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1、 高考总复习：高中化学实验现象总结 高考总复习：高中化学试验现象总结 高中化学试验现象总结 1镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉复原氧化
2、铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14点燃纯洁的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄
3、色，并有气体生成。 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21盛有生石灰的试管里加少量水：反响猛烈，发出大量热。 22将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。 23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25细铜丝在氯气中燃烧后参加水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反响发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成
4、。28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反响连续进展，放出大量热，生成黑色物质。36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷
5、烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43钠投入水中：反响剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.
6、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀：瓶中空间局部显棕色，硝酸呈黄色。50铜片与浓硝酸反响：反响剧烈，有红棕色气体产生。 51铜片与稀硝酸反响：试管下端产生无色气体，气体上升渐渐变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中参加稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧，
7、有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，马上转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。59向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S60向自然水中参加少量肥皂液：泡沫渐渐削减，且有沉淀产生。 61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色渐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。 63.加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入
8、溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色渐渐变浅。64在空气中点燃乙烯：火焰光明，有黑烟产生，放出热量。65在空气中点燃乙炔：火焰光明，有浓烟产生，放出热量。66苯在空气中燃烧：火焰光明，并带有黑烟。67乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直至褪去。 70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74在盛有
9、苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75乙醛与银氨溶液在试管中反响：干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76在加热至沸腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反响：有红色沉淀生成。77在相宜条件下乙醇和乙酸反响：有透亮的带香味的油状液体生成。78蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。79紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80无色酚酞试液遇碱：变成红色。 扩展阅读：201*年高考新课标化学复习指导_中学化学试验总结 汾阳市杏花中学芦少雄 化学是一门建立在试验根底上的自然科学，试验题在高考中所占比例也逐年上升。近两年根本稳定在20%左右，历年高考试题的统计数字显示，试验题的得分率始终偏低，纵观
10、历年高考化学试验题，特殊是近几年的高考题，可以发觉，回归教材是高考化学试验题的一大命题趋势。所以对教材中的化学试验内容作一总结很有必要。以下是对中学阶段化学试验内容的几点总结：一、高考分析及猜测 1、化学试验根本操作及课本上的演示试验是近几年考试的重要组成局部；2、试验室的安全问题及试验室事故的处理方法也在各级考试中得到表达；3、物质的分别、检验和提纯方法是每次考试的必考内容；4、中学化学常见气体的制取及性质验证仍是高考的常规方式5、物质制备试验中的问题分析是近几年高考侧重的一个方面； 6、对不同的试验方案进展评价并优化最正确的试验方法是高考的一大亮点；7、常规仪器的特别规使用能很好的表达学生
11、的创新力量二、常见气体的制备方法 （一）、依据中学化学和高考的要求，应把握以下10余种气体的试验室制法：1、氧气的试验室制法反响原理：KClO3在MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取（方程式略） 装置类型：固体+固体（加热）收集方法：排水法或向上排空气法2、氨气的试验室制法 反响原理：NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热（方程式略）装置类型：固体+固体（加热）收集方法：向下排空气法3、氯气的试验室制法 反响原理：MnO2和浓HCl共热（方程式略）装置类型：固体+液体（加热） 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（尾气用碱液汲取）4、乙烯的试验室制法 反响原理：CH3CH
12、2OH和浓H2SO4（体积比1：3）快速加热到170（温度计插入液面下）（方程式略） 装置类型：液体+液体（加热）收集方法：排水法5、氢气的试验室制法 反响原理：Zn和稀H2SO4（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向下排空气法6、乙炔的试验室制法 反响原理：CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水）（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）（不行用启普发生器）收集方法：排水法 7、二氧化碳的试验室制法 反响原理：CaCO3和稀HCl反响（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）汾阳市杏花中学芦少雄 收集方法：排水法或向上排空气法8、二氧化硫的试验试制法 反响原理：NaS
13、O3和稀H2SO4的反响（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法或向上排空气法9、一氧化氮的试验室制法： 反响原理：Cu和稀HNO3混合（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：排水法 10、二氧化氮的试验室制法 反响原理：Cu和浓HNO3混合（方程式略）装置类型：固体+液体（不加热）收集方法：向上排空气法 留意：检查装置的气密性；装固体的试管口略向下倾斜；先匀称加热，然后固定在放药品的地方集中加热；用排水法收集集体时，停顿加热前应先把导气管撤出水面，再熄灭酒精灯；使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下（二）常见气体的净化和枯燥 气体的净化和枯燥一般选用洗气瓶、U型管、
14、枯燥管等1、洗气瓶一般装入液体除杂剂，如： （1）NaOH溶液汲取CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性气体 （2）饱和的NaCO3溶液除去二氧化碳中的HCl、SO2等强酸性气体杂质(3)KMnO4(H+)溶液氧化除去混有复原性的杂质气体如：H2S、SO2等 （4）浓硫酸常作枯燥剂，但不能枯燥HI、H2S等复原性气体（可枯燥二氧化硫），也不能枯燥氨气 2、枯燥管、U型管内常装入固体枯燥剂，常用的固体枯燥剂主要有：（1）碱石灰、生石灰、碱性枯燥剂不行枯燥酸性气体（2）P2O5酸性枯燥剂不行枯燥碱性气体（3）CaCl2中性枯燥剂不行枯燥NH3 三、中学化学常见物质性质试验 1、证明酸性：利用PH试纸或酸碱指示剂；与NaHCO3反响；与锌等反响 2、证明弱酸性：存在电离平衡；测定对应盐溶液显碱性；测量稀释前后的PH值 3、证明氧化性：与复原剂（如：KI、H2S、SO2等）反响，产生明显的现象 4、证明复原性：与氧化剂（如：KMnO4、浓HNO3、浓H2SO4等）反汾阳市杏花中学芦少雄 应 5、证明有碳碳双键或三键，用溴水或酸性的KMnO4溶液 6、证明酚羟基：与浓溴水反响产生白色沉淀；与FeCl3溶液发生显色反
