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1、2023-2023 学年教材高二化学鲁科版2023选择性必修一其次章其次节化学反响的限度同步稳固试卷一、单项选择题xC(g)2D(g)，2min 末反响到达平衡，生成 0.8molD，并测得C 的物质的量浓度为 0.4molL-1，以下说1. 肯定温度下，将 2molA 和 2molB 两种气体混合放入体积为 2L 的密闭刚性容器中，发生反响 3A(g)B(g)法正确的选项是A此温度下该反响的平衡常数K 等于 0.5BA 的平衡转化率为 40%Cx 的值为 1DA 和B 的平衡转化率相等2某试验小组进展图中所示探究试验，其试验目的是()A温度对平衡移动的影响C压强对平衡移动的影响B浓度对平衡移
2、动的影响D催化剂对平衡移动的影响3 N2(g)+ 3H2(g)催化剂2NH3(g)在密闭容器中进展一段时间后，到达平衡状态。以下说法正确的选项是高温、高压A N 、H 不再化合B N 、 H 、 NH 的浓度不再变化22223C N 、H 、 NH 的质量相等D转变条件， N 、 H 、 NH 的浓度也不再变化2232234在肯定温度下的密闭容器中，参加 1mol CO 和 1mol H2O 发生反响 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，到达平衡时测得n(H2)=0.5mol，以下说法不正确的选项是A. 在该温度下，反响的平衡常数K=1 CCO 的平衡转化率为 50%B. 平衡常
3、数与反响温度无关D平衡时n(H2O)=0.5mol正逆5. 在肯定温度下的密闭容器中，可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，到达平衡状态的标志是 AN2、H2、NH3 在容器中共存BvN23vH2 C混合气体的总物质的量不再发生变化D单位时间内生成n mol N2，同时生成 3n mol H26. 在恒容密闭容器中存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) 与温度T 的关系如下图。以下说法错误的选项是CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)正逆A反响 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0 B在T2 时，假设反响处于状态D，则肯定有 vvC
4、平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的 c(CO)小 D假设T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K27. 在一密闭容器中进展以下可逆反响 :M(g)+N(g)化状况如图，则该反响P(g)+2L(?)。在不同的条件下 P 的体积分数 (P)的变8容积为 1 L 的固定的密闭容器中充入 2 mol NH3，在肯定条件下发生以下反响：2NH33H2+N2，达A. 正反响放热，L 是固体C正反响吸热，L 是气体B. 正反响放热，L 是气体D正反响放热，L 是固体或气体到平衡时 c(N2)为 0.9 mol/L。假设维持原温度和体积不变，按以下物质的量参加起始物质，到达平衡时，容器内 c
5、(N2)不能维持 0.9 mol/L 的是A1 mol N2+3 mol H2B2 mol NH3+1 mol HeC2 mol N2+3 mol H2D0.1 mol NH3+0.95 mol N2+2.85 mol H2 9以下事实不能用勒夏特列原理解释的是铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深合成氨反响，为提高氨的产率，理论上应实行降低温度的措施用钠与氦化钾共融的方法制备气态钾： Na(1)+ KCl(1)K(g) + NaCl(l)反响CO(g) + NO (g)2CO (g) + NO(g)H 0，到达化学平衡后，上升温度体系的颜色加
6、深2A. B. CD10. 如下图，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其他条件一样时，在、中分别参加2mol X和2mol Y，开头时容器的体积均为V L，发生如下反响并到达平衡状态： 2X(?)+Y(?)中X、Y、Z 的物质的量之比为 132。以下推断正确的选项是A. a=2B. 假设中气体的密度随时间的变化关系如图所示，则X、Y 中只有一种为气体C假设X、Y 均为气体，则在平衡时X 的转化率：aZ(g)。此时11. T时，在容积均为 2L 的 3 个恒容密闭容器中发生反响：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反响物，测得反响到达平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反响物的投入量3
7、molA、2molB9molA、6molB2molC到达平衡的时间/min58A 的浓度/molL-1c1c2C 的体积分数%w1w3混合气体的密度/gL-1以下说法正确的选项是()12A到达平衡所需的时间：容器甲比乙短B无论x 的值是多少，均有 31=2 C假设x3c1D假设x=4，则w1w312. 某温度下，体积均为 2L 的恒容密闭容器，和，向，中参加 1mol CO 和 2mol H ，向，中参加 2mol CO2和 4mol H ，均发生以下反响并建立平衡：CO(g)+ 2H (g)22CH OH (g)。测得不同温度下CO 平衡3转化率如下图，以下说法正确的选项是A. 依据题干中信
8、息，可推断该反响的 H 0B. 反响中L、M 两点容器内压强： p(M) 2p(L) C可以计算出该反响处于N 点时，化学平衡常数约为2.343D向N 点平衡体系中再参加 1 mol CH OH ，平衡时氢气的增加量小于0.8mol13. 如下图，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2 和 l mol O2，乙中充入以下有关说法正确的选项是4 mol SO3 和 1 mol He，在恒定温度和一样的催化剂条件下，发生如下反响：2SO3 (g)2SO2 (g) + O2 (g)。A. 假设活塞固定在 6 处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P=P乙甲乙甲B. 假设活
9、塞固定在 3 处不动，达平衡时甲乙两容器中SO2 的浓度：c (SO2)2c (SO2)乙甲C. 假设活塞固定在 3 处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2 的体积分数： (SO2) 2 (SO2)A恒温恒容密闭容器中反响：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，混合气体的压强不再转变时说明反D. 假设活塞固定在 7 处不动，达平衡时两容器中 SO2 的物质的量分数相等14以下说法不正确的是应已达平衡B汽车尾气催化净化时的反响：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H 0 ，平衡常数为K1；假设反响在绝热容器中进展，平衡常数为K2；则 K1 0 已达平衡，则降温时c(B)/c
10、(C)的值增D2NO2(g)N2O4(g)在常温下即可进展，说明正反响是放热反响15:反响CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g)在不同的温度下的平衡常数分别为:大222t/70080083010001200k1.671.111.000.60以下有关表达不正确的选项是A. 该反响平衡常数表达式为K=c(CO )c(H )/c(CO)c(H O)222B. 该反响的逆反响是吸热反响C. 0时，向恒容密闭容器中参加CO2和 H 各 1mol，当测得CO22的物质的量为 0.4mol 时，反响处于平衡状态D. 假设某温度下该反响中各物质的平衡浓度符合关系式:c(CO )/3c(CO)c(H
11、O)/5c(H )，则该温度是2221000 C二、填空题16. 可逆反响：Mg+NgPg+Qg，其化学平衡常数 K 和温度t 的关系如下表：t / 70080083010001200K0.50.91.01.72.6请答复以下问题：（1） 该反响的化学平衡常数表达式为K= 。正反响为 反响填“吸热”或“放热”。（2） 能推断该反响是否到达化学平衡状态的依据是多项选择扣分。A容器中压强不变B混合气体中c (M)不变Cv(N)=v正(P)Dc (M)=c (Q)逆（3） 在某温度下，反响物的起始浓度分别为：cM=4mol/L，cN=6mol/L，到达平衡后，M 的转化率为 50%，推断反响温度为；
12、假设此时再将温度调整到 830 ，重建立平衡后，N 的转化率为 。41200，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为 c(M) =0.15mol/L， c(N) =0.3mol/L，c(P)=0.2mol/L，c(Q) =0.5mol/L ，则反响开头时，P 的消耗速率比P 的生成速率(填“大”“ 小” 或“不能确定”)。三、试验题17. 为探讨化学平衡移动原理与氧化复原反响规律的联系，某同学通过转变浓度争论“2Fe3+2I- I2”反响中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。试验如图 1 所示：2Fe2+（1） 待试验溶液颜色不再转变时，再进展试验目的是使试验的反响到达。（2） 是的比照试验，目的是排解中造成的影响。（3） 和的颜色变化说明平衡填“正向”或“逆向”移动。（4） 依据
