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1、高一化学 有关金属的计算题、图像题、推断题答案【完整版】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑放心下载） 高一化学 有关金属的计算题、图像题、推断题 2021/11/271200 时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反响后，固体质量增加了3.6g，再将反响后剩余固体冷却后参加含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设溶液体积保持不变，那么以下说法中正确的选项是()A原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB混合气体与Na2O2反响过程中电子转移的物质的量为0.25molC溶液中SO的物质的量浓度根本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓度减小，
2、CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和根本保持不变答案A解析解答此题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反响的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。CO2和H2O与过量Na2O2反响的化学方程式分别为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，反响后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g3.6g8g，物质的量为8g32g/mol0.25mol，所以CO2和H2O的总物质的量为0.25mol20.5mol。原混合气体的平均摩尔质量为
3、11.6g0.5mol23.2g/mol。生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反响过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO氧化为SO，所以SO的物质的量浓度减小。剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO和CO的物质的量浓度之和也要增大。2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中参加足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度根本保持不变的是()ACO BHCO CCH3CO
4、O DSO答案C解析Na2O2与H2O反响后生成O2和NaOH，O2氧化SO，NaOH与HCO反响生成CO，CO的量增加。3将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()答案C解析此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反响生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反响完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反响，首先发生：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再参加0.1 L时，此步反响
5、进行完全；继续滴加时，发生反响：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。4现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，参加稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，那么原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932 C916 D98答案C解析根据反响后溶液中含有H，显然参加的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H)c(Na)3c(Al3)c(Cl)，设c(Al3)、c(H)、c(Cl)分别为a、2a、8a，那么c(Na)3a，根据元素守恒，那么Al、Na2O2的物质的量之比为11.5，
6、故Al、O的质量比为127/(1.5216)9/16。5将1.12 g铁粉参加25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl根本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和复原产物的物质的量之比为25答案B解析n(Fe)1.12 g/56 g/mol0.02 mol，n(Fe3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，由反响2Fe3Fe=3Fe2可知Fe3过量，参加KSCN显红色；溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 m
7、ol，即Fe2和Fe3的物质的量之比为61；氧化产物与复原产物的物质的量之比为12。6某同学设计以下方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的选项是()AD溶液中存在Fe(SCN)3 B滤液中有Fe3CB为AgBr DA一定为无氧酸盐FeBr2答案D解析根据B、D现象可确定A是由Fe3和Br或由Fe2和Br组成的盐。7某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，那么此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g答案C解析设阳离子浓度为x，那
8、么根据电荷守恒：2x3xx26 mol/L，求得x2 mol/L，其中能与Fe反响的物质为H、Cu2、Fe3，2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu，所以溶解Fe的物质的量2 mol/L0.1 L0.4 mol，m(Fe)0.4 mol56 g/mol22.4 g。8某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反响，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如下图，以下推论可能正确的选项是()A金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L盐酸B. 金属是铁，甲溶液为pH1的醋酸溶液，乙溶液为pH1的盐酸C金属是铝，甲溶液为0.1 mol/
9、L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液D金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸答案C解析根据图像可知甲、乙与过量金属反响时，乙与金属反响产生的气体多，由此可知A、B选项不正确；足量铝与等物质的量NaOH、HCl反响，与NaOH反响放出的氢气多，故C项正确，D项错误。9向一定量的NaOH溶液中逐滴参加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3参加量的变化关系如下图。那么以下离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：K、Ag、Ca2
10、、NODd点对应的溶液中：K、NH、CO、SO答案B解析发生反响为ab段4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O，bc段3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl，分析各点对应溶液的成分，即可得出答案，a点中含有大量OH，Fe3、HCO不能共存；c点溶液变为NaCl，Ag不能大量共存；d点中溶液中含大量AlCl3，CO不能大量共存。10以下固体物质各1 mol：Na2ONaOHNa2O2Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的选项是()A BC D答案B解析Na2ONa2CO3(m44)；NaOHNa2CO3(m13)；Na2O2
11、Na2CO3(m28)；Na2SO3Na2SO4(m16)，故B项正确。11将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为 gcm3，那么此溶液的物质的量浓度为()A.molL1B.molL1C.molL1 D.molL1答案C解析物质的量均为a mol的Na和Al投入水中的反响为2Na2H2O=2NaOHH22 mol2 mol1 mola mola molmol2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H22 mol 2mol2 mol3 mola mol amola mola mol所得溶液为NaAlO2的溶液c(NaAlO2)molL1。12常温下
12、，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如下图，那么以下说法正确的选项是()A原合金质量为0.92 gB图中V2为60C整个滴定过程中Na的浓度保持不变DOP段发生的反响为：NaOHHCl=NaClH2O答案D解析Q点时，溶液中的溶质只有氯化钠，由钠和氯守恒可得：n(Na)n(NaCl)n(HCl)1 mol/L0.04 L0.04 mol，m(Na)0.92 g，A错；OP段之所以没有沉淀产生，是因为盐酸用于中和NaOH，D对；OP段消耗盐酸的体积为n(NaOH)剩/c(HCl)1 mo
13、l/L0.02 L1 mol/L0.02 L(20 mL)，即V120，所以PQ段消耗的盐酸为20 mL，QW段消耗盐酸是PQ段的3倍为60 mL，故V24060100，B错；整个滴定过程中，n(Na)保持不变，但溶液的体积不断增大，故Na的浓度是不断减小的，C错。13将一定量的铁粉参加到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反响后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，那么参加反响的Fe和HNO3的物质的量之比为()A11 B516C23 D32答案B解析假设生成2 mol Fe(NO3)3和3 mol Fe(NO3)2，那么共转移12 mol e，12 mol e可复原HNO3得到4 m
14、ol NO，参加反响的Fe和HNO3的物质的量之比为：。14(12分)向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量。(1)写出可能发生的有关反响的化学方程式。(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示参加Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。(3)向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、N的表达式表示：当b满足_条件时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足_条件时，沉淀的质量为最大值。答案(1)2KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3K2SO4
