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1、碱金属元素的性质一）原子结构：1. 共同点：最外层电子数都是 1，易失电子，具有较强的还原性。2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。二）单质的物理性质：1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能2. 不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增大。三）单质的化学性质：1. 共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成R +离子，最高价氢氧化物均为强碱。2K + O 点燃K O2 2 2点燃4Li + O2Li O222. 不同点：单质的还原性增强。与O反应：（1） Li:在常温和燃烧时生成Li O ；22
2、（2）Na :常温生成Na O，燃烧时生成Na O ；2 2 2（3）K：常温生成K O，燃烧时生成K O。2 2 2与H O反应：（1） Li :与H O反应较为缓和；22（ 2） Na ：迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；（3）K：除Na的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；（4）Cs ：发生爆炸性的反应。它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。（四）焰色反应：1. 概念： 利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。2. 操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。（2）蘸取待测物的金属丝
3、在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用Pt、Fe、Ni丝，并用稀盐酸反复清洗。（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。（五）碱金属中的特性：1.从Li T Cs，密度呈增大的趋势，但p （K） p （Na）。2.单质均为银白色，除Cs外（略带金色）。3. Li的保存：同样不能接触空气，但不能像Na那样保存在煤油中，因为P（Li） p（煤油），所以Li 应用蜡封。【典型例题 】例1按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（）A. 单质的还原性B. 元素的金属性C. 单质的密度D. 单质的熔点分析：我们需重点理解、记忆碱金属性质的递变规律，但一些特殊的地方也应特殊记
4、忆， K 是同系 列元素中的反常者（在密度方面）。答案：D例2下列对于铯（Cs ）的性质的预测中，正确的是（）。A.它只有一种氧化物Cs OB.它与H O剧烈反应22C. Cs +具有很强的氧化性D. CsHCO受热不易分解3分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么，它的离子的氧化性则与之相反，即随核电荷数增加而减弱，因此Cs +的氧化性很弱，而其单质还原性很强，与H O反应就会很剧烈，由Na与Cs的相似点可知，Cs的氧化物也应当有多种（Cs O、Cs O、CsO等），其碳酸氢盐也应2 2 2 2与NaHCO相似受热分解。答案：B3点评：学习碱金属元素应着重在两方面，一方面是元
5、素单质的相似性及递变性，另一方面是元素化 合物的性质相似性。例3当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g,则合金中另 一碱金属可能是（ ）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯分析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应。设：该合金的平均原子量为M。2M27.8g0.2g可知合金的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的相对原子 质量一定要小于 39，即 Li、 Na 满足题意要求。点评：利用平均值的原则先求出平均量，各成分量应在平均值的上下。例4含有1.40g碱金属（M）及其氧化物（M2O ）的混合物与水反应，生成1.79g碱。求混合物的成分及其组成。解析：由于碱金属不确定，可采用极值法，即讨论1.40g全部为碱金属及1.40g全部为碱金属氧化 物时生成碱的质量，然后再根据平均值规律，建立不等式解题。若1.40g全为碱金属（设其原子量为a），则产生MOH的质量为g，若1.40g全为氧化物，则产生MOH的质量为斗严g，显然有解得：24.3 a 23，所以另一碱金属相对原子质量应V 23，只有Li符合。18. (1)过滤；蒸发；(2) B； (3)滤液浑浊；(4)液体飞溅；(5)K CO2319. HCl； KCl； KOH ；酚酞
