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1、 一、基本概念和基本理论 (一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征:生成了其他物质的变化。2物质的性质(描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸
2、性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二)物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）,矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净
3、物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾（CuSO4 5HO)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气(液氧）、氢气、水银。6.化合物:由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。8 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO ,O2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。2 +H2O= H2
4、CO3 SO2 +H2 2S3 S3 2 HSO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。aO a2 MgO F O Cu 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO 2 O CONa O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。COH2OCa(O)2 BaH2O=a(OH） NaO+H=2NaOH 2+H2=2KOc.注意:和2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 （三）分子、原子、离子、元素和化学式15 元素:具有相同核电荷数（即核内质子数)的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示:
5、一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N OCl等符号不能表示单质,它们的单质是：H N2 O2l2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：氧 S硅 l铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例:水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由个氢原子和个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数: H2 和H CO、2 和Si O2
6、、S和 2 OH- 和 -元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念,既讲种类,又讲个数 原子 分子6粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成, 例:个水分子由2个氢原子和个氧原子构成 18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子
7、不是构成物质的最小粒子。) 原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里: 核电荷数质子数核外电子数注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子,原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏,分子本身发生变化。在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。1原子团：由两种或两种以上元素的原
8、子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团:SO42- CO3- O3- O- MnO- MnO4 ClO3 O4 HC3- NH+ 碳酸氢根(HO3-）硫酸氢根（HSO4-)磷酸氢根(HPO42)磷酸二氢根（O-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里:质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na+
9、 M2+ Al3 、 N+、Fe2+ Fe+ C+阴离子:- 、OH- -、 F- l- O 2- O32 N- MnO- PO4- Mn42- lO3- 21.核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩22稳定结构:最外层电子数是8（只有一层的为)的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外
10、层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数)最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）;最外层电子数多于时，最外层电子数8元素的化合价23 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号, 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意： 氢气2 氧气O2 氮气N2 氯气C2氟气F 溴(B ） 碘（2 )臭氧O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。 化合价与化学式（交叉法确定化学式:正价在前负价在后，约简化合价,交叉） H3、有机物如 H4等化学式是负价在前正价在后。同
11、种元素可以有不同的化合价 硝酸铵（4N3 ）中氮元素的化合价分别为前价 ，后+5价。24.元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方 +2 2 1 a 2价的钙元素 O -价的氧元素 H2 水中氢元素化合价是1价背诵化合价口诀:+价钾钠银铵氢, 价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳, 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘-价 氧硫要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、O3 )1价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-价，化合物各元素化合价代数和为零, 单质元素化合价是零。注:铵是NH原子团; 2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-价，跟氧
12、结合时或+价。O3原子团叫“亚硫酸根” 无氧时C为-价，跟氧结合时+、+3、+或+7价5.相对原子质量:以一种碳原子（碳-12）质量的12作为标准,其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量12（相对原子质量是个比,单位为1） 相对原子质量质子数 +中子数2. 化学反应基本类型 化合反应:A+B+.= 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 分解反应:AB+. 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BB 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱：a KCa Na
