《适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律大题增分三晶体熔沸点高低原因解释课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律大题增分三晶体熔沸点高低原因解释课件新人教版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大题增分(三)晶体熔、沸点高低原因解释答题模板1.不同类型晶体熔、沸点比较 为晶体,而为晶体。例1(1)金刚石的熔点比NaCl高,原因是。(2)SiO2的熔点比CO2高,原因是。金刚石是共价晶体,而NaCl是离子晶体SiO2是共价晶体,而CO2是分子晶体2.同类型晶体熔、沸点比较(1)分子晶体答题模板同为分子晶体,存在氢键,而仅存在较弱的范德华力。同为分子晶体,的相对分子质量大,范德华力强,熔、沸点高。同为分子晶体,二者的相对分子质量相同(或相近),的极性大,熔、沸点高。同为分子晶体,形成分子间氢键,而形成的则是分子内氢键,分子间氢键会使熔、沸点升高。例2(1)NH3的沸点比PH3高,原因是_
2、。(2)CO2比CS2的熔、沸点低,原因是_。(3)CO比N2的熔、沸点高,原因是_。同为分子晶体,NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有较弱的范德华力同为分子晶体,CS2的相对分子质量大,范德华力强,熔、沸点高同为分子晶体,两者相对分子质量相同,CO的极性大,熔、沸点高形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键会使沸点升高(2)共价晶体答题模板同为共价晶体,晶体的键长短,键能大,熔、沸点高。例3 Si单质比化合物SiC的熔点低,理由是_。晶体硅与SiC均属于共价晶体,晶体硅中的SiSi比SiC中SiC的键长长,键能小,所以熔点低(3)离子晶体答题模板阴、阳离子电荷数相等,则看阴、阳
3、离子半径:同为离子晶体,Rn-(或Mn+)半径小于Xn-(或Nn+),故熔、沸点高。阴离子(或阳离子)电荷数不相等,阴离子(或阳离子)半径不相同:同为离子晶体,Rn-(或Mn+)半径小于Xm-(或Nm+),Rn-(或Mn+)电荷数大于Xm-(或Nm+),故熔、沸点高。例4(1)ZnO和ZnS的晶体结构相似,熔点较高的是ZnO,理由是。(2)FeO的熔点小于Fe2O3的熔点,原因是。ZnO和ZnS同属于离子晶体,O2-半径小于S2-,故ZnO熔点高同为离子晶体,Fe2+半径比Fe3+大,所带电荷数也小于Fe3+规范精练1.FeF3具有较高的熔点(高于1000),其化学键类型是;FeBr3的相对分
4、子质量大于FeF3,但其熔点只有200,原因是。离子键FeF3为离子晶体,FeBr3的化学键以共价键为主,属于分子晶体2.已知氨(NH3,熔点:-77.8、沸点:-33.5),联氨(N2H4,熔点:2、沸点:113.5),解释其熔、沸点高低的主要原因:。联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键3.水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子,其电离方程式为。已知在相同条件下H2O2的沸点明显高于水的沸点,其可能原因是。H2O+H2OH3O+OH-H2O2分子之间存在更强的氢键作用4.已知3种共价晶体的熔点数据如表:晶体金刚石碳化硅晶体硅熔点/355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_。共价晶体中,原子半径越小,共价键键能越大,熔点越高,原子半径:CSi(或键长:CCSiSi5.(1)某些氧化物的熔点数据如表所示:氧化物CO2Cs2OPbO熔点/-56.6490888解释表中氧化物之间熔点差异的原因:_。Cs2O和PbO是离子晶体,熔化需破坏离子键,CO2是分子晶体,熔化需克服范德华力,范德华力比离子键弱,所以CO2晶体熔点低;两种离子晶体中PbO的Pb2+半径小,所带电荷数多,所以熔点高NaF中Na+、F-的电荷数与中阳、阴离子相同,但Na+、F-的半径小,则NaF的离子键强,熔点高
