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1、市一中化学科课时教学设计执教时间： 执教班级： 执教人：课 题课题3 溶质的质量分数（第一课时）教学内容分析围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。学生学情分析学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。教学目标知识与技能（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。过程与方法（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配
2、制的基本步骤。情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点、难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。教学方法教 法讲授法、实验法学 法合作学习法、讨论法教具学具准备多媒体课件、实验仪器教学过程设计教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图导入新课药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。怎样才能得到合适的溶液呢？这就是我们这节课要研究的内容。观察、思考以生动的视频资源引起学生注意，引导学生日常生活中的现象进行思考讲授新课溶质的质量
3、分数配制一定质量分数的溶液计算演示实验在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123设问如何判断溶液的浓与稀？是否精确？讲解在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。介绍表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数=m溶质/m溶液100%讨论在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？实验按下表所给的量配制氯化钠溶液。溶质
4、质量/g溶剂（水）的质量/g溶质的质量分数10902080设问已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？投影欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。小结配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。所需仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。注意事项：略过渡在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一题吗？投影例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？小结将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书
5、。学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。理解准确知道溶液的组成的意义。理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义学生按照公式进行计算。学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。小组讨论并合作完成实验。对各组的实验进行客观评价。归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计）回顾所做实验，总结实验过程。根据提出的问题进行思考、讨论，提出解决问题的方法。认真看老师板书、听老师讲解，领悟计算的方法和格式。（见板书
6、设计）讨论、交流、发言泡糖水喝是学生经常做的事，从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切组成的必要性，知道学习化学的最终目标是要为社会服务。结合做过的实验，并亲手配制溶液，在此基础上理解公式中各个量的意义。让学生尝试着进行实验，激发学生的探究欲望，增强学生解决实际问题的能力，增强学生的动手能力。在学生亲身体验的基础上，进行总结，把学生的感性认识上升为理性认识。问题导思，引导学生进入计算中去，将学生的讨论结果由老师更正并做板书，使学生能够尽快地掌握重点内容。要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化
7、。本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法-溶质的质量分数，并学习了配制一定溶质质量分数的溶液。还进行了两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况。课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ）A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ）A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒 3.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：密度/g/cm31.071.141.301.501.731.84溶质质
8、量分数/%102040608098(1).由上表可以看出的规律是 。（2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的浓硫酸 mL，需再加水 mL。4. 实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有.托盘天平，.量筒（10mL、50mL、100mL），.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）： （1）.具体配制步骤可概括为 。（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。（3）.本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解
9、决实际问题的能力。课外探究板书设计课题3 溶质的质量分数第 一 课 时一、 溶质的质量分数1 概念：溶质质量与溶液质量之比2 公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液100%。二、 配制一定质量分数的溶液1 步骤：计算、称量、溶解配制2仪器： 称：托盘天平、药匙 称量： 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。三、 计算例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。） 解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液100%。溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=150kg16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水教学后记关于溶液中溶质的质量分数的教学是初中教学的一个重点。本节课运用了生活中的实例教学，并要求学生亲自动手实验探究，体现了学生的主体作用，在实践操作中学生掌握了基本的操作及知识。
