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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡（4）1江苏省泰州实验中学2008-2009学年度第一学期阶段考试 可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是 BCA达到平衡后，加入催化剂则 C增大 B达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动 C化学方程式中b c +d D达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动2江苏省兴化市20082009学年高三年级第一学期期中调研 （10分）2008年9月24日，国家重点工程川维20万吨合成氨
2、项目顺利实现中间交接。合成氨是生产尿素、磷酸铵、硝酸铵等化学肥料的主要原料，工业生产过程是以天然气或煤炭等为原料通过水蒸气重整工艺制得氢气，然后在一定条件下与氮气进行合成制得合成氨。已知合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4KJ/molt(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t7 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如上图所示。图中t2起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。温度为T时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L
3、密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则反应的平衡常数为 （用带a的代数式表示）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压力1.0105 Pa、反应时间3 h)：TK303313323353NH3生成量(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+ O2(g) H1=+765.2 kJmol-1回答下列问题： 试在答题纸
4、对应的图像中用虚线表示在上述反应中使用催化剂后能量的变化情况。与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。答案增大压强 t3t4 如图 适当增大压强，研究新催化剂3江苏省兴化市20082009学年高三年级第一学期期中调研 在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g） H0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断正确的是【BC】Ax 4B若N中气体的密度如图所示，则A、B有一种是气
5、态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率4江苏省盐城市东台三仓中学、大丰南洋中学2009届高三第一次联考（10分）工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJmol1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（molL1）随时间的变化关系如下表：Ktt/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3
6、c4已知：850时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q 0（填“”、“”或“”）。（3）若在850时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）上表中c2为 molL1，CO(g)的转化率为 。答案w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（10分）（1）C（2分） （2） （2分）（3）不变 （2分）（4）0.18 60% （各2分）5江
7、苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷（分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： ， （1）写出反应的平衡常数表达式K= （2）条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是 。以CO2为原料合成乙醇的优点是 。（写出一点即可）（3）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表：根据表中数据分析：温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 提高氢碳比,对生成乙醇 （填“不利”或“有利”） （4）在右图的坐标中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。图中横坐标的含义是 ，纵坐标含义是 。答案）第（1）小题2分，其余每空1分，共9分。 （2）反应 废弃物利用，有利于环
8、保（合理即可） （3）减小，有利 （4）压强，C02（或H2）的百分含量（图I）；或：压强，乙醇的质量分数，图II。（答案合理即可）6江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题 已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2
9、 molL-1,a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为 。N2O2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。(2）2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g)；H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s05001000e(N2O5)/molL-15.003.522.48则500 s内N2O5的分解速率为 。在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.9
10、8 molL-1，则T2 T1。(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m答案（1）NO2。(2）不变0.00296 molL-1s-1“”或“小于”(3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H72009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题根据下列有关图象，判断下列说法不正确的是 【 AB 】X%Z%T1 T2 T3 T/2X(g)+Y(g)2Z(g)；H正逆逆正逆逆正逆t0 t1 t2 t3 t4 t5 t62N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H00.300.200.180.100.080
11、0 1 2 3 4 5 6CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H=43kJ/mol8500.70.50.40.30.10t1 t（min）体积分数 Vc（mol/L）c（mol/L）ZXY C(CO)A由图象可知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图象可知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大C图象是在10L容器中850时反应，由图可知到4min时，反应放出51.6kJ的热量D由图象可知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的8【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷. 】（1）已知可逆反应
12、：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请回答下列问题：若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高 D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL1，c(N)=amolL1；达到平衡后，c(P)=2 molL1，a= molL1。 （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49
