《江苏省镇江市实验高中2015届高三一轮专题复习教案：钠和钠的化合物.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市实验高中2015届高三一轮专题复习教案：钠和钠的化合物.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 钠及其化合物【考点阐述】钠是典型的活泼金属,其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱、弱酸盐、酸式盐的代表,在无机化学中都有着非常重要的地位,因而成为命题的重点物质,所以一定要熟练掌握它们的性质及相互转化。其考查的主要内容有:(1)钠、钾与水、盐溶液反应的现象及产物;(2) Na2O2与水、CO2发生反应,其中反应时得失电子的数目、气体的体积变化经常作为计算题的内容,也可作为无机推断题解的某一环节;(3)NaOH作为强碱,与很多物质发生复分解反应,这些内容广泛出现在离子方程式、物质的鉴别、提纯、离子共存中;(4) Na2CO3、NaHCO3性
2、质的异同、互相转化、互相提纯,以及由它们组成的混合物的有关计算;(5)焰色反应及其操作方法;(6)同族元素性质的推断。近几年的高考命题主要侧重于三方面:一是钠及其化合物的性质推断;二是碱金属元素性质的比较;三是有关钠及其化合物的计算(主要出现在选择题)。【考查要点】1、钠的物理性质（B）2、钠的化学性质（跟氧气、水反应）（C）3、钠的化合物（如过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）（B）4、碱金属元素原子结构、性质的比较(B)5、焰色反应(B)专题四 钠和钠的化合物(第一课时)一、钠【复习目标】1、了解钠的物理性质；2、掌握钠的化学性质；3、了解钠的用途。【复习重点】1、钠的化学性质；2、有关计算方法。
3、【复习过程】课件钠的物理性质实验录像【基础回顾】1、钠的物理性质色_、态_、硬度_、密度_、熔沸点_、导电传热性_。课件钠的化学性质实验录像思考1取一小块金属钠,去掉表面的煤油,切开放置于空气中,可观察到的现象是:银白色逐渐变暗;固体又变白且表面有液滴;液滴消失后变成白色晶体又变成白色粉末。写出产生上述现象的有关反应方程式。 解析:金属钠在空气中长期放置将转化为Na2CO3。合理的解释是：风化吸CO2并结晶吸水化合并潮解氧化钠 变暗 变白且表面有液滴 白色晶体 白色粉末 4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na
4、2CO310H2O Na2CO310H2O= Na2CO3+ 10H2O 2、钠的化学性质 Nae-=Na+(结构决定性质)(1)与非金属反应钠与单质硫反应的现象:_方程式_。钠与氧气反应:常温下生成_,燃烧时生成_。方程式分别为:_,_。思考2在烧杯中加水和煤油各50mL,将一小粒金属钠投入烧杯中,观察到的现象可能是( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动C.钠在煤油的液面上并四处游动D.钠停留在煤油层中不发生反应(2)钠与水、盐酸、乙醇的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 (剧烈)2Na+2HCl=2NaCl+H2 （比与水反应剧烈) 2Na+2
5、C2H5OH=2C2H5ONa+H2 (平稳)思考3将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯中,产生什么现象?写出反应的化学方程式和离子方程式。解析:现象:浮、熔、游、产生蓝色沉淀。P19范例13、钠在自然界的存在形态和保存存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO310H2O）保存：隔绝空气和水，加煤油密封。4、用途(1)制Na2O2（和氧气反应）(2)制Na-K合金，做原子反应堆导热剂（钠的导热性）(3)高压钠灯（黄光射程远，透雾力强）(4)冶炼金属（钠具有还原性）5、制取电解熔融的NaCl_【方法探究】1、两种金属组成的混合物3克投入足量盐酸中,收集到0
6、.1克氢气,不可能构成此混合物的是下列物质中的()A.Li和NaB.Zn和CaC.Na和CuD.K和Na2、在天平两边各放一个质量相同的烧杯,向左盘杯中加入100克水,向右盘杯中加入100克20%的硫酸,调节天平平衡。然后分别投入2.3克钠(左盘)和2.4克镁(右盘),金属全部反应完后,天平 ()A.左边高 B.右边高 C.仍然平衡 D.无法判断3、将4.6克金属钠投入到95.6克水中,求所得溶液中溶质的质量分数。【作业布置】专题四 钠和钠的化合物(第二课时) 二、钠的氧化物【复习目标】1、掌握氧化钠和过氧化钠的结构，了解它们的物理性质；2、掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质；3、掌握氢氧化钠的性
7、质。【复习重点】1、过氧化钠的性质；2、过氧化钠的相关计算。【复习过程】思考1、呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。2、Na2O2应怎样保存? 【基础回顾】氧化钠和过氧化钠的性质比较过氧化钠氧化钠色、态化学式电子式阴阳离子个数比类别氧元素化合价与水反应式与CO2反应式强氧化性【方法探究】1、有关过氧化钠与水反应的叙述正确的是()A. Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B. Na2O2既作氧化剂,又作还原剂C. 氧化剂与还原剂的质量比是1:1D. 在2Na2O22H2O = NaOHO2反应中,转移的电子数是4e-解析：解析: 2Na2O22H2O = NaOHO2的反应中, Na2O
8、2中的O为-1价,其中有一部分升高到零价,另一部分降低为-2价,H2O在反应中没有价态的变化。一个Na2O2的特定组合在反应中转移的电子数为e-。2、长途运输鱼苗时,应使水体溶解的氧气充足,并清除过多的二氧化碳,防止细菌滋生,可加一些药剂。已知Na2O2、HClO、CaO2和氯水均能供氧,但Na2O2释氧太快。则选用的最佳试剂是()A.Na2O2B. HClOC. CaO2D. 氯水3、某H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2的0.5倍，将3.2g这种混合气体通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量的O2，通过电火花点燃，最后容器中固体质量增加了()A.3.2g B. 4.4g
9、C. 5.6g D.6.4g解析:此题以常规方法解题过程麻烦且条件不足,可利用“方程式叠加法”,快捷方便。题目中整个过程发生四个反应:2H2 + O2 2H2O2Na2O22H2O = NaOHO22CO + O2 2CO22Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2反应中生成物H2O在反应中被消耗,可将其看作中间产物,据此将叠加得:2H2+2Na2O2=NaOH ;同理反应中CO2可看作中间产物,将叠加得:2CO + 2Na2O2=Na2CO3。由叠加方程式不难看出,H2和CO全部被吸收,固体增加的质量为H2和CO质量之和,所以答案为A。延伸拓展、某些有机物亦可运用该规律进行分析，如HCHO
10、、CH3COO4等，条件是必须满足(CO)xHy的通式；、某些有机物与O2的混合气体充分反应后通过足量的过氧化钠可以全部被吸收，其组成亦需满足该条件，如2CH4+O2或C2H4+O2等。【基础回顾】二、氢氧化钠1、俗名:_电子式_2、物理性质:_色、_态、_溶于水且_、有强_性、易_(可作干燥剂)。3、化学性质(1)强碱性:与羧酸、酚等酸性有机物反应;(2)提供碱性环境,使某些有机物发生反应,如卤代烃水解、消去反应,酯类水解,油脂皂化等。反应物反应式酸(H+)酸酐CO2SiO2酸式盐(HCO3-)铵盐(NH4+)两性氧化物两性氢氧化物非金属Cl2有机物C6H5OHCH3COOC2H5C2H5B
11、r3、制法:电解饱和食盐水法,反应方程式_。巩固练习1、(96上海)下列能用于扑灭金属钠着火的是()A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂2、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是()A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生解析:因为2Na2O22H2O = NaOHO2,所以首先观察到的现象是:产生气泡且溶液变蓝色;但因为NaO有强氧化性即漂白性,所以,一段时间后,溶液的蓝色会褪去,最后得到无色溶液。3、(94全国)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定N
12、a2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)。4、将16.8LCO2气体(标况)通入1.00L、1.00mol/L的NaOH溶液中,试确定产物的组成及物质的量并写出写出的离子方程式。5、在一定条件下，使将26克H2和O2的混合气体充分反应。所得产物在适当温度下跟足量的Na2O2反应，使固体的质量增加2克。求原混合气体中H2和O2的质量。6、(93全国) 将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.专题四 钠和钠的化合物(第三课时)三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质【复习目标】1、掌握碳酸钠
