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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2008年启东中学高考模拟试卷(九) 化学试题可能用到的相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O16 Na 28 A127 S 32 C1355 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 I127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1背景材料：2005年10月12日，“神舟六号”发射升空；2005年10月，河南省鹤壁市发生煤矿“瓦斯”爆炸；近期，黄冈市举行“液氯泄漏”预警演习；据湖北省环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量7成超标。据此判断
2、，下列说法正确的是 A“神六”遨游太空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验 B“瓦斯”爆炸最猛烈时，煤矿坑道中甲烷的体积分数为333 C发生“液氯泄漏”时，应疏导群众就近向地下商场转移 D为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水 2下列微粒的表达式中正确的是 A过氧化钠的结构式为NaOONaBBe原子的结构示意图为 C钠离子的电子式为Na+ D羟基的电子式为：3二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是 AS2Cl2的电子式为： BS2Cl2为含有极性键
3、和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2十3S十4HCl4化学是以实验为基础的自然科学，化学实验没计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人5教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的
4、部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是 A除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚 沉。B离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离 子反应。C元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 D不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。 6以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1.8g NH离子中含有的电子数为NA B常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA C25，1.01105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于
5、水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为122.4molL D标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA 7将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 A 11.20L B15.68L C22.40LD31.36L 8下列化学反应中|H|的数值(放热)最大的是 ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)；H1 BNaOH(aq)+H2SO4(a
6、q)= Na2SO4(aq)+H2O(1)；H2 CCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；H3 DNaOH(aq)+ H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(1)；H4二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9下列叙述正确的是 A微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高 B正四面体构型的分子中，键角一定为10928 C离子晶体中含有离子键，
7、也可能含有共价键 D金属阳离子只能与阴离子构成晶体 10室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为110，则此溶液中可能大量共存的离子组为 AHCO、Al3+、Na+、SO BI、NO、K+、NH CMnO、Cl、SO、K+DSiO、SO、Na+、Cl 11在100g浓度为18molL、密度为 gcm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL的硫酸，则加入的水的体积为 A大于100mL B小于100mL C等于100mLD等于mL 12Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结 构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方
8、程式表示：下列说法正确的是 A品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上13下列离子方程式不正确的是 A用NaOH溶液吸收足量H2S气体：OH+H2S=HS+H2O BNH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH=NH3H2O C标准状况下112mL Cl2缓慢通入1molL FeBr2溶液10mL： 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl DCaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2
9、CH3COO+H2O+CO2 14下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2(右罐)和NaBr3(左罐)，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是 A电池充电时阳极电极反应式为：3Br2e=BrB电池放电时，负极电极反应式为：2S+2e=SC电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3D在充电过程中Na+通过膜的流向为从左到右15A、B、C分别是元素甲、乙、丙
10、的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是 AD、E中一定都含有A的元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属16如图，I是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其他条件相同时，在I、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)Z(g)。此时工中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是 A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： C若
11、X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同 D平衡时容器的体积小于V L三、(本题包括2小题，共22分)17(10分)(1)实验室利用图所示装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量。回答下列问题： 若读数时俯视液面，则测得的实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无误差”，同)； 若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果 ；在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是 。(2)下图是实验室制取和收集氨气的装置图。回答下列问题： 装置中棉花的作用是 ； 适当改变图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是 ； 实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气
12、体，能否采用该装置? (选填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明你的理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的?请你用文字说明 。18(12分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计如图所示实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；Ca、Al、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1)试根据上述过程及信息填空：(1)步骤用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是 。(2)写出检验Ca2+的离子方程式： 。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学
13、式： 。(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。(5)步骤的作用是 ，猜测步骤的目的是 。四、(本题包括2小题，共18分)19(8分)(1)图中A、B、C、D四条曲线表示A、VA、A、A族元素的气态氢化物 的沸点变化曲线，其中A、D分别表示 、 族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因 ；图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。(2)已知氨分子内键与键的夹角约为10718。从反应NH3+H+NH可知：NH中有一根键比较特殊，其结构如下图a所示。但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为10928。故NH的结构如图b所示。 还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊
