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1、金属的化学性质教学目标：一、知识和能力： （1）知道铁、镁、铝、铜常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 （3）初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的反应。 （4）能用金属活动顺序对置换反应进行简单判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。二、过程与方法： 1、结合前阶段所镁、铁与氧气的反应实验，归纳说明大多数金属都能与氧气反应。2、通过对金属活动性顺序的探究，采用实验-讨论的模式，归纳置换反应。对金属活动性的比较，进而引出活动性顺序表。 三、情感态度与价值观 1、培养学生科学探究的精神。2、培养观察、分析、归纳实验现象的能力。 教学重点： 金属与盐酸、稀硫酸的
2、置换反应、与某些金属化合物溶液的反应。教学难点： 通过实验体会理解金属的活动性。教学过程：一 导入新课： 由铝近年来被广泛应用，引出铝在空气中（常温下）与O2反应，生成致密保护膜Al2O3谈起。二 合作交流 解读探究（一）金属与氧气的反应 由Mg、Al、Fe、Cu等金属与O2反应的难易程度（学生讨论条件）的探讨。归纳：大多数金属能与2反应，并且一定程度上反映金属的活泼程度。（如：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。）（二）金属与酸的反应1、实验：分别将几小块Mg、Al、Fe、Cu投入装有稀2SO4的四支试管中。比较发生的现象，并填表。、写出有关的化学方程式：归纳：根据反应剧烈程度，推测金属的
3、活动性。 置换反应：（三）金属与金属化合物的溶液（盐溶液）的反应、实验：分别将Fe浸入Cu SO4溶液中，Cu浸入g NO3溶液中, Cu浸入Al2 (SO4)3溶液中。比较发生的现象，并填表。、写出有关的化学方程式：归纳：根据一种金属能否把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，比较这两种金属的活动性的相对强弱。三 教师总结：经过许多类似上述的实验的探究，人们认真的归纳总结：得出金属在溶液中的活动性顺序表： a a Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H g A g Pt A u - 活动性由强逐渐减弱这一顺序表在工农业生产中有极其重要的作用，它给了我们一些判断依据：（阅读教材13页）强调注意：Fe与酸发生置换反应时，生成物中Fe元素的化合价为价。酸不能为浓2SO4 或浓、稀NO3金属与盐溶液反应时，强调在溶液中。如： Cu与gCl就不能。 4非常活泼的金属，如：、a、a的反应复杂，高中再学。
