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1、营口市普通高中20102011学年度上学期期末教学质量检测二年级化 学 试 卷（试题卷）试卷说明：1.试卷分为试题卷和答题卷，试题卷中第I卷为选择题，答案选项填在答题卷选择题答题表中，用答题卡的学校涂在答题卡相应题号上；第II卷为非选择题，答案一律答在答题卷相应位置上。考试时间 90分钟，试卷满分100分。2.可能用到的原子量：C12 H1 Ag108 Cu64 O16第I卷一、选择题：（23小题，前18小题每题2分，后5小题每题3分，共51分。每个小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的）1下列物质属于电解质的是A.液氯 B.食盐水 C.烧碱 D.酒精2. 下列反应属于吸热反应的是A.生
2、石灰与水的反应 B.酸与碱的中和反应C.天然气与氧气的反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应3. 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+1/2 H SO4(aq)= 1/2 KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol C.C8H18(l)+ 25/2 O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mo
3、l D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol4. 反应4A(g)5B(g)=4C(g)6(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后， C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是 A.A的平均反应速率是0.010 molL1s1 B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546 D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g); H22H
4、2(g)+O2(g)=2H2O(g); H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); H4CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); H6A. B. C. D.只有6. 下列说法不正确的是 A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大7. 一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2 2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是A.混合
5、气体的密度不再变化B.混合气体的颜色变浅C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO28. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢9. 由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g) + nB(g) pC(g)；H1，而0.1mol/L的
6、一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(OH)c(H+)c(B+)c(A) B.c(OH)c(H+)c(A)c(B+)C.c(H+)c(OH)c(A) c(B+)c(A)21. 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有气体产生，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg22. 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电
7、池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr .充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子.电池放电时，负极反应为：3NaBr2eNaBr32Na.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜.放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜上述关于此电池说法正确的是A. B. C. D.23. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以
8、使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第II卷 二.简答题 （共4小题）24.（14分） 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） _ 。（2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） _。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）已知t，KW11013，则t（填“”或“”或“”）_25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的
9、H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则a:b 25.(12分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32-、NO3、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为：
