的定义： 原子晶体的构成微粒 作用力 ；原子晶体一般熔、沸点 硬度 ， 溶解性 常见的原子晶体有 。5、二氧化硅的晶体结构：在SiO2晶体中，每个Si原子和 个O原子形成 个共价键，每个Si原子周围结合 个O原子；同时，每个O原子和 个Si原子相结合。6、三种晶体的比较晶体类型微 粒作用力熔沸点事 例离子晶体分子晶体原子晶体【复习笔记】 第1页（共4页）
