《2023年版新教材高中化学章末质量检测卷一物质及其变化新人教版必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年版新教材高中化学章末质量检测卷一物质及其变化新人教版必修第一册（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末质量检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe16S32N14第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是()A从其阳离子看，属于钾盐B含有氧元素，属于氧化物C它属于电解质D从其阴离子看，属于硝酸盐2澳大利亚科学家Andrei VRode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4 000个碳原子，直径约为69 nm，在低于183 时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是()A.“碳纳米泡沫”是
2、一种新型的含碳化合物B“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物D把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应3下列物质的分类组合正确的是()海水、空气，胆矾、盐酸均为混合物H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3H2O均为碱干冰、SO2、H2O均为酸性氧化物金刚石、石墨、C60互为同素异形体ABC D4高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误()按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应石墨转化为金刚石属于化学变化按照分散质粒子直径大小可将分散系
3、分为溶液、浊液和胶体氧化还原反应的本质是化合价升降阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强A三处 B四处C五处 D六处5下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电ABC D6下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()AFeFe2BCuOCu2CH2SO4SO2 DHNO3NO7已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNa
4、ClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO3 BClO2、NaClO3CNaCl、NaClO DNaClO3、NaClO48Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为3HSO5HCr2O=2Cr33SO4H2O，下列关于该反应的说法正确的是()ACr2O在反应中被还原BCr3是氧化反应的产物CHSO发生还原反应D生成1个Cr3时转移6个电子9下列电离子方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCH2SO4=2HSODKClO3=KCl3O210下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧
5、化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2OC用CH3COOH除去水垢中的CaCO3：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OD氢氧化镁和稀盐酸的反应：OHH=H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是()12黄铁矿(FeS2)中硫元素在酸性条件下可以与ClO发生反应，其离子方程式如下：15ClOFeS214H=15ClO2Fe
6、32SO7H2O，下列说法正确的是()AClO是氧化剂，Fe3是还原产物B有252 g H2O生成时，消耗120 g还原剂C生成1份SO时，转移7份电子DClO的氧化性强于Fe313下列反应中，离子方程式正确的是()A碳酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液中：HCOH=H2OCO2B铁片插入硝酸银溶液中：FeAg=Fe2AgC碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2DBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O14联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是()A转化中N2H4是还原剂B转化中Cu(NH3)是
7、氧化产物C2分子N2H4可处理3分子O2D上述三个转化过程均为氧化还原反应15某无色溶液中可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO、SO中的几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH试纸测得溶液呈强碱性。(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。(3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A一定含有K、OH、CO、SOB一定含有Cl、OHC可能含有Ag、Ba2、Cu2D无法判断Cl是否存在第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括
8、5小题，共60分。16(共14分)央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填字母)。A都不稳定，密封放置沉淀B两者均有丁达尔效应C分散质粒子可通过滤纸(3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半
9、透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜_。(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为_，鉴别此分散系和溶液的方法是_。17(共12分)现有下列十种物质：石墨；氯化氢气体；酒精；铝；硫酸氢钠固体；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；液态醋酸；氯化银固体；氨气。(1)其中能导电
10、的是：_；属于电解质的是：_；属于非电解质的是：_。(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。(3)写出和在水溶液中的电离方程式为_，_。18(共12分)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO2的反应原理为5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O。回答下列问题：(1)按物质分类，上述反应中的各物质未涉及的类别是_(填序号)。a酸 b碱c盐 d氧化物(2)将上述化学方程式改为离子方程式：_。(3)NaClO2的还原产物是_；检验溶液中含有Cl的常用试剂是_。(4)上述反应中，_(填“能”或“不能”)用稀
11、硫酸代替盐酸，说明理由：_。19(共14分)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_NaNO2_KI_=_NO_I2_K2SO4_Na2SO4_H2O(1)请完成该化学方程式并配平。(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_。(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的_(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_(填“强”或“弱”)。(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是_。(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_。20(共8分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_。(2)一定不含有的物质的化学式_
