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1、氢氧化钠变质的探究的教学设计一、教学目标：（1），使学生亲历氢氧化钠变质的相关探究，参与到实验原理的推敲，实验方案的设计，实验的操作中，促进学生更进一步的懂得有关氢氧化钠变质问题的处理原理，能用自己的话说出实验试剂的选择和选择的原因。（2），通过分组实验的方式，使组内每个学生服从组长安排，分担不同的操作任务，合乎规范的使用实验仪器和药品，分工合作完成实验。通过学生自评、组内互评与教师评价，修正不足，养成善于反思自己不足，学习他人长处的习惯。（3）,体验化学实验的奇妙，增强学习化学的成就感，促进学生具备乐于学习、敢于探究、勇于表现自我、善于合作的品质。根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重
2、、难点：二、重点、难点：重点：能说出检验氢氧化钠是否变质、是否完全变质及除杂所需的试剂并能能设计具体实验验证。学生动手操作能力增强，善于合作品质的培养。难点：选择检验氢氧化钠是否完全变质的试剂。教师课前准备：实验仪器：试管，胶头滴管，试管架 化学试剂：稀盐酸，酚酞试液，氯化钡溶液，氢氧化钡溶液 多媒体课件三、说教学过程【音乐导入】播放视频化学版的青花瓷【引入】刚刚歌里面唱到一种物质，俗名遍地找，用途十分广泛。它是什么物质？我们常会在化学实验室中看到长久放置的氢氧化钠出现这样的场景，同学们，你看到这样的图片，大脑中出现了什么样的问题呢？大家想一想。图1【展示】一瓶久置的氢氧化钠溶液，学生谈自己的
3、认识。学生：氢氧化钠长久放置与空气中的二氧化碳反应变质了。老师：氢氧化钠可能变质了，请大家用最快的速度写出它变质的化学方程式。【追问】有关这幅图片，你想知道什么或者有想解决什么样的问题？收集学生的问题。问题1、氢氧化钠是否变质？2、氢氧化钠是否完全变质？3、氢氧化钠变质后还能用吗？探究一、氢氧化钠溶液是否变质？老师：下来我们依次就这几个问题来进行探究学习。首先，我们先来探究第一个问题，氢氧化钠是否变质？大家认为检验氢氧化钠变没变质的关键是什么呢？（引导学生使用转化法去解决问题。）学生：检验碳酸钠或碳酸根离子的有无，有则变质。老师：好的，那么大家现在已经将检验氢氧化钠有无变质的问题转化为检验碳酸
4、钠或碳酸根离子的有无了，非常棒！那么怎么检验碳酸钠的有无呢？现在，同学们分组讨论三分钟，组内尽可能多的设计出具体的实验方案，具体步骤用表格画出。老师要求组长做好分工，必须有同学对讨论结果作出记录和讨论完的展示。【分组讨论】积极思考、讨论，集思广益，设计方案。使学生对学过的知识进行整合再处理，锻炼学生总结归纳的能力。老师走下讲台多听多看，适当引导。【学生展示】小组代表展示讨论结果，说出设计思路和具体的实验步骤。（为了让更多小组参与展示，可以邀请一个小组长只说一种方法及对应的实验设计。）引导其他学生认真听，并先邀请学生做以评价，教师补充。收集学生找到的方法为以下三种方法1，根据碳酸盐和稀酸反应能生
5、成二氧化碳气体CO32-+2H+=H2O+CO2，可以采用取样加稀酸观察有无气泡产生的方法检验碳酸钠的有无。方案如下：表1操作方法现象结论取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸有气泡产生变质无明显现象没有变质方法2，根据可溶性的碳酸盐能与含钙钡离子的碱溶液反应生成难溶的碳酸钙，碳酸钡CO32-+Ca2+=CaCO3，CO32-+Ba2+=BaCO3，可以取样加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。具体方案如下：表2操作方法现象结论取少量待测液于试管中，向其中滴加少量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液产生白色沉淀变质无明显现象没有变质方法3，根据CO32-+Ca2+=CaCO3，
6、CO32-+Ba2+=BaCO3也可用取样加含钙钡离子的盐溶液，观察有无白色沉淀产生。具体方案如下：表3操作方法现象结论取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）产生白色沉淀变质无明显现象没有变质【实验】指导学生上台按之前的设计进行实验【练习】书写上面发生的有关化学方程式【展示】老师：既然大家的结论都是氢氧化钠变质了，那么究竟有没有完全变质呢？探究二，氢氧化钠是否完全变质？。教师：检验氢氧化钠是否完全变质的关键是什么呢？学生：运用问题转化法，分析可知完全变质Na2CO3部分变质Na2CO3NaOH将检验氢氧化钠是否完全变质的问题转化为检验氢氧化钠或氢氧根离子的有无
7、，有氢氧化钠就是部分变质。【学生评价】【老师评价】给予肯定跟鼓励老师：那么怎么检验氢氧化钠的有无呢？学生：取样 加酚酞溶液？学生：因为氢氧化钠是碱溶液，会使酚酞变成红色，如果酚酞加入，溶液变红，则证明有氢氧化钠；无变色，则没有氢氧化钠。【学生评价】学生1，同意上面学生的看法（继续邀请学生评价）。学生2：不能用酚酞检验，因为碳酸钠溶液也是碱性的。【老师评价】设计实验需尽量考虑周全。老师：既然不能用指示剂去检验氢氧化钠，我们应该用什么方法检验呢？学生：根据氢氧根离子与Cu2+能产生蓝色沉淀，可用含Cu2+的盐溶液加入，观察有无蓝色沉淀生成。【学生评价】Cu2也能与碳酸根反应生成碳酸铜沉淀（学生回答
8、不出，教师评价，根据酸碱盐的溶解性规律，碳酸铜确实是沉淀）老师：我们找的方法都不行不通，是不是就没有办法检验氢氧化钠是否完全变质了呢？学生：一定有办法。老师引导：同学们，通过我们的探究，你们想想，究竟是谁干扰了我们检验氢氧化钠的有无呢？学生：碳酸钠。老师：既然碳酸钠干扰了氢氧化钠的检验，我们可以想办法将它？学生：除去。【分组讨论】可以怎么除去碳酸钠却又不影响氢氧化钠的检验呢？【展示】讨论结果。用含钙钡的盐溶液，不能用稀酸和含钙钡的碱溶液。并说明原因。【分组讨论】设计具体的实验方案，以表格形式表达。【学生展示】表4操作方法现象结论1取少量待测液于试管中向其中滴加过量的CaCl2溶液/BaCl2溶
9、液。（检验并除尽碳酸钠）2再向其中加入酚酞试液（或硫酸铜溶液等），观察产生白色沉淀溶液变红（产生蓝色沉淀等）部分变质产生白色沉淀无明显现象完全变质【实验】指导学生上台按之前的设计进行实验【展示】结论，氢氧化钠部分变质/完全变质。学生得出错误结论是因为加入的CaCl2溶液/BaCl2溶液量不够，教师演示纠错加深学生的印象。【拓展】万事相通，如果在生活中，你前进的过程中遇到了阻碍，除了绕道走，还要勇于清理影响进步的各种阻碍。探究三，如何除去部分变质的氢氧化钠中杂质的。老师：氢氧化钠变质后还能用吗？学生：如果完全变质就当碳酸钠溶液使用，如果部分变质就除去里面的碳酸钠，当氢氧化钠溶液使用。【分组讨论】
10、部分变质时的除杂方法，设计具体方案。老师：选用了什么试剂（含钙钡的碱溶液），为什么不用其他试剂（稀酸或含钙钡的盐溶液）。请你评一评：下列除去NaOH中Na2CO3方案合理吗？某同学选用试剂某学习小组评价我们的评价盐酸行，碳酸钠能和盐酸反应石灰水不行，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙氯化钙溶液不行，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠小组讨论，派代表回答问题。总结：除杂方法指导：不增不减易分离，沾亲带故先考虑，变废为宝最可取。表5操作方法对应反应原理向溶液中加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，再过滤，装瓶。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2CO3+Ba(OH
11、)2=2NaOH+BaCO3【小结】学生谈收获。【练习】出练习题考察掌握情况六、说课后反思：本节实验课基本达到了教学目标。优点：本节课基本上完成了预设的教学目标，学生大多数都参与到教学过程中去了，完成实验活动，培养了学生动手操作能力，观察实验中的现象，获得感性认识，体味实验的乐趣和成功的喜悦，根据现象推出实验结论，增强科学探究的素养。不足：在教学中，我的胆子还不够大，没有给予学生自主实验探究的机会，生怕学生在实验中犯错，所以通过我设计的讨论，让学生统一了实验方案。其实，这样做不利于学生能力素养的提升，学生在以后的解题中可能还犯原来的错误。附：【板书】氢氧化钠变质的探究 不变质：NaOH全部变质：Na2CO3和NaOH 部分变质：Na2CO3
