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1、2019年高一化学期末模拟试题一、单选题 (本大题共20小题; 共60分.)1.据报道，上海某医院正在探讨用放射性同位素碘 I治疗肿瘤.该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A.72 B.19 C.53 D.1252.某学生做麦芽糖的还原性试验，取4 ml 0.5 molL-1的CuSO4溶液和4 ml 0.5 molL-1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 ml的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结 果没有看到红色沉淀生成，这是因为A.麦芽糖溶液太浓 B.加热时间不够C.CuS04溶液不足 D.NaOH溶液不足3.等质量的铜片，在 酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增
2、加的是A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸4.肯定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标记是A.1个NN键断裂的同时,有6个N-H键形成B.混合气体的密度不再变更C.v正(H2) = 3/2 v逆(NH3)D.N2、H2、NH3的体积比为1：3：25、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A.酸性： B.碱性：C.稳定性： D.还原性：6.可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中 反应,达到平衡状态的标记是单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用
3、NO2、NO、O2的物质的量浓度变更表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再变更的状态混合气体的密度不再变更的状态混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态A. B. C. D. 7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2 悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液8.下列说法正确的是A.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B.离子化合物熔融状态下肯定导电C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含 有金属元素D.溶于水可以导电的化合物肯定是离子化合物9.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n
4、-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-1210.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱HXO4H2YO4H3ZO4，则下列推断中正确的是A.单质的氧化性按X、Y、Z的依次增加B.阴离子的还原性按X、Y、Z的依次减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的依次增加D.元素非金属性按X、Y、Z的依次减弱11、下列说法正确的是( )A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C. 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D.相同物质的量的
5、甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多12、 对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化 学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(B2) =0.8mol/(L B. v(A2) =0.4mol/(LC.v(C) =0.6mol/(L D.v(B2) =4.2mol/(Lmin)。13. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A.a为正极，b为负极B.负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C.电子从b极向a极移动D.生产过程中H+ 向a电极区域运动14.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )。A.锂(Li)与水反应比钠与水反应猛烈B.砹(At)为有色固
6、体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更困难D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强15.有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b.把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出.这3种金属的活动性依次是A.a B.b C.b D.ab16. 某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有：取代 加成氧化酯化 水解中和A. B. C . D. 17.下列物质的电子式中，书写正确的是18.下列变更属于物理变更的是A.煤的干馏B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D.古代植物变质成煤19.短周期元素X、Y、Z、W、Q
7、在元素周期表中位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小依次为：XZQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强20、已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径AD B.原子序数dbaC.离子半径CB D.单质的还原性ADC二、填空题 (本大题共4小题; 共40分.)21.(7分)在某温度时，将1 mol A和 2 mol B通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g) . 2 min 时
8、反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，(1)C的反应速率为 。(2)哪些方法可以提高反应速率 。上升温度 通入稀有气体 加催化剂 增大A的质量(3)当下列哪些物理量不再发生变更时，表明反应已达到平衡状态的是 。混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度 气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值为1：122. (10分)右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连绵不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不 断地产生电流.这被誉为变更将来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音 、高
9、率的特点。试回答下列问题：(1)图中通过负载(负载是指用电器)的电子流淌方向 (填向左或向右)，负极发生 反应(填氧化或还原)，钾离子向 极定向运动。(2)写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极： ，正极： ，(3)电池工作时，负极区的PH值 (填增大或不变 或减小)， KOH溶液浓度 (填增大或不变或减小)(4)若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极： ，正极： ，电池工作时，负极区的PH值 (填增大或不变或减小)，23.(13分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路途如下图所示。请回答下列问题：(1)写
10、出A的电子式 。(2)B、D分子中官能团的名称是 、 。(3)写出下列反应的化学方程式： 反应类型： ; 反应类型： ; 反应类型： 。( 4 )物质B可以被干脆氧化为D，须要加入的试剂是 。24、(10分)A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D2C.(1)B元素的名称 ;B在周期表中的位置第 周期，第_族;(2)A、B形成的化合物的化学式 ;(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 .(5) A、B、C、D四种元素简洁离子的离子半径由大到小的依次是_。
