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1、专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律 第一课时一、教学目标：（一）知识与技能 原子核外电子排布规律（二）过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。（三）情感与价值观 通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点 教学重点：了解原子的结构，能画出118号元素的原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律三、教学过程： 1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：微粒质量/kg相对质量电性和电
2、量/C质子1.67310-271.007+1.60210-19中子1.67510-271.0080电子9.10910-311/1836-1.60210-19问题解决：1原子是由、和三部分构成的。2在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。3在原子中：4原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？2.进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。过渡：
3、那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布1核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征核外电子的质量：9.1010-31kg炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2108m/s乒乓球半径：410-2m；原子半径：n10-10m结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢？2核外电子分层排布自学检测：完成表2电子层序号123
4、4567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？3核外电子排布的规律思考与交流：看表3，总结原子核分层排布有什么规律稀有气体元素的原子核外电子排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由 往 排；各层最多能容纳的电子数目为（ ）；最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。练一练：1请分别画出
5、9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图第二课时一、教学目标（一）知识与技能 1掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。2通过实验操作，培养学生实验技能。（二）过程与方法 1运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力2通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力（三）情感与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。二、教学重、难点 教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学难点：元素周期律三、教
6、学过程： 1.创设情境，引入新课根据核电荷数为118的元素原子核外电子排布可以发现：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化规律。你知道其中的规律吗？根据原子核外电子排布，完成下列表格内容：118号元素核外电子排布规律原子序数电子层数最外层电子数递增规律达到稳定结构时的最外层电子数1211 223101118设疑：核外电子排布呈现规律性变化，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？是否也呈现规律性变化呢？2.进行新课二、元素周期律讲述：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。 交流与讨论：下表
7、是118号元素的原子半径，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？118号元素原子半径元素符号（12）1H2He原子半径nm0.037元素符号（311）3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号（1118）11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0991原子半径的递变规律具有相同的原子，其半径随的递增而。设疑：你对原子半径的递变规律是怎样理解的？你的解释是：过渡：随着元素原子序数的递增，元素原子最
8、外层电子的排布和元素的原子半径呈现周期性变化。那么，元素的性质是否也有相应的周期性变化规律呢？2元素金属性、非金属性的递变规律讲解：人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性和非金属性的强弱。元素金属性、非金属性的判断依据自主阅读：请阅读教材P5页信息提示，完成下表内容。金属性、非金属性强弱判断依据性质强弱判断依据金属性1 2非金属性123第三周期元素性质变化规律实验探究：钠、镁、铝的金属性强弱 根据实验：完成表格探究钠、镁、铝单质的金属性强弱反应物现象NaMgAl与水反应与冷水反应与热水反应与盐酸反应与水或酸反应强弱趋势问题：根据金属性强弱的判断依据，试判断金
9、属性强弱变化规律。 你的结论是：元素金属性递变规律：过渡：金属元素随着核电荷数的递增存在递变规律，那么非金属元素是否也存在相似递变规律呢？探究活动：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物 14Si 15P 16S 17Cl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物化学式Si H4P H3H2SHCl最低化合物价4321气态氢化物热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定元素非金属性递变规律：探究活动：阅读并分析表6，根据1117号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表5，探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律及元素的最高化合价和最低化
10、合价的递变规律。原子序数为1117的元素最高价氧化物的水化物元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl原子最外层电子数1234567最高价氧化物的水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高化合价1234567酸碱性强弱强碱中强碱两性氧化物弱酸中强酸强酸酸性更强元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是：元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是：3元素周期律定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律叫做元
11、素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。第三课时一、教学目标（一）知识与技能 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力（三）情感与价值观 通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣二、教学重、难点 教学重点: 周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系教学难点: 周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系三、教学过程：1.创设情境，引入新课至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到
12、了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，所以又将元素周期表称之为“门捷列夫元素周期表”。元素周期表直观地反映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性的变化规律2.进行新课w.w.w.k.s.5.u.c.o 三、元素周期表及其应用周期（ 个横行， 个周期）_（ 个）第1周期（共 种元素）第2周期（共 种元素）第3周期（共 种元素）第4周期（共 种元素）第5周期（共 种元素）第6周期（共 种元素）第7周期，目前发现 种元素）_（ 个）_（ 个）交流与讨论：在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多种元素？元素周期中，纵行称之为族。在元素周期表中共有多少个族？1元素周期表的结构周期族（ 个纵行，_个族）主族（ 个；用 表示 ）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个，共 列）_族（ 个，共 列）族练一练：找出氯、硫、钠、铝，氖等元
