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1、化学试题1、设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAB标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+2、如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）AX是NH3、Y是水BX是NO2、Y是NaOH溶液CX是CO2、Y是稀硫酸DX是HCl、Y是NaNO3溶液3、下列离子方程
2、式的书写正确的是（ ）AFeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4H2O4、下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是 ()在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN使pH试纸变深蓝的溶液中：K、CO、Na、AlO水电离的c(H)1013 mol/L的溶液中：ClO、CO、NO、NH、SO在加入铝粉能产生H2的溶
3、液中：NH、Fe2、SO、NO使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na、Fe3能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrA B C D5、0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（ ）A0.6mol、0.3mol B1.2mol、0.6molC2mol、0.6mol D2mol、2.4mol6、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()AC
4、l2BCl2O CClO2 DCl2O37、铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO3 晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（ ）A 0molB 0.15molC 0.45molD0.6mol 26、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.0
5、2 g。 第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。(4)设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子_。27、短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种
6、强碱，写出C的化学式 。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。C与水反应的化学方程式_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。28、甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制取氨气装有足量干燥剂的
7、 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氨气的体积实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。有空隔板A B C Da甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称_ 。（2）检查A装置气密性的操作是_ 。（
8、3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸、硫酸铵反应的化学方程式为_。乙小组_浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_。37、化学选修3:物质结构与性质 硅是重要的半导体材料，构成了
9、现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 。(4)在硅酸盐中，四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为 38、化
10、学选修5:有机化学基础查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:已知以下信息:芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种不同环境的氢回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）E的分子式为_，由E生成F的反应类型为_ _。(4)G的结构简式为_。(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为_（写结构简式）化学周测试答题卡7891011121326、(1)_， _。(2)_，_；_，_；_，_。(3)_(填“是”或“否”)，_。(4)_。27、（1） 。（2） 。_。（3）_。_28、（1）_ 。（2）_ 。（3）_
