三氯化六氨合钴的制备的组成测定

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1、三氯化六氨合钻（III）的制备的组成测定实验小组：第六小组姓名; 马文斌学号： 515110910017实验指导教师;马荔助教： 贾晓利实验日期：2016年6月28日一实验目的1合成三氯化六氨合钻（III）;2. 测定溶液的摩尔电导，掌握用电导法测定配离子电荷的原理和方法；3. 了解不同配体对配合物中心离子d轨道能级分裂的影响，测定钻配合物中某些配体的含 量;二实验原理根据有关电对的标准电极电位可以知道，在通常情况下，二价钻盐比三价钻盐稳定得多， 而在许多场合下它们的配合物正好相反，三价钻反而比二价钻来得稳定，而活性的Co（II） 配合物很容易形成。因此通常采用氧化二价钻配合物的方法，来制备三

2、价钻的配合物。能将Co （II）配合物氧化成Co （III）配合物的氧化剂有多种，如卤素单质，但应用卤 素做氧化剂会引入卤素离子X-,PbO2也是很好的氧化剂，它可被还原成Pb2+，在Cl-存在时， 它可成为PbCl2沉淀，可过滤除去；同样SeO2也是一个很好的氧化剂，还原产物Se是沉淀， 可过滤除去；最好不用MO。、邓四、Ce （W）等，因为它们会引入其它离子，增加了分 离杂质的手续。最好的氧化剂是空气（空气中富含2）或H2O2，它们不会引入杂质。氯化钻（III）的氨合物有很多种，主要有三氯化六氨合钻（IIDENHnj （橙黄色 晶体），三氯化一水五氨合钻（III）Co（NH3）5H2OCl

3、3（砖红色晶体），二氯化一氯五氨合钻 （III）Co（NH3）5ClCl2 （红紫色晶体）等，它们的制备条件各不相同。2.1摩尔电导的测定配离子电荷的测定对于了解配合物的结构和性质有着重要的作用，最常用的方法是电导 法。电导就是电阻的倒数，用入表示，单位为S （西门子）。溶液的电导是该溶液传导电流的量度。电导入的大小与两极间的距离L成反比，与电极的面积A成正比：K称为电导率或比电导（电阻率的倒数），表示长度L为lcm,截面积A为lcm2时溶液 的电导，也就是1cm3溶液中所含的离子数与该离子的迁移速度所决定的溶液的导电能力。 因此，电导率K与电导池的结构无关。电解质溶液的电导率K随溶液中离子的

4、数目不同而变化，即溶液的浓度不同而变化。因 此，通常用当量电导人来衡量电解质溶液的导电能力，当量电导人的定义为1克当量电解质 溶液置于相距为1cm的两电极间的电导，当量电导与电导率之间有如下关系：N为电解质溶液的当量浓度。同样摩尔电导Am为Am = K*10-3/ CC为电解质溶液的摩尔浓度。如果测得一系列已知离子数物质的摩尔电导Am,并和配合物的摩尔电导Am相比较， 即可求得配合物的离子总数，或直接测定配合物的摩尔电导Am，由Am的数值范围来确定 其离子数，从而可以确定配离子的电荷数，25C时，在稀的水溶液中电离出2、3、4、5个 离子的Am范围如表21示：表21：稀的水溶液中电离出2、3、

5、4、5个离子的Am范围离子数Am（S.m2 mol-i）118131235273 408435523560本实验通过测定三氯化六氨合钻（III）溶液的摩尔电导，通过计算获得Am的数值， 与已知的Am数值进行比较，从而可确定三种配合物的类型。2.2在配位化合物中，大多数的中心离子为过渡元素原子，其价电子层有5个d轨道，它们 的能级相同，但由于五个d轨道在空间的伸展方向各不相同，因而受配位体静电场的影响也 各不相同，产生了 d轨道能级分裂，d轨道能级分裂为两组，能级较低的一组称为t轨道，2g能级较高的一组称为e轨道，t与e轨道能级之差记为A,称为分离能。 g2gg在晶体或溶液中，由于过渡元素离子周

6、围存在配位体，配位体场的影响使 d 轨道发生 分裂，进而使d轨道上的电子重新排布，有些电子比原来的电子更稳定，而有些电子却没有 原来的稳定，由于分裂后的d轨道没有充分的电子，因此过渡元素中的电子从能量较低的d 轨道跃迁到能量较高的d轨道，这种跃迁称为d-d跃迁。这种d-d跃迁的能量相当于可见光 区的能量范围，这就是过渡金属配合物呈现颜色的原因。分裂能A值的大小受中心离子的电荷、周期数、d电子数和配体性质等因素的影响，对 于同一中心离子和相同类型的配合物，A值的大小取决于配位体的强弱，其大小顺序如下:I-Br-Cl-CNS-F-OH-NO -HCOO-C O 2-H OSCN-NH CH COO

7、YEDTA吡啶NH乙二胺2 24 2 2 2 3 so32-wcn-。上述A值的次序称为光谱化学序列，因此如果配合物中系列左边的配位体为系 列右边的配位体所取代，则吸收峰朝短波方向移动或高波数方向移动。本实验通过测定相同中心离子，不同配位体的配合物的吸收曲线，并找出最大吸收光 谱数据，按下式求出A值。A =1/ 入 X 107（cm-1）式中入为波长，单位为nm。三 实验仪器与试剂3.1 仪器 锥形瓶，布氏漏斗，吸滤瓶，温度计（100C, 根），干燥器，容量瓶，移液管，小表 面皿，搅棒，量筒，水浴锅，烘箱，滴管（数根），万分之一电子天平，DDS-IIA型电导 仪并配DJS-I型铂黑电极，721

8、分光光度计3.2试剂CoCl26屯0 氨水 HQ 30%活性炭滤纸 NH 盐酸（浓，1： 6）乙醇95%和无水乙醇 NaNO2 冰块（用来冷却用）四实验步骤操作现象4.1二氯化一氯五氨合钴（IH）的制备1）在250ml锥形瓶中，将6.0 g NHCl溶于4& 4ml水中，加热至沸腾，加入9g研细了的 CoCl2 6H20晶体，溶解后，加入0.5g提前 研细的活性炭，摇动锥形瓶，使其混合均匀。2）用流动的水冷却后，加入20 ml浓氨水， 再冷却至一10C以下，用胶头滴管逐滴加入 8ml 5%的H202溶液，水浴加热至60C，保持20 min，并不断摇动锥形瓶。（在通风柜内 进行）3）再以冰水冷却

9、至273K左右，吸滤，不必 洗涤沉淀，直接把沉淀溶于50ml沸水中（水 中含 1.7ml 浓 HCl）。4）趁热吸滤，慢慢加入20ml浓HCl于滤液 中，即有大量橘红色晶体析出，用冰水冷却 后，再次抽滤。5）晶体以冷的2ml 2mol/L HCl洗涤，再用慢慢加入20ml浓HCl于滤液后，即有大量橘红色晶体析出少量乙醇洗涤，吸干。6)晶体放在蒸发皿上，水浴上干燥，称量, 计算产率。4.2电导法测定配离子的电荷1) 用电子天平精确称取约0.2g的Co(NH) Cl，分别溶于少量蒸馏水中,6然后转移到250mL容量瓶中，并稀释至刻 度。2) 用移液管吸取25mL溶液，转移到250mL 容量瓶中，稀

10、释至250mL,浓度大约为8X10-4 mol L-i。2)测定以上溶液在25C时的电导率,并将测 得的数据记录。由测得的配合物溶液的电导率，根据A二K x1000C算出其摩尔电导率Am,由 mCAm的数值范围来确定其离子数，从而可确定 配离子的电荷。4.3 (Co (NH3) ) Cl最大吸收波长的测定631)以去离子水为参比溶液，以配好的【C。(NH3)6】Cl3溶液为待测溶液。在440-510nm 范围内，每10nm测一次吸光度。在峰值附近 每inm测一次吸光度，记录吸光度，确定【Co(NH3) 6】Cl3溶液的最大吸收波长4.4碘量法测定钻含量1. 取25ml样品溶液于碘量瓶中，加入

11、10mll0%Na0H, 10ml水，加热分解，到无氨气 溢出时停止加热。2. 加入5ml20%KI溶液，再加入12ml6mol/L 的盐酸使沉淀全部溶解，暗处静置lOmin。3. 用标准Na2S2O3溶液滴定至析出了 I2,至 滴定溶液为浅黄色时加2ml淀粉溶液，继续 滴定至蓝色刚好消失，且30s内不变色。4. 平行测定三组，记录数据。加入碘化钾后固体溶解，溶液由黑棕色变为紫黑 色，继续加溶液变为墨绿色，继而变成棕黄色。4.5用EDTA滴定法测定三氯化六氨合钻中 的钻离子含量1. EDTA的标定1.1 取 0.280.32g 的锌，加入 1:1(6mol/L)的盐酸加热溶解，静 置冷却后加入

12、250ml容量瓶中， 加去离子水定容后稀释一倍，配 成浓度约0.01mol/L的锌标准溶 液。1.2取25ml的锌标准溶液，加入铬 黑 T 和约 10ml 的 NHCl-NHHO43 2缓冲溶液调制pH为8-10。1.3静置反应一段时间后，用EDTA 溶液滴定，知道锥形瓶中溶液颜 色由紫红变为蓝色达到反应终 点。1.4重复上述步骤两次，得到三组平加热三氯化六氨合钻时开始仍为橙色无明显 现象，加热后迅速变黑，约十分钟后溶液沸 腾，溢出能使湿润pH试纸变蓝的气体，测溶 液 pH=11加入盐酸后固体溶解，溶液由紫黑色变澄清 接近无色，继续滴加溶液变为蓝色，冷却一 段时间后变为粉红色。行数据。2.钻离

13、子的滴定2.1称量0.360.42g锌，用浓盐酸 配成250ml溶液，稀释一倍后， 得到锌标准溶液2。2.2称量1.92.1g三氯化六氨合钻 于烧杯中，配成250ml溶液，稀 释5倍。2.3各量取25ml溶液，分别加入10ml 水，10ml10%氢氧化钠溶液，编 号1、2、3,加热至没有氨气放 出。2.4冷却至室温后向每个锥形瓶中 加入两滴酚酞，滴加6mol/L的 硝酸到酚酞刚好褪色后，再加 3mL硝酸。2.5滴加12ml30%过氧化氢溶液，加 热至沉淀消失。2.6 再加入 50mlEDTA 溶液，15ml20% 六次甲基四胺缓冲溶液，调pH 为4-5，再加入几滴二甲酚橙， 晃动使溶液混合均匀

14、。用锌标准 溶液分别滴定3个锥形瓶，当溶 液由浅黄变为紫红色且30s不变 色时停止滴定，记录数据。加入硝酸后固体无明显变化，溶液由紫黑色变棕 黑色，加入过氧化氢后无明显变化，加热片刻， 沉淀迅速溶解，溶液变为蓝色，继而变为粉红色。 加入二甲酚橙后，溶液颜色变为橙色。4.6莫尔法测氯含量1. 用移液管取25ml配好的【Co (NH3)】Cl63溶液于锥形瓶中，加入10%Na0H溶液10ml, 将锥形瓶放在石棉网上，加热至沸，将湿润 的pH试纸放在锥形瓶口, pH试纸显示为中性 时取下锥形瓶，过滤，除去Co (OH) 3沉淀。2. 搜集所得溶液，加入1-2滴酚酞为指示剂， 向锥形瓶中加入2molL

15、-1的HNO3溶液调pH 至溶液无色，加入1-2滴K2CrO4溶液为指示 剂。使用0.1004molL-1的AgNO3溶液滴定 Cl-，终点为出现血红色沉淀。记录所用AgNO3 溶液的体积，平行滴定三次，计算Cl-的浓度。出现血红色沉淀4.7 R-H阳离子交换树脂法测Cl-含量将色谱柱的底端放入一小团脱脂棉花，然 后加入阳离子交换树脂大约5-7cm高，在树 脂顶端放一团脱脂棉花，加入去离子水，压 实。将色谱柱用夹子固定在铁架台上，用移 液管取25ml配好的【Co (NH3) 6】Cl3溶液 于小烧杯中，从色谱柱顶端缓缓倒入，旋动 活塞，控制滴出速度为l-2d s-l。用250ml 锥形瓶接收滴出的溶液。最后用去离子水冲 洗色谱柱和树脂，保证Cl-全部进入锥形瓶 中。得到的HCl溶液加入1-2滴酚酞为指示剂， 使用NaOH调pH至微红色，再向锥形瓶中加 入 1 滴 2mol -1 的 HNO3 溶液，1-2 滴 K2CrO4溶液为指示剂。吏用0.1004mol L-l的AgN03 溶液滴定Cl-,终点为出现血红色沉淀。记录 所用AgNO3溶液的体积，平行滴定三次，计