《电离平衡同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电离平衡同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.1 电离平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（） Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 置换反应都属于离子反应ABCD2下列属于弱电解质的是（） A氨水 B麦芽糖 C干冰 D碳酸3下列物质属于强电解质的是（）AB溶液CKCl固体D(乙醇)4下列属于酸，又是强电解质的是（） A蔗糖B醋酸C硫酸D稀盐酸5下表中物质的分类组合完全正确的是 （） 选项ABCD强电解质KNO
2、3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OHAA BB CC DD6下列事实不能证明NH3H2O是弱电解质的是A0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝B沉淀可溶于氯化铵溶液C的氨水稀释1000倍后，D常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者7下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（） A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHc(HS-)B25时，若X溶液中c(HS-)=c
3、(S2-)，则c(OH-)=molL-1C当X溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)DNa2C2O4Ka1(H2C2O4)=5.910-2能与H2S发生反应：Na2C2O4+H2S=H2C2O4+Na2S12下列物质属于弱电解质的是（）AB氨水CD固体13常温下，向20mL0.2molL1H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根据图示判断，下列说法正确的是（） AH2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HA HA2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C当V(NaO
4、H)20mL时，溶液中存在以下关系：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)D当V(NaOH)30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)14下列物质属于强电解质的是（） ACH3COOHBH2SO4溶液CNa2SO4固体DC2H5OH(乙醇)15在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（）A代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B在100150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率C反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量
5、基本相等D用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多16在相同温度时，100mL 0.01mol/L氨水与10mL 0.1mol/L氨水相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A溶液中的物质的量B的电离常数C中和时所需HCl的物质的量D溶液中的物质的量1725时， 相同的盐酸和醋酸溶液各 分别加水稀释， 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（） A曲线I代表盐酸的稀释过程Bb点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液Ca点溶液的导电性比b点溶液的导电性强D将a、b两点所示溶液加热至30， 的值变小18向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随
6、时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（） AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质BAB段反应的离子方程式为：Ba2+OH-+H+ =BaSO4+H2OCBC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离DBC段溶液中：Al3+、Na+、 和Cl-可以大量共存19相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（） ApH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)BpH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH3C浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液，导电能力相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH3C
7、OO-)=c(Cl-)20下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210-106.310-41.810-55.610-4则0.1molL-1的下列溶液中，pH最大的是（）AHCNBHFCCH3COOHDHNO2二、综合题21化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题：（1）I现有下列10种物质：冰水混合物 有色玻璃 熔融溶液 硫酸溶液 固体。属于分散系的是 ，属于强电解质且能导电的是 ，属于非电解质的是 。（2）向溶液中滴加用物质配制的溶液，至恰好完全沉淀时的离子方程式： 。（3）.完成下列问题溶液能用作中毒的解
8、毒剂反应可生成P的最高价含氧酸和铜；该反应的化学方程式是 。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ；若氧化产物比还原产物多，则反应生成的在标准状况下的体积为 L。22有以下几种物质碳酸氢钠晶体;液态氯化氢;铁;蔗糖;乙醇;熔融的K2SO4;干冰;石墨;氨气。填空回答:(填序号)（1）以上物质能导电的是 。 （2）以上物质中属于电解质的是 。 （3）以上物质中属于非电解质的是 。 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。 23现有下列物质：BaSO4 熔融NaHSO4 酒精 Na2CO3溶液 CH3COONH4H2CO3 汞(Hg) 盐酸 硫酸 N
9、aOH溶液NH3H2O SO2请将序号分别填入下面的横线处：（1）其中能导电的物质有 。 （2）属于非电解质的是 。 （3）属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 （4）写出在熔融状态下的电离方程式 ;写出在溶液中的电离方程式 。 24非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题：（1）次氯酸的结构式为 ，碳化硅晶体属于 晶体。非金属性S Cl(填“”或“”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右 。（2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下：溶质NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.7
10、12.310.04.0常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 (填序号) 。a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式) 。（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因 。（4）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式) ，用化学平衡移动的原理解释其原因： 。25硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。（1）二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了、两个反应阶段，如图所示： 下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)能量/kJ535a496反应的H=-98 kJ mol-1，则 a= 。反应的化学方程式为 。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（ ）压强/MPa体积分数/%温度/1.02.0
