高中高一化学暑假作业

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1、2019年高中高一化学暑假作业2019年高中高一化学暑假作业【】高中如何复习一直都是学生们关注的话题 ,下面是查字典化学网的编辑为大家准备的2019年高中高一化学暑假作业一.选择题(每题只有一个选项符合题意 ,每题2分 ,共48分)1.化学与生活密切相关。以下说法不正确的选项是A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂2.以下关于化学用语的表示正确的选项是A.过氧化钠电子式： B.质子数35、中子数45的溴原子：8035 BrC.硫离子结构示意图： D.HCN的结构式：HN=C3.以下有关物质性质的说法错误的选项是A.热稳定性：HCl

2、HI B.原子半径：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4 D.复原性：S2-Cl-4.根据原子结构及元素周期律的知识 ,以下推断正确的选项是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35Cl2与37Cl2得电子能力相同5.以下说法正确的选项是A.原子的电子层数越多 ,原子半径越大B.同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D.卤族元素的单质均有氧化性 ,最高正价都是+76.以下有关有机物结构的表达不正确的选项是A.一氟一氯甲烷只有一种结构 ,

3、可以证明甲烷是正四面体结构B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C.邻二甲苯没有同分异构体说明苯的凯库勒结构式存在局限 ,不准确D. 和CH3CH=CH2互为同分异构体7.以下有关化学键的表达 ,正确的选项是A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物8.以下说法不能证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是A.一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B.恒温恒容时 ,某一生成物浓度不再变化C.恒温恒容时 ,混合气体颜色不再变化D.恒温、压强一定 ,体积可变的容器 ,

4、混合气体的密度不再变化9.在一定温度下 ,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解 ,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9以下表达不正确的选项是(溶液体积变化忽略不计)A.06 min的平衡反响速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.610 min的平衡反响速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C.反响到6 min时 ,c(H2O2)=0.30 mol/LD.反响到6 min时 ,H2O2分解了50%10.在浓盐酸

5、中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+6 H+2H3AsO3= 2As +3SnCl62-+6M ,关于该反响的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3 复原性：Cl-As 每生成1mol As ,反响中转移电子的物质的量为3 mol M为OH- SnCl62-是氧化产物A. B. C. D.只有11.结合右图判断 ,以下表达正确的选项是A.和中铁的腐蚀均被加速B.和中负极反响均是Fe-2e-=Fe2+C.中碳棒上反响是O2+2H2O+4e-=4OH-D.装置中溶液pH会升高 ,装置中溶液碱性增强12.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质 ,以下有关说法正确的

6、选项是A.葡萄糖和蔗糖是同系物 ,淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 ,都能发生水解反响C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热 ,产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点 ,所以天然油脂是混合物X YW ZT13.如表所示的五种元素中 ,W、X、Y、Z为短周期元素 ,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。以下说法错误的选项是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.物质W3X4中 ,每个原子最外层均到达8电子稳定结构C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D.T元素的单质具有半导体的特性 ,T与Z元素可形成化合物T

7、Z414.设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAB.l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反响时转移的电子数为3NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.常温下 ,1 mol Fe与过量浓HNO3反响 ,转移电子的数目为3 NA15.以下关于元素在周期表中位置的表达正确的选项是A.原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素B.元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C.俄罗斯专家首次合成了178116X原子 ,116号元素位于元素周期表中第七周期A族D.原子最外层电子数大于3

8、(小于8)的元素一定是非金属元素16.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯 ,用以下图所示装置探究废旧塑料的再利用。以下表达不正确的选项是A.丙烯分子中共用电子对数为10B.装置B的试管中可收集到芳香烃C.装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D.最后收集的气体可做燃料17.以下有关有机化学实验的说法中 ,错误的选项是A.除去乙醇中少量乙酸：参加足量生石灰蒸馏B.乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C.实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D.别离甘油和氯化钠溶液用分液的方法18.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.用CH3COOH溶解CaCO3

9、：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反响制Fe(OH)2：Fe2+2OH-=Fe(OH)2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-19.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反响为C2H5OH+3O22CO2+3H2O ,以下图是该电池的示意图 ,以下说法正确的选项是A.a极为电池的正极B.电池正极的电极反响为：4H+ + O2 + 4e-= 2H2OC.电池工作时电流由

10、a极沿导线经灯泡再到b极D.电池工作时 ,1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移20.某温度时 ,在一个容积为2 L的密闭容器中 ,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图。根据图中数据 ,以下有关说法错误的选项是A.该反响的化学方程式为3X+Y=2ZB.2 min时 ,反响达最大限度 ,但化学反响仍在进行C.反响开始至2 min ,Z的反响速率为0.05 molL-1min-1D.反响到达平衡时 ,压强是开始时的0.9倍21.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反响方程式是：NiOOH + MH

11、 = Ni(OH)2 + M ,以下说法错误的选项是A.放电过程中负极的电极反响式：MH + OH-e-= H2O + MB.放电过程中OH-从正极向负极迁移C.放电时假设有1 mol M生成 ,那么转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)D.NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液22.柠檬酸的结构简式如图 ,以下说法正确的选项是A.柠檬酸中能发生酯化反响的官能团有2种B.1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反响C.1 mol柠檬酸与足量金属Na反响生成生成1.5 mol H2D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂 ,加热的条件下 ,能发生氧化反响23.把2.5 mol A

12、和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里 ,发生如下反响：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,经5 s反响达平衡 ,在此5 s内C的平均反响速率为0.2 molL-1s-1 ,同时生成1 mol D ,以下表达中错误的选项是A.到达平衡状态时A的转化率为50% B.x=4C.到达平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5D.5s内B的反响速率v(B)=0.05 mol/(Ls)24.0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后 ,浓硫酸的质量增加10.8 g;再通过灼热CuO充分反响后 ,

13、固体质量减轻3.2 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收 ,碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反响。以下关于该有机物的说法不正确的选项是A.该化合物的相对分子质量是62 B.该化合物的化学式为C2H6O2C.1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反响D.1 mol该有机物最多能与2 mol Na反响第二卷 非选择题(共52分)25.(12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。：Q为元素周期表中原子半径最小的元素;R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级 ,且每种能级中的电子总数相同;Y的基态原子的核外成对的电子数是未

14、成对的电子数的3倍;Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式答复以下问题：(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)Q元素在元素周期表中属于 区 ,与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。(3)RY2的电子式为 ,Z3+的原子结构示意图为_。(4)RQ2Y2的结构式为 ,m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收 ,Na2O2固体增重的质量为 g。(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反响 ,生成乙酸、Z3+等物质。该反响的离子方程式为_。26.(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破 ,其反响原理为：N2(g)+3H2(g)

15、2NH3(g) ,一种工业合成氨 ,进而合成尿素的的简易流程图如下：(1)步骤II中制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)恒容容器中 ,对于以上反响 ,能加快反响速率的是 。a. 升高温度 b. 充入He c. 参加催化剂 d. 降低压强(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收 ,产物为NH4HS ,一定条件下向NH4HS溶液中通入空气 ,得到单质硫并使吸收液再生 ,写出再生反响的化学方程式为(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH ,反响的化学方程式_。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料 ,石墨为电极可构成然料电池 ,该电池中负极上的电极反响式是：_。(4)尿素的结构简式为H2