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1、氧化还原反应方程式的配平测试一、务实双基1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 （B ）A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-2、用下列方法制取O2KClO3受热分解 Na2O2加水H2O2溶液中加入MnO2HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： （B ）A.3:2:2:4 B.1:1:1:1 C.2:1:1:2:2 D.1:2: 2:1 3、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是 （ A ） X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性XY既是氧化产物又是
2、还原产物 XY中的Y2-具有还原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强 A. B. C. D.4、在xR2+yH+O2=mR3+H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 （ A ） A.m=4；R3+是氧化产物 B. m=2y；R3+是氧化产物 C.m=2；R3+是还原产物 D. m=y/2；R3+是还原产物5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （ A ） A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuS
3、O4能氧化硫元素的物质的量是 （B ） A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7 7、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 （B ） 点燃 高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O28、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为 （B ）A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 二、提高能力9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子
4、，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为 （C ）A.4 B.3 C.2 D.110、现有反应的化学方程式为aFeCl2bKNO3cHCld FeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X为生成物，其分子式应为 ( C )A. NH4ClB. NO2 C. NOD. N211、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是 （ C ） A.2/5mol B.11/5mol C.1/5mol D.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以
5、测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 （ B ） A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH三、完善素质（共44分）13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是 14.6 g,被氧化的HCl是 7.3 g，参加反应的MnO2是 8.7 g.14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下： YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S + 3H2O (1) YO3n-中Y元素的
6、化合价是 +5 ； (2)Y元素原子的最外层电子数是 7 ； (3)比较S2-和Y-的还原性 S2 Y- 。15、（8分）配平以下化学反应方程式 (1) 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O(2) 4 Zn + 10 HNO3 4 Zn(NO3)2 + 1 N2O + 5 H2O(3) 5 KI + 1 KIO3 + 3 H2SO4 3 I2 + 3 K2SO4 + 3 H2O(4) 4 HNO3 4 NO2 + 1 O2 + 2 H2O(5) 3 S + 6 KOH 2 K2S + 1 K2SO3 + 3 H2O(6) 4 FeS2 + 11 O2
7、2 Fe2O3 + 8 SO2(7) 1 Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O(8) 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 反应生成了碘单质 ，反应的离子方程式为 ClO3- + 6I - + 6H + =Cl - +3I2 + 3H2O (格式不对，将就看吧) 。 （2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 SO32-还原了碘单质 ，离子反
8、应方程式为 SO32- + I2 + H2O= SO4 + 2I- + 2H+ 。 （3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为 ClO- I2 SO42- 。17、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为 2 KClO3 + 4 HCl(浓) 2 KCl + 2 ClO2 + 1 Cl2 + 2 H2O 。 （1）请完成该化学方程式并配平。 （2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是 还原性和酸性 。 （3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为 0.2 mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性，
9、因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 35.5*5/（35.5+16） 倍。 18、（4分）有氧化还原反应： (1) 3 Cu2S + 16 HNO3 6 Cu(NO3)2 + 3 S + 4 NO + 8 H2O (2) 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是 HNO3 ，氧化产物是 Cu(NO3)2 和 S 。反应(2)中氧化剂是 O2 ，氧化产物是 Fe2O3 和 SO2 。19、（6分）将MnO4-在酸性条件下， 能被还原成较低价态（锰元素被还原），已知含有2.4x10-3
10、mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求： （1）锰元素被还原后的价态 +2价（2）写出该反应的离子方程式。2MnO4_ + 5SO3 + 6H+ =3H2O +2Mn2+ 5SO42- 20、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 6 FeSO4 + 2 KNO3 + 4 H2SO4 = 1 K2SO4+ 3 Fe2(SO4)3 + 2 NxOy + 4 H2O (1)推算出x= 1 ，y= 1 ；(2)配平该化学方
11、程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为 HNO3 ；(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。四、能力创新（共8分）21、（8分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆写为：Cu-2e- = Cu2+(氧化反应) 2Fe3+2e- = 2Fe2+(还原反应)（1）请据此将3NO2 + H2O=2H+2NO3- + NO拆写为两个“半反应”式： 氧化反应：2NO2 +2 H2O -2e- = 2NO3- +4H+ 还原反应：2H+ +NO2 +2e- = NO + H2O （2）已知某一反应的半反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应式为 CH4+ 2O2 +2OH- =3H2O+CO32-
