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1、最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【A4打印版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A3：5B6：6C1：1D5：42、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法3、花生油
2、、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是花生油 食盐 面酱 白醋ABCD4、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是A向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉B向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉C将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中D向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙5、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是A 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸B 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO
3、3、NaOH，搅拌溶解C 煅烧石灰石D 往20C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌6、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCB将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BA=CCt3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯ADt3时B的饱和溶液降温到t1，会有晶体析出7、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL
4、倒入100mL量筒中AABBCCDD8、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲乙丙Bt2时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，溶液仍然是饱和溶液D采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液二、填空题（每小题4分，共计20分）1、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_功能。（2）家用铁锅日常的防锈方法是_。（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_(填“属于”或“不属于)溶液，打开瓶盖后有气体逸
5、出，请从溶解度角度解释:_。（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_。（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_，使燃料充分燃烧的措施有_(写出一种即可)。2、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：（1）天然气燃烧的化学方程式_，燃烧时_能转化为_能。（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_。（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_作用。（4）家庭用净水器利用活性炭的_性，除去有色有味的杂质。3、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发后，烧杯底部结晶析出3g溶质，第二次蒸发后，烧
6、杯底部沉积了8g溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_g溶质，第三次蒸发后，溶液的溶质质量分数是_。4、根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。温度/C010203040溶解度氯化钠/g35.735.83636.336.6碳酸钠/g6101836.550（1）如图中表示Na2CO3溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)，10时将3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得到的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）m点表示的意义是_。（3）t2时将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的
7、NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：（1）t2时甲物质的溶解度是_；（2）t3时，在50g水中至少加入_g乙物质才能形成饱和溶液。（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是_。（答一点即可）（4）将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：请回答下列问题：（1）实验中
8、发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式_。（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有_(填化学式)；（4）所用废液中盐酸的质量分数为_。（5）操作A的名称为_。（6）下图中可以表示H+变化的是_(填序号)。2、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.
9、8n（1）上表中n的数值是多少？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数。3、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_克。（2）求所得溶液的溶质质量分数_。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）4、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫
10、酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。5、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_g，它在反应中起_作用。（2）反应生成的氧气的质量为_g。（3）计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。6、向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算：（1）稀硫酸的溶质质量分数？（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？7、将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液
11、的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）。反应时间/s0102030405060溶液温度/20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_。（2）计算稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.1%）。8、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。（1）营养液密封放置一段时间后_（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是_。（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算
12、过程）（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）9、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是_g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：（提出问题）影响
13、食盐溶解速率的因素有哪些？（猜想与假设）猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关（设计并进行实验）实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。实验步骤实验现象实验结论用两个烧杯各取20mL的水，一个烧杯中加入3g大食盐颗粒，一个烧杯中加入3g小食盐颗粒，分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌，记录完全溶解时，需要的时间大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒_实验二：请你根据实验结论完成下表。实验步骤实验现象实验结论_水的温度越高，溶解速率越快（实验反思）小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_。2、学习小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。（查阅资料）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？（实验设计与操作）在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中的溶解度（体积）。（1）甲装置中反应的化学方程式是_。（2）实验时，需先将如图甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是_。（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计
