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1、绪言初三化学中考总复习学问点汇总初三化学中考总复习学问点汇总一份耕耘，一份收获1、化学是一门争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的以试验为根底自然科学。物理和化学的共同点：都是以试验为根底的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口消灭小水滴，石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO36、我国的某些
2、化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，制造很早，对世界文明作出过巨大奉献。(空气)1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。假设测得水面上升小于 1/5 体积的缘由可能是：红磷缺乏，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就翻开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为 21%氮气比氧气约为 41、稀有气体混合物为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03
3、%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。24、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 、CO、NO，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。2水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的 3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消退对水源的污染，保护和改善水质，需实行的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理不是制止使用化肥和农药等
4、。4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。245、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比分子个数比为12，质量比为 81， 在试验中常加稀H SO 和NaOH 来增加水的导电性。通的是直流电。222O 、H 、CO 、CO、C1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。2二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO 固体。碳酸气 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。4甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气自然气的主要成分是CH 2、金刚石C是自
5、然界中最硬的物质，石墨C是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同。2CO 和CO 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：含碳量不同。3、反响物是固体，需加热，制气体时则用制O2 的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2 的发生装置。密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法232CO 、HCl、NH 只能用向上排空气法 CO、N 、NO只能用排水法4、试验室制O2 的方法是
6、：加热氯酸钾或高锰酸钾方程式KClO KMnO 34工业上制制O2 的方法是：分别液态空气物理变化原理：利用N2、 O2 的沸点不同，N2 先被蒸发，余下的是液氧贮存在天蓝色钢瓶中。试验室制H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸不能用浓硫酸和硝酸，缘由：氧化性太强与金属反响不生成H2 而生成 H2O也不能用镁：反响速度太快了；也不能用铁：反响速度太慢了；也不能用铜，由于不反响Zn+H2SO4Zn+HCl工业上制H2 的原料：水、水煤气H2、CO、自然气主要成分 CH4试验室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸产生的气体不纯含有 HCl，不能用稀硫酸生成的 CaSO4 微溶
7、于水，掩盖在大理石的外表阻挡了反响的进展。 CaCO3+ HCl工业上制CO2 的方法是：煅烧石灰石 CaCO35、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。黑色C 和O2 反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。黄色S 和O2 反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。红色或白色P 和O2 反响的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。用于发令枪银白色Mg 和 O2 反响的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。用于照明弹等银白色Fe 和 O2 反响的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe
8、3O4，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2 和O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。CH4 和O2 的现象是：发出光明的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2甲醇燃烧 CH3OH+O26、H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性复原性 可燃性 H2+ O2可燃性气体点燃前确定要检验纯度CO+ O2H2 的爆炸极限为 474.2%C+ O2氧气充分 C+ O2氧气缺乏复原性 H2+CuO黑色变成红色，同时有水珠消灭C+ CuO黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、C
9、O2与水反响： CO2+H2O紫色石蕊变红色与碱反响： CO2+Ca(OH)2检验CO2 的方程式与灼热的碳反响：CO2+C吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2 是氧化剂除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuOCaOCaCO3只能煅烧 CaCO3检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl24鉴别：H 、CO、CH 可燃性的气体：看燃烧产物222H 、O 、CO ：用燃着的木条22222H 、CO ，O 、CO ，CO、CO 用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3
10、COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：自然气，固体矿物燃料是煤，氢气是抱负燃料来源广， 放热多，无污染。铁1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe O 红棕色。23全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品外表的干净和枯燥，在铁制品的外表涂上一层保护膜。具体操作是：在其外表刷油漆，在其外表涂油，金属制品外表镀上其它金
11、属， 通过化学反响使铁制品的外表生成致密的氧化膜。4、黑色金属：Fe、Mn、Cr铬 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金混合物：是由一种金属与其它一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢混合物生铁的含碳量在 2%4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用复原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来。不能：置换炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件
12、下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻挡进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反响。钛耐腐蚀性好。溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。加水升温饱和溶液不饱和溶液 熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变
13、成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液确定比不饱和溶液要浓。2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度 1g10g，微溶物质的溶解度为 0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。3、分别：KCl 和 MnO2 方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl 和 KNO3 方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。冷却热饱和溶液法 对溶解度受温度变化不大的物质承受蒸发溶剂的方法来得到晶体如NaCl。3对溶解度受温度变化比较大的物质承受冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如KNO 、CuSO4冷却饱和CuSO4 溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O
14、。24、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH) ，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH) ，三氧化硫溶于水溶质为H SO，胆矾CuSO5H24252O 溶于水溶质为CuSO ，医用酒精中溶质为C H OH。244组成与构造1、分子是保持物质化学性质的最小粒子原子、离子也能保持物质的化学性质。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D氯分子A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2。保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数带正电=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电。一切原子都有质子、中子和电子吗？错！一般的氢原子无中子。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C 原子质量的 1/12。相对原子质量的单位是“1，” 它是一个比值。相对分子质量的单位是“1。”由于原
