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1、学案设计：张砚云 备课时间：2011/12/10 审核： 金属及其化合物知识归纳整理考点要求 1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质;2、掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等几种重要的金属化合物的性质;3、了解金属材料选择的基本原则一、金属单质1、金属单质的物理性质在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性2、金属的化学性质表现出还原性（1）金属与氧气的反应如：钠、镁、铝、铁与氧气的反应钠和氧气反应：钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 （记）2Na + O2 = Na2O2(淡黄色)
2、 钠在空气中暗生成氧化钠 4Na + O2 = 2Na2O 最终生成碳酸钠粉末，稳定性：过氧化钠氧化钠（2）金属与非金属的反应如：钠、铁、铜与氯气、硫的反应（3）金属与水（或酸）的反应如：钠、铁与水的反应（记）（记）钠和盐酸的反应实质：2Na+2H+=2Na+H2（4）单质间的置换反应（记方程式） 自发发生的反应遵循氧化还原反应的强弱律钠和硫酸铜溶液的反应：（溶液质量增加）(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4总反应方程式：（会叠加）2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2
3、钠和氯化铁溶液的反应：6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H26Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2铁和硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+H2(了解)【钠的保存】钠保存在煤油中，不能保存在汽油或四氯化碳中，汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。【铁和水的反应】（记） （记）特殊性【铝和氢氧化钠溶液的反应】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4 H2O离子方程式：二、金属氧化物1、金属氧化物的性质（以MgO为例） 与酸性氧
4、化物反应 、与酸反应 部分和水反应2、（记）【两性氧化物氧化铝】（记）Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 离子方程式：3、氧化钠和过氧化钠（记化学方程式）氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与HCl反应稳定性 用途-名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与H+反应与CO反应三、金属氢氧化物通性：少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水少数能跟盐溶液反应（记）【氢氧化铝】白
5、色胶状沉淀1、制备：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2、:Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、不稳定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2OK、Na 、Ba、Ca、的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，（Mg、Al、Fe、Cu、Zn）等金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合
6、） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。【氢氧化铁和氢氧化亚铁】（记）应用：应用上述现象检验Fe3+、Fe2+、四、盐（记化学方程式）三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液现象化学方程式离子方程式加KSCN溶液现象化学方程式（记）Fe3+和Fe2+的检验方法（记化学方程式）Fe3+的氧化性FeCl3+ Fe- 离子方程式： 氧化剂： FeCl3+ Cu- 离子方程式： 氧化剂： FeCl3+ Zn- 离子方程式： 氧化剂： Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等4、Fe2+的还原性 FeCl2+Cl2-： 离子方程式： 还原剂： 【铝盐】氯化铝和偏铝酸钠 铝三角： ， 。 ， 。 ， ， 。 ， ， ， ， ， 五、图像问题【焰色反应】操作步骤：铂金丝在无色火焰上灼烧至无色蘸取样品在无色火焰外焰上灼烧现象盐酸洗净重做常见金属元素焰色反应的颜色： 钠(Na):黄色 钾(K):紫色7
