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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!盐城中学2010届高三年级第一次模拟考试 化学试题 2010.04审核：王斌 编校：王思亮第卷 选择题第卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 I-127 K-39 一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1下列表述错误的是 A太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料C用ClO2取代Cl2对饮用水消毒，效果更好D“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体
2、的知识有关2下列有关化学用语使用正确的是ks5uA醛基的电子式： BCH4Si的结构式： C2-甲基-1-丙醇的结构简式：DAl(OH)3的电离：H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-3下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2的物质的量浓度 并回收CCl4 A B C D4化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是ks5uASiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料ks5uB氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D过氧化钠能与二氧化碳反
3、应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAB常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NAks5uC标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NAD13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA6短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是ks5uA四种元素的原子半径：CDBAB最高价氧化物
4、对应的水化物的酸性：DBCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是A 分子式为C21H20O3Cl2B 醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面C 分子中不存在手性碳原子D 在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应8下列离子方程式正确的是A用两个铜电极电
5、解稀盐酸：2H+ + 2Cl- H2 + Cl2B向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3H2O CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀AlO2- +HCO3- +H2O = Al(OH)3 + CO2D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3： 4FeO42-+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O9在一密闭容器中进行如下可逆反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，达到平衡时，下列有关说法不正确的是A恒温加压，该化学平衡一定不移动 B其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含
6、量增大C升温，此化学平衡肯定会发生移动D在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大10某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A、K+、I、AlO2、HCO3、MnO4 B、Na+、S2、NO3、SO32、SO42C、Fe2+、Al3+、NH4+、NO3、F D、K+、Na+、Cl、ClO、CO3211下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ks5u ApH=4的0.1 molL-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)BNaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HR
7、O3-)2c(RO32-) C常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：ks5uD常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)12用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl-、Br-、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是ks5uA电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-B忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a 极周围会产生0.02g H2C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D电解时，a 电
8、极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl- 第卷（非选择题 共78分）ks5u13（10分）制取碘盐的流程如下：试回答下列问题ks5u（1）检验母液中是否含有SO42离子的方法是。（2）过滤时，用到的玻璃仪器有： 、 、 。（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品40mg/Kg。销售品30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品 （填：合格、不合格）。（4）检验
9、碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3+5CNS+H+2H2O=3I2+5HCN+5SO42，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是 。（5）碘盐中的碘酸钾在560开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式： 或 。14（8分）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：（1）生产中，反应中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物
10、质，其目的是 。 （2）下列有关说法正确的是。A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4COC反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3）反应反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。15（8分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS
11、）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2 ；鼓风炉中：2C +O22CO 鼓风炉中：ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： 、 。（2）湿法炼锌的主要工艺流程为
12、：硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：。从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式。酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式 、 。16(10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。 (1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程
13、式是 。 (2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。 方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=210-7mol/L时，溶液中c（PO43-）= (已知常温时，SPCa3（PO4）2=210-33) 方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+ NH4+ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 。与方法一相比，方法二的优点是
