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1、化学平衡图象的解题方法本人精心整理的文档,文档来自网络本人仅收藏整理如有错误还请自己查证！化学平衡图象的解题方法图象题是化学平衡中的常见题型是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映同时它又是化学平衡的重点、难点学生的疑惑点、失分点怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论一、化学平衡图象题的解题方法这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系因此要运用数学方法解决此类题目 1分析纵横坐标及曲线表示的意义 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系 3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义 4.有两个以上变量时分别讨论两
2、个变量的关系此时确定其他量为恒量 二、图象题的类型 1、速率-时间图特点：定性地揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律体现了平衡的动、等、定变的基本特征以及平衡移动的方向解题步骤常分三步：（1）看起点：首先要看清反应物和生成物从起点看出起始加入的是只有反应物还是只有生成物还是都有（2）看变化趋势：要看清逐渐增大或逐渐减小的分别是哪种速率曲线是连续的还是跳跃的 渐变和突变变大和变小（3）看终点例题1：在一密闭体系中发生下列反应：2NH3N2+3H2 （正反应放热）右图是某一时间段中反应速率与进程的曲线的关系图回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4
3、时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时氨的体积分数最高的是（ ） A、t0 t1 B、t2 t3 C、t3 t4 D、t5 t6（4）在t1 、t3 、t4时刻平衡如何移动？降低、无变化（5）t2 t3 与t0 t1及t2 t3与t3 t4的平衡状态NH3的体积分数相比如何变化？（6）t5 t6再达平衡时NH3体积分数如何变化？降低分析：（1）t0 t1、t2 t4 、t5 t6（2）t1 ：升温；t3：加催化剂 t4：减压（3）A （4）t1时刻逆向移动t3时刻不移动 t4时刻逆向移动2、物质的量（或浓度）-时间图象特点：这类图象题表明了各种反应物或生成物的浓度或某一组成的
4、浓度反应过程中的变化情况此类图象往往可反映出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向解这类题的方法和解第一类题方法类似还是要注意曲线的起点、终点及变化的趋势例题2：某温度时在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 (1)该反应的化学方程式 (2)反应开始至2min,气体Z的v(3)若X、Y、Z均为气体反应达平衡时： 此时体系的压强是开始时的倍;若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换）,则该反应为 反应;达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时. (4）此反应达平衡后若只加大体系压强Z的物质的量减少
5、若Y是气体则X的聚集状态是 .3、三个变量的图象这类图象题的解答往往要遵守两个原则即（1）定一议二：也就说图象中有三个变量是先确定一个不变再讨论另外两个量的关系（2）先拐先平：即先出现拐点的曲线先达到平衡说明其对应的温度高或压强大转化率（或质量分数等）-压强、温度图象 例题3、有一化学平衡（）（）p（）（）如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系分析图3可以得出的正确结论是（）图3曲线图正反应吸热 正反应吸热 正反应放热 正反应放热 分析解决这类图象题目采用定一论二即把自变量（温度、压强）之一定为恒量讨论另外两个变量的关系 答案A 例4.（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中在恒温条件下
6、B的体积分数（）与压强（p）的关系如图4所示有关叙述正确的是（） 点正逆；点正逆 点比点反应速率快 图4曲线图 图5曲线图分析这类题目中曲线是表示平衡时质量分数与压强（或温度）变化关系曲线、点则未达平衡状态反应要向趋向于平衡状态方向进行以此判断某点正、逆的大小关系比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）答案、例题5反应2（）（）2（）（正反应放热）在不同温度（和）及压强（p和p）下产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图10所示下述判断正确的是（）pp pp pp pp 分析该题要综合运用定一论二、先拐先平解题；也可依据定一论二和外界条件对化学平衡的影响解题 答案：C 例6.图6
7、表示（）（）（）（）+在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图7表示在一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程判断该反应是（）图7曲线图图6曲线图0 0 0 0 分析图7中生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况故最高点时刚好建立平衡其后才为外界条件对平衡的影响答案 4、速率-压强（或温度）图象 例7.符合图象4的反应为（） （）（）（） 3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（） （）（）2（）图7曲线图分析此类图象中曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影
8、响的变化趋势及变化幅度答案 5质量分数-时间图象例8.对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中其他条件不变时产物的质量分数与温度或压强p的关系如图9所示请判断下列说法正确的是（） 降温化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小正反应速率越快有利于平衡向正反应方向移动分析这类图象的解题方法是先拐先平即曲线先折拐的首先达到平衡以此判断温度或压强的高低再依据外界条件对平衡的影响确定答案答案A、C图9曲线图三、强化训练题1、反应X(g)Y(g) 2Z(g); H0 y 轴表示的是(A) 平衡时混合气中R的百分含量(B) 平衡时混合气中G的百分含量(C
9、) G的转化率(D) L的转化率5、在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2 M NBt2时正逆反应速率相等达到平衡 Ct3时正反应速率大于逆反应速率 Dt1时N的浓度是M浓度的2倍6、右图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是A 升高温度 B 加大X的投入量C 加催化剂 D 增大体积7、右图是温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是A X和Y中只有一种为气态Z
10、为气态B X、Y、Z均为气态C 上述可逆反应的正反应为放热反应D 上述反应的逆反应的H08、在某一容积为2L的密闭容器内加入0.8mol的H2和0.6mol的I2在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据反应开始至达到平衡时平均速率v(HI)为 ；（3）反应达到平衡后第8分钟时：若升高温度化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答）若加入I2H2浓度的变化正确的是 （用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后第8分钟时若反容器的容积扩大一倍请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况 （1）K （2）0.167mol/Lmin（3）减小c f（4）9、在一定温度不同压强（p1p2）下可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示正确的是A B C D10、在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2(g) 2SO3(g)Q （Q0）（1）写出该反应的化学平衡
