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1、青海师大附中20102011学年度上学期高二期中考试化 学 试 题相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe: 56 Cu: 64 Cl: 35.5 N: 14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度2在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol/(Ls)，则此时容器中B的物质的量是A.2.4mol B.0.8mol C.3.2mol D.1.6mol3压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH2
2、(g)+I2 (g) 2HI (g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) DC(s)+CO2(g) 2CO(g)4下列物质与HNO3反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是：AFe2O3 BFeS CCu(OH)2 DC5砷为第四周期第A族元素，则砷不可能具有的性质：A砷通常情况下是固体B砷可以有-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D砷的非金属性比磷强6下列叙述不正确的是：A.五氧化二磷只是磷酸的酸酐 B.二氧化氮不是硝酸的酸酐 C.安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等D.含
3、磷的废水拍到自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须除去7NH4H与NH4 Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是：A. NH4H是离子化合物 B. NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C. NH4H与水反应时，NH4H是还原剂 D. NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成8下列除去杂质的操作方法正确的是A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B.氯化铵中少量的碘：加热C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥D. N2中混有少量的NO2：通过水洗涤9下列试剂，必须用棕色瓶盛装的是：浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银
4、 A. B. C. D. 10在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满整个烧瓶.则a和b分别是a（干燥气体）b（液体）ANONaOH溶液BCl2饱和NaCl溶液CCO2KOH溶液DNO2水溶液11现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是A.4v(NH3)=5(O2) B.4 v(NH3)=6 v(H2O) C.4v(O2)=5 v(NO) D.4 v(NH3)=5 v(NO)12下列事实不能用勒夏特利原理来解释的
5、是A光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强B加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D在Fe3+3KSCN Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深13在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）速率V(A):V(B):V(C)=1:3:2；（6）条件一定，混和气体的平均相对分子质量不再变化；（7）A、B、C的分子
6、数目比为1:3:2。A.（1）（2）（4）（7） B.（2）（3）（5）（6）C.（1）（3）（4）（6） D.（1）（3）（5）（7）14在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和3molB，发生反应如下：2A(气)+3B(气) 3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molDB4molA+6molB C2molA+3molB+3molC+1molD D6molC+2molD15. 在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF
7、3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低16. 在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da b17下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A2NO2 N2O4（正反应为放热反应）B3O2 2O3（正反应为吸热反应）
8、CH2(g)+I2(g) 2HI(g) （正反应为放热反应）DNH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) （正反应为吸热反应）18在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是19右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度
9、不相等20工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是（1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率（4）催化剂在5000C时活性最大A.只有(1) B. (1)(2) C.(2)(3)(4) D.(1)(4)21还原2.4 molXO(OH)3+到X元素的低价态时，需消耗3 mol/L的Na2SO3溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为：A.0价 B.+1价 C. -1价 D.-2价222.24g铁屑与30mL2 mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为：A.0.02 mol B.0.03mol C.0.04mol D. 0.06mol二、填空题（共18
10、分）23.(3分)实验室制取氯气时，若没有MnO2则用KMnO4代替，据此回答下列问题：(1)配平该反应KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为 24. (8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生下列反应：aA+bB cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_,b=_,c=_,d=_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各
11、物质的状态为：A_ _， B_ _， C_ _（3）若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。 25. (7分)A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；常温下将气体D通入水中发生反应，生成E和C；工业上可以用A与空气为原料，通过催化氧化法得到C。请回答以下问题：（1）B的电子式为 ，A的结构式为 ，A分子的空间构型是 。 （2）写出中反应的化学方程式 （3）写出中反应的化学方程式 三、实验题
12、(共26分)26(19分)某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO。可供选择的液体药品有：H2O2、浓盐酸、水。可供选择的仪器有：另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学反应应在装置 中进行。（2）制取NH3的装置最好选择 ，其化学反应方程式为 ；为快速制取O2的装置最好选择 ，其化学反应方程式为 。 （3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:A、BG F H。(按装置先后排列顺序补充完整)（4）装置C的作用是 。( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？ （6）装置H中溶液显红色，其原因是
