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1、第二讲 酸碱盐的化学性质 【教学目标】1. 酸碱盐的化学性质2. 复分解反应条件及应用3. 有关酸碱盐的简单计算【知识要点】一、酸碱盐的性质1.常见的酸及酸的通性酸的通性盐 酸硫 酸紫色石蕊试液，无色酚酞试液。金属+酸盐+氢气 碱性氧化物+酸盐+水碱+酸盐+水盐+酸另一种盐+另一种酸2碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙紫色石蕊试液，无色酚酞试液。酸性氧化物+碱盐+水酸+碱盐+水盐+碱另一种盐+另一种碱3盐及盐的性质盐的性质实 例盐溶液+金属盐+金属盐+酸盐+ 酸盐溶液+碱溶液盐+碱盐溶液+盐溶液盐+盐二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分
2、，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为:AB CD = AD CB反应特点：(1)两种化合物相互交换成分而形成的, 离子间重新组合成新的化合物。(2)反应前后各元素的化合价都没有变化, 所以复分解反应都不是氧化还原反应。2复分解反应发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应才可以发生。注意：碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应.三、酸碱盐与复分解反应（1）酸+盐新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2（2）酸+碱盐+水反应物中至少有一种是可溶的。 如
3、：H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H20（3）盐+碱新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）如：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2； NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O注意：Fe(OH)3与NaCl不发生反应（4）盐+盐新盐+新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4【典型例题】例1下列说法中正确的是 （ ） A盐中一定含有金属元素 B酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素C碱溶液里一定含有氢氧根离子 D氧化物、盐中均一定含有氧元素例2将一定量
4、的水加入下列物质中，充分振荡后，在滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（ ）A、NaCl B、CO2 C、CaO D、Cu(OH)2例3现有X、Y、Z三种金属，只有X与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序有强到弱的是（ ）A.Z Y X B.X Z Y C.X Y Z D.Z X Y 例4、 镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则（ ）A参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1B参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3C参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3D生成的氢气在相同条件下的体
5、积比为1：3：1 例5下列物质暴露在空气中容易变质的是（ ）A、食盐 B、硫酸铜溶液 C、氧化铜粉末 D、氢氧化钠固体例6、把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是 ,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有 产生,反应的化学方程式是 .例7补全化学方程式（1） HCl = + H2(2)Fe + = Cu + (3) + Na2CO3 = + CO2 + H2O(4)Fe2O3 + = Fe2(SO4)3 + (5)BaCl2 + = HCl + (6)AgNO3 + = HNO3 + 例8有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液
6、、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试液可以将它们区别开来，该试剂是下列中的（ ） A、BaCl2 B、AgNO3 C、NaCl D、Ba(OH)2例9现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱则下列推断不正确的是（ ） A、甲可能是MgSO4 B、乙可能是H2SO4C、丙一定是NaOH D、丁一定是H2O例10下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（）ANaCl和AgNO3 BH2S04和Na2CO3 CNaOH和HCl DKN03和Na2SO4【经典练习】
7、1下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，CaO，Na2O，CO2，CuO S，C，P，CuO2，MgCl2，Na2SO4，KNO3 HCl，H2O，H2SO4，HNO3（1）这四种物质依次是（填化学式）： （2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是 。2. 用 H、C、O、Ca这四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式：（1）酸性氧化物 ， （2）碱性氧化物 ，（3）酸 ，（4）碱 ，（5）盐 3醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，他们在水中都能电离生成（ ）A、H+ B、OH- C、Cl- D、SO424.下列各组物质中，能发生复分解反应的是（ ）A
8、镁与盐酸 B.氯化钠溶液和稀硝酸 C.一氧化碳和氧化铁 D.氢氧化铜和硫酸溶液5不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）AFeCl3 BFeC12 CZnC12 DMgC126实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在下列哪种溶液中（ ）A、白酒B、食醋 C、烧碱溶液 D、碳酸钠溶液7.滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）Na2SO4 ； H2SO4； K2CO3； HClA、 B、 C、 D、8.若各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（ ）A. Fe Al
9、Mg B. Mg Al Fe C. Al Mg Fe D. Fe Mg Al9.下列物质中不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）A、pH试纸 B、无色酚酞试液 C、紫色石蕊试液 D、氢氧化铜10.下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（ ）A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐水 D氢氧化钠溶液11.下列反应中属于中和反应的是（ ） A. = B. =C. = D. =12.下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( )A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、胆矾 D、食盐13、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但盐酸过多，人就会感觉不舒服，下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是（）氢氧化钠溶液
10、澄清石灰水氢氧化铝食醋14.下列叙述正确的是（ ）A、能电离出氢离子和酸根离子的化合物叫酸 B、盐电离时生成的阳离子只有金属离子C、碱电离时生成的阴离子只有氢氧根离子D、酸、碱、盐在水溶液中电离时，生成的阴、阳离子数目相等，所以整个溶液不显电性。15.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。右表列出了“部分酸、碱、盐在20 时的溶解性”。我能利用此表完成以下任务：(1)查：Ba(OH)2的溶解性。(2)写化学式：一种酸；一种不溶于水的盐。(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是。(4)写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应。16.现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与5
11、0克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。【课后作业】1.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ）A =7 B 7 C 7 D无法确定2. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍然显红色的是（ ）A.H2SO4 B.HNO3 C.CO2 D.K2CO33向某种盐溶液中滴加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是（ ）A一定为硫酸钡 B一定为氯化银C一定为碳酸钡 D可能为硫酸钡或氯化银 4有一混合溶液是由
12、盐酸、碳酸钠、硝酸钾、硫酸和氯化铜中的两种溶液混合而成。向该混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液体积的变化与生成沉淀质量的关系如下图所示，那么，这两种溶液是 ( )A 盐酸、硫酸 B碳酸钠、硝酸钾C硝酸钾、盐酸 D盐酸、氯化铜5.我们学习过以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳，这五种物质能两两相互发生化学反应的共有（ ） A4组B5组C6组D7组6某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为，并进行了下面的实验：实验内容+实验现象白色沉淀生成白色沉淀生成有气泡冒出
