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1、湖南省娄底市202X-202X学年上学期高二期中联考化学 题 卷相对原子质量：S32,H1，-16，N14，C-12一、选择题：(5分）1.以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ )燃烧时发生氧化反响 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. . 2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可防止有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( ) 3、过程的自发性的作用是A推断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生C推断过程发生的速率 推断过程的热效应、以下变化过程,属于放
2、热反响的是液态水变成水蒸气酸碱中和反响浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在C2中燃烧 食物腐败. B C. .5在2升的密闭容器中,发生以下反响:A(g)+ (g)2C(g)+D（g） 。假设最初参加的A和B都是4ol,在前10秒钟A的平均反响速度为0.12 l/(Ls),则1秒钟时,容器中B的物质的量是 A. 6mol B.2.8 mol C.l D. m6一定条件下反响2AB(g） A2（)+B（g）到达平衡状态的标志是 A.单位时间内生成nol2,同时耗费2olB.容器内,种气体、2、B2共存CA的耗费速率等于A2的耗费速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化7、在5 时, 0.
3、1molL1的NO2、HCOH、HCN、H23的溶液，它们的电离常数分别为10、10-4、110、K1=107和21011，其中氢离子浓度最小的是AHNO2 B.HCO CHCN D2O38、以下关于热化学反响的描绘中正确的选项A已经知道H（aq)+H-(a)=2(l) H5.3 kmol-1,则2S和Ba(H)2反响的反响热=2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:3OH(g)+O2(g)=O2(g）H2() 92.9 kJol1则CH3O(g）的燃烧热为12.9 kJmol-1.H2(g）的燃烧热是2858 km1,则2HO()=22()+O2(g)+
4、71.6kJml1D.葡萄糖的燃烧热是00kmo1，则6126(s)+3O2()=3CO2(g）H(l) -400 kJml19、反响A(）+3B(g) C(g)+2D（g),在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是( )A.(D). ol / (Ls) .(C)0. mol (L) C（)=0.6mol / (L) （A)=05 o / (s)10、在甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是( ）A、1l/L甲酸溶液中c（H)约为110-mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10 L 1ml/L NaOH溶液完全反响D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
5、。11、以下物质是强电解质的是（ )A、BaSO4 B、浓HS4 C、盐酸 、NH12、以下图显示了人类开展史上经济开展阶段与环境质量之间的关系。据图答复:依照这种关系，开展中国家应认识到( )A.环境污染不可防止，只能采取“先污染,后治理”的策略C保护环境至关重要，必须杜绝兴修产生污染的工业设备13、关于反响4（H)2()2H2O(l)2(g)=4e（H)3（） H=44.kJ/mo,且熵减小,在常温常压下该反响能自发进展,对反响的方向起决定作用的是A焓变 B温度C.压强D熵变14、以下反响是工业消费硝酸的一个反响过程，NH3(g)+5O(g）4NO()6H2O() H=-105 J/mol
6、,假设反响物起始的物质的量一样。以下关于该反响的示意图不正确的选项15 CC2()O（)+Cl(g)H,当反响到达平衡时，以下措施:升温 恒容通入惰性气体 增加C浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B D6. 已经知道:n（s)+O2()=O（s） H=-701.0 kJm；2Hg（l)+2（g)=2Hg（s)=-11. kJmol-1则反响Zn(s)+HgO(s)=ZnO()+g(l）的H为A59. mol-1 .+259.7 kJmol C-59. Jmol1 D519. ol11某反响的反响过程中能量变化如下图(图中E表示正反响的活化能，2表示逆反响的活化能)
7、。以下有关表达正确的选项A.该反响为放热反响 B催化剂能降低该反响的活化能催化剂能改变该反响的焓变 D.逆反响的活化能大于正反响的活化能18.以下各组热化学方程式中,化学反响的H前者大 于后者的是C(s）+2(）=CO2()H1；(s)+O2()=CO(g)2（s)+O2(g)=SO2(g) H3；（g)+O2(g)=SO（g) H4H2(g)+O2(g）=HO()H5；H2(g）O2（)=2H2(l)6aO3(s)=Ca(s）O(g)H;CaO（s)H2O(l）=C(OH)()H8A B C. D.9 已经知道CH(g）+O（g)=O2（g)+22O() 1=-Q kJol-1;2H2(g)
8、O2（)=2HO（) HQ2 kol1;2H2(g)O2()=H2(l) H3-Q kJml-1。常温下,取体积比1的甲烷和氢气的混合气体(标准情况下）,经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为Q1Q3 Q1Q2 Q1Q Q1Q220. 肼(2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反响时，N24为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已经知道:N2（)2O2()=O(g） 87k/mol，NH4(g）2（g)=N2(）+2H2O(g)=-534. J/ol,以下表示肼跟N24反响的热化学方程式，正确的选项( )A.2N24(g)+N24(g)=3(g)+H2O() H=-42.kmol2N2H4(g）+N2
9、O4(g）=N2（)+H2O（g) H=-1053 kJ/olC2N2H4（g)+N2O4（g)=3N2()4HO() H-10767 kJ/mlD.N2H(g）N24（g)=2(g)22O（g) H-106.7 Jmol1. 以下能用勒沙特列原理解释的是A.Fe(SC)3溶液中参加固体SCN后颜色变深B棕红色B2蒸气加压后颜色变深.SO催化氧化成SO的反响，往往需要使用催化剂.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深22、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2O2(g） N2O4(g) 到达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g）,重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO的体积分数A
10、.不变 B.增大C减小 D无法推断2、某温度下，在固定容积的容器中,可逆反响(g)3B（g) 2C(g)到达平衡，如今测得n(A)n(B)（C)=221。假设保持温度不变,以n（A)n（B）n(C）=21的比例向该容器中再充入A、B和C，以下表达正确的选项A. 刚充入时反响速率正减少,逆增大B. 平衡不发生挪动C. 平衡向逆反响方向挪动D 物质C的质量分数增大24、右图是关于反响A2(g)+3(g)2C(g）（正反响为放热反响)的平衡挪动图象，妨碍平衡挪动的缘故可能是( ）A升高温度,同时加压 B.降低温度，同时减压C增大反响物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反响物浓度,同时使用催化剂2X、Y
11、、三种气体，取X和按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y，到达平衡后,测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:,则的转化率最接近于A. 33. 0%C. 50D. 67二、填空题:（50分)26、(10分）1）依照以下表达写出相应的热化学方程式:(1)已经知道16 g固体硫完全燃烧时放出1484 J的热量,该反响的热化学方程式是_（2)右图是98 K时N2与H2反响过程中能量变化的曲线图。该反响的热化学方程式为:_(3)写出以下物质的电离方程式：NHCO3_，C3CONH4_，H23_2、(8分)50 L .50ol/L盐酸与5m 055 mol/NaH溶液在如下图的装置中进展中和反响，通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热，答复以下咨询题：（1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无妨
