《精修版【苏教版】高中化学选修四：单元检测试卷3【 Word版含解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版【苏教版】高中化学选修四：单元检测试卷3【 Word版含解析】（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 精品资料单元检测(三)专题3 (90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，生成不溶于水的固体。由此可知( )墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性A.B.C.D.2.在25 时，用蒸馏水稀释1 molL-1氨水至0.01 molL-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B.c(H+)c(OH-)C.D.c(OH-)3.(银川高二检测)常温下，稀释0.1 molL-1 Na2CO3溶液，如图中的纵坐标可以表示( )A.CO32-水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO3-的数目D
2、.溶液中的c(CO32-)4.(浙江高考)下列说法正确的是( )A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH=5.(烟台高二检测)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是( )A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量6.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )A.H2SB.Na2
3、CO3C.盐酸D.NaOH7.(安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=+10.4 kJmol-1B.当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时，溶液中：c(F-)0时，溶液中一定存在：c
4、(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)8.(苏州高二检测)二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H+HA-和HA-H+A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是( )A.NaHA：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)D.H2A：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)9.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液 C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液10.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离
5、产生的c(OH-)=10-4 molL-1，则该溶液中的溶质可能是( )A.Al2(SO4)3B.CH3COONa C.NaOHD.KHSO411.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 molL-1时，其pH5.1。现用0.1 molL-1的盐酸滴定10 mL 0.05 molL-1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 ( )A.10 mLB.5 mL C.大于5 mLD.小于5 mL12.25 时，将某强酸溶液与某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是( )A.12B.13C.14D.1513.(重庆高考)下列叙述正确的是( )
6、A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强14.常温时0.1 molL-1 HA溶液的pH1，0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是( )A.c(OH-)c(H+)c(B+)c(A-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.c(H+)+c(B+)c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)c(H+)=c(OH-)15.(宁波高二检测)已知4种无
7、机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为( )A.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2B.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2C.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2D.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl216.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )A.某亚硫酸溶液pH=4
8、.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60B. Ka(HCN) Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C. Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D. Ksp(AgCl)”“HCl开始反应时的速率HClCH3COOH参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH反应过程的平均速率CH3COOHHClHCl溶液里有锌粉剩余CH3COOH溶液里有锌粉剩余(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。(4)室温下，向0.
9、01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) _2c(SO42- )(填“”“=”或“”“=”或“”)。18.(8分)(华师大高二检测)将0.2 molL-1 HA溶液与0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(A-)，则(用“”“”或“=”填写下列空白)(1)混合溶液中c(HA)_c(A-)。(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)_0.1 molL-1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-)_0.2 molL-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)。(4)25 时，如果取
10、0.2 molL-1 HA溶液与0.11 molL-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。19.(10分)(抚顺高二检测)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 molL-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子
11、方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+Cl-，在25 时，氯化银的Ksp=1.810-10。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.2 molL-1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL-1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_ molL-1。20.(12分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将 Fe2+沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填序号)。A.一定增大B.一定减小C.可能增大D.可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_
