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1、化学键一、选择题1、下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是 ( )F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. 仅 B. C. D.2、下列关于化学键的说法中，不正确的是 ( )A、化学键是一种作用力B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D、非极性键不是化学键3、已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有
2、()A3种 B5种C6种 D12种4、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（） A PH3分子呈三角锥形 B PH3分子是极性分子 C PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低 D PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高5、下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是 ( )F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. 仅 B. C. D.6、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝
3、化合物（AlH3）n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧时放出大量的热量Al2H6球棍模型如图下列说法肯定错误的是（）AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中含有离子键和极性共价键 7、有关晶体的下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个Cs+D铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为12 8、下列说法正
4、确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的一定是共价化合物分子D只有非金属原子间才能形成共价键9、同周期的X,Y和Z三种元素，已知关系如下：HXO4，H2YO4和H3ZO4的酸性依次减弱，下列判断不正确的是（ ）A.非金属性：X最强，Z最弱 B.原子半径：X最大，Z最小C.气态氢化物稳定性：HX最强 D. 气态氢化物水溶液酸性：ZH3 H2Y HX10、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（）A正硼酸晶体中只存在氢键BH3BO3分子的稳定性与氢键无关C分子中硼原子
5、最外层为8e稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键11、下列说法不正确的是（） A 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 C 离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电 D 共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子 12、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） A 质子数：cd B 离子的还原性：Y2Z C 氢化物的稳定性：H2YHZ D 原子半径：XW二、非选择题13、有下列八种晶体：水晶 干冰 氟化钠 固态氩 金属
6、铝 碳化硅 氢氧化钠 白磷试回答：. 直接由原子构成的晶体是_。含有共价键的晶体是_。含有阳离子的晶体是_，含有阴离子的晶体是_。熔化需克服共价键的晶体是_ ，熔化能导电的晶体是_。14、在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中含有极性共价键的原子晶体是；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；（5）其中含有非极性共价键和键的分子晶体是；（6）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是15、下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量
7、。物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量(kJ)243193151436565431363297根据上述数据回答(1)(4)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHF BHClCHBr DHI(3)X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：_。(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。16、以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。二氧化碳硫化氢氯化铵氢氧化钾甲醛乙醇(1)含有非极性键的是_；(2)含
8、有配位键的是_；(3)既含有键又含有键的是_；(4)分子的立体结构呈平面三角形的是_；(5)属于非极性分子的是_；(6)属于离子化合物的是_。参考答案1、C2、D3、【解析】一种氯原子能形成3种氯化氢分子，两种氯原子形成6种氯化氢分子，其中相对分子质量最小值为36，最大值为40，故相对分子质量不同的氯化氢有5种。4【答案】B5、考点： 键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子专题： 压轴题；化学键与晶体结构分析： A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸
9、点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定解答： 解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、PH键键能比NH键键能低，故NH更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C点评： 本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质 6、C7、考点：化学键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分
10、析：根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征解答：解：AAl2H6的熔点为150，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；B燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；C根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故C正确；DAl2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故D错误故选D点评：本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，
11、题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养8、考点：离子晶体；金属晶体的基本堆积模型专题：化学键与晶体结构分析：A氯化钠晶体中，钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构；B利用均摊法计算每个晶胞含有的钠离子个数；C利用均摊法计算每个晶胞中含有的铯离子个数；D铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定其配位数解答：解：A氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；B在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有的Na+个数=1+12=4，故B正确；C在CsCl晶体中，铯离子在晶胞的体心上，所以每个晶胞平均占有Cs+个
12、数是1，故C错误；D铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有43=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12，故D正确；故选C点评：本题考查了晶体的结构，难度较大，具有丰富的空间想象能力是解本题的关键，易错选项是D，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法即可确定其配位数9、考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：A、共价键可以存在于共价化合物、离子化合物和单质中；B、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物；C、共价键形成的分子也可能是非金属单质；D、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间解答：解：A、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故A错误；B、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物，则一定为共价化合物，故B正确；C、由共价键形成的分子不一定是共价化合物，例如氢气，故C错误；D、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间，如AlCl3为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，故D错误故选：B点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是D，注意并不是只有非金属原子间才能形成共价键，为易错点10、B考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：AH3BO3分子内存在共价键；B分子的稳定性与化
