《溶液PH的计算方法已归纳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液PH的计算方法已归纳（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶 液 PH 的 计 算 方 法1、单一溶液PH的计算(1) 求0.1 mo1/L盐酸溶液的pH? 0.05 mol / L硫酸溶液的pH?(2) 0.05mol/LBa(OH) 溶液的 pH？22、两两混合溶液的PH计算(1) 强酸与强酸混合c(H+) V + c(H+) V由C(H+)j煜先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH.混V + V混12技巧一:若两强酸等体积混合，可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如: 例3： pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是( )A. 2B.3.3C.4D.8(2) 强碱与强碱混合c(OH-) V + c(O
2、H-) V由c(OH-)混= 先求出混合后C(OH-),再通过K求出(H+).混V +Vw12技巧二：若两强碱溶液等体积混合，可釆用速算法:混合后溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去 0.3.例1:将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液以等体积混合，混合后的pH最接近于A. 10.7B.11.8C.10.8D.11例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的PH是A、9.7B、10C、10.3D、10.7( 3)强酸与强碱混合例1、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11 : 9混合，混合液的pH ()A. 为7.2B.为8C.为
3、6D.无法计算例2、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,贝U强碱与强酸 的体积比是（）A. 11 : 1B. 9 : 1C. 1 : 11D. 1 ： 9例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等 于A。9.0B。9.5Co 10.5D。11.0例4、把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2.如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A. 0.5mol / LB.0.1mol / LC.0.05mol / LD.1 mol / L例5： 0.1mol/L的盐酸和0
4、.06mol/L的Ba （OH） 2溶液等体积混合，求混合溶液的PH （）Ao 9.0Bo 9.5Co 12Do 11.0例6、在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当24溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11 o若反应后溶液的体积等于Ba（OH）溶液与NaHSO424溶液的体积之和，则Ba（OH）溶液与NaHSO溶液的体积比是24A. 1： 9B. 1： 1C. 1： 2D. 1： 4例7、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3： 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则 原溶液的浓度为A.0.01molL-iB.0.017molL
5、-i C. 0.05molL-iD.0.50molL-i31、将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH=o 13-lg2（1）用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V （酸）和氢氧化钠溶液V （碱）的体积比是 V （酸）：V （碱）=； 1:1（2）用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V （酸）和氢氧化钠溶液V （碱）的体积比是 V（酸）：V（碱）=； 10:1（3）用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液，所用盐酸V （酸）和氢氧化钠溶液V （碱）的体积比是V （酸）：V （碱）= o3、溶液稀释后的PH求法（1）一般来说，强酸
6、（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）1个单位；对 于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）不足1个单位。无论稀释多 少倍，酸（碱）溶液的PH不能等于或大于（减小）7,只能趋近于7 （考虑水的电离）。（2）对于PH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱） 溶液的PH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中H+（或0 H-）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。H+ （或0 H-）数还会增多。（3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，PH的变化 幅度不同，强酸（强碱）的
7、PH变化大。技巧三、已知酸和碱的PH之和，判断等体积混合后溶液的PH（25C）：（1）若强酸与强碱溶液的PH之和等于14,则混合后溶液显中性，PH=7。（2）若强酸与强碱溶液的PH之和大于14,则混合后溶液显碱性，PH7。（3）若强酸与强碱溶液的PH之的小于14,则混合后溶液显酸性，PHV7。（4）若酸碱溶液的PH之和为14,酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁 的性质。例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C。pH=4的醋
8、酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D。pH=4的盐酸和pH=10的氨水解析：A中盐酸的PH=1,氢氧化钠的PH=13,PH之和为14,等体积混合后，溶 液的PH=7,A错误；B中盐酸的PH=1,氢氧化钡的PH = 13.3,PH之和为14.3, 等体积混合后，溶液的PH7,B正确；C项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以醋酸 是过量的，最终溶液显酸性，PHV7,C项错误；D中为氨水是弱碱，盐酸是强酸，最终 溶液显碱性，PH7；所以答案为BD。以上介绍了关于几种关于溶液中PH的求法，希望对你会有所帮助。6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（C ）A. NH4ClB. NH4HCO
9、3C. NH4HSO4D.（呵 2SO4（03 上海化学）13. 用O.Olmol / L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是（03MCE理综）（D ）A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸14. 室温时，若0.1mo1L-i的一元弱碱的电离度为l%,则下列说法正确的是（A ）A. 该溶液的pH=11B. 该溶液的pH=3C. 加入等体积0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH=7（00广东）D. 加入等体积0.1 mo1L-1 HCI后所得溶液的pH720. 某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则 酸
10、溶 液 体 积 V（ 酸 ） 和 碱 溶 液 体 积 V（ 碱 ） 的 正 确 关 系 为 （ B ）A. V （酸）=102V（碱）B. V （碱）=102V （酸）（98 上海）C. V（酸）=2V（碱）D. V（碱）=2V（酸）解析：根据酸碱溶液混合后pH=7，有10-a V（酸）=10b-i4 V（碱），代入a+b=12,则 有 V（碱）=102V（酸）。29.某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其 pH 等于 7.0，则以下叙述 正确的是 （ BC ）A. 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B. 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度（94上海）C. 酸溶液的物质的量浓度小
11、于碱溶液的物质的量浓度D. 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度E. 两种溶液的物质的量浓度相等 解析：一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后生成强酸弱碱盐，水解呈酸性若使溶液中的pH等于7.0,必须是酸溶液中的H+浓度大于碱溶液中OH-浓度，或酸溶液的 物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度。18.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68, 以下叙述正确的是A. 雨水样品酸度逐渐减小（01 上海综）B. 雨水样品酸度没有变化C. 雨水样品继续吸收空气中的co2D. 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4232417. 99
12、mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为(C )A. 0.4B. 2C. 12D.13.6 (89MCE)16. 等体积混合0.10 mol/L盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于(D )A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0(92MCE)22. 60 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH 约为( B)A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.2(00春京)18. 用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL
13、-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多 加了 1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL,所得溶液的pH是 ( C )A. 4B. 7.2C. 10D.11.3(99MCE)21. c、c2、a、a”、pHpH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液1 2 1 2 1 2的pH。如果已知pH1pH2, a1a2，则q和C2的关系(C )1 2 1 2 1 2A.为c1c2B.为c1=c2C.为c1c2D.无法确定(00春京)1 2 1 2 1 220.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG= lg_C(H?，c(OH-) 则下列叙述
14、正确的是 ( AD )A. 中性溶液的AG=0(01上海)B. 酸性溶液的AG7, AG0D. 在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7pH)14将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO2-)=40.105 mol / L, c(A13+) =0.055 mol / L,溶液的 pH=2.0(假设溶液中 HSO 完全电离为 24H+ 和 SO24- ) ， 则 c(K+) 为(98 上 海 )( B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD.0.040 mol / L18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(D )A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(97MCE)B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液解析：相同 pH 的等体积强酸与强碱(不论它们的元数)溶液混合，所得的混合液一定是 中性，据此可排除A、C。对于B,由于
