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1、镇江实验学校化学教学案 第三单元 物质构成的奥秘第二节 构成物质的基本微粒（第一课时）课型：新授课 主备人：杨益审核人：张美华、夏建平、李纯刚、金怡 班级 姓名 成绩 家长 【学习目标】1.知识与技能：（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。（2）知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。（3）从微观的角度认识化学变化的本质2.过程与方法：初步认识物质结构学习中的模型方法。3.情感态度和价值观：使学生建立物质无限可分的观点。【复习巩固】1、 用分子的观点分析下列变化，属于化学变化的是（）A一种物质的微粒运动到另一种物质的粒子中去了 B粒子运动的速度变慢了C粒子改变了，由一种
2、物质的粒子变成了另一种物质的粒子 D粒子间的间隔变大了2、我们身边的物质都是有微粒构成的。回忆一下，微粒都具有哪些性质，你能举例说明吗？【导学】你知道水、氧气、铝、汞、氯化钠是什么构成的？阅读P63【问题】1.构成物质的微粒有哪些，用常见的物质举例说明。2.写出电解水的文字表达式，说说其中的反应物和生成物都是由什么微粒构成的。【联想与启示】电解水可以得到氧气和氢气。水、氧气和氢气各有自己独特的性质。为什么水不再具有氧气、氢气的性质呢？【阅读】书P64页小结：1. 是构成物质的一种微粒，常见的构成的物质有 ；2.不同物质（由分子构成的）具有 的性质，这是由于构成的 不同。所以说：分子是保持物质
3、的一种微粒，同种物质的分子具有相同的 ；3.分子具有微粒的基本性质：分子极其微小、分子在不停 、分子间有 。【交流与讨论】1.在日常生活中，你能感受到分子的真实存在吗？请举例说明。2.以下是水电解时水分子的分解过程：水分子氢原子氧原子氧分子分解结合氢分子在水电解的过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？除了这些，我们还能获得哪些信息？请你把你的想法与同学们交流、讨论。信息小结：1.物质的构成：如水是由 构成的； 2.分子的构成：每个水分子是由 和 构成的； 3.化学变化中分子和原子的转化关系： ； 4.化学变化的实质： 。【阅读】书P65页小结：1. 是构成物质的又一种微粒，常见的构成的物质
4、有 ；2.原子可以构成 ；还可以直接构成 3.原子具有微粒的基本性质。A b c 【交流与讨论】比较分子、原子的相同点和不同点分 子 原 子概念区别在化学变化中， 相同点【讨论】物质、分子、原子间的关系，如何描述物质、分子的构成【课后记】第二节 构成物质的基本微粒（第二课时）课型：新授课 主备人：杨益审核人：张美华、夏建平、李纯刚、金怡 班级 姓名 成绩 家长 【学习目标】1.知识与技能：（1）知道原子是有原子核和核外电子构成的。（2）知道原子本身及内部各种微粒的带电情况和质量关系。（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。2.过程与方法：初步认识物质结构学习中的模型方法。3.情感态度和价值观
5、：使学生建立物质无限可分的观点。【复习】1、 分子的性质2、 原子的性质3、 用分子、原子的观点看物理和化学变化4.从微粒的角度填空：水变成水蒸气时 没有改变；电解水时，保持水的化学性质的微粒是 ，生成的产物则是由 和 构成的，这一过程中发生改变的微粒是 ，反应中的最小微粒是 和 。【问题情境】1.有人认为：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，所以原子就是最小 的微粒，不能再分下去。你同意这种观点吗？【阅读】书P66-67 【问题研究】讨论“联想与启示”中的实验现象，得到什么启示？【阅读】书P67-68小结：1.原子构成： 2.数量关系： 数= 数= 数3. 电性：质子带 电、电
6、子带 电、中子 电，且质子和电子所带电荷电量 、电性 ，所以整个原子 电。【引入】原子很小，有质量吗？请分别查找下列各原子的质量：一个碳-12原子的质量的是1.997*10-26Kg 1个钠原子的质量为 Kg，一个氟原子的质量为 Kg。1个铝原子的质量为 Kg， 1个氢原子的质量为 Kg。通过你的查找，你发现这些数据书写、记忆、计算方便吗？相对原子质量（Ar(某原子)）：以 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比；单位为 ，符号为 （忽略不写）。写出它的计算式：相对原子质量（Ar(某原子)）=计算：求钠原子和氟原子的相对原子质量。比较：钠原子和氟原子的相对原子质量大小和钠原子和氟原子的实际原子
7、质量大小你得到什么规律吗？【观察与思考】原子原子核相对原子质量质子数中子数氢101氧8816碳61212硫161632钠1112 铁26 56【发现规律】数值关系：相对原子质量= 数+ 数 【问题】分子是由什么构成的？分子的质量与构成它的微粒的质量关系如何？相对分子质量(Mr)：等于构成分子的 的总和。 【活动与探究】根据P73页 表3-4相对原子质量的数据，计算氧气、水、二氧化碳分子的相对分子质量是多少。1.下列说法正确的是A.原子是不可再分的实心球体B.原子中一定含有质子、中子和电子C.原子的只要质量集中在原子核上D.原子内各微粒都不带电，所以原子不带电2.等质量的下列金属含有原子数目最多
8、的是A.铝 B.镁C.铁D.锌3.已知碳原子的质量为m g，某原子的质量为n g，则某原子的相对原子质量为A.n gB.n/m gC.12n/m gD.12n/m【课后记】第二节 构成物质的基本微粒（第三课时）课型：新授课主备人：杨益审核人：张美华、夏建平、李纯刚、金怡 班级 姓名 成绩 家长 【学习目标】1.知识与技能：（1）知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。（2）知道由离子构成离子化合物的原理。（3）初步了解一些溶液能导电的原理。2.过程与方法： 初步认识物质结构学习中的模型方法。3.情感态度和价值观： 使学生建立物质无限可分的观点。【复习巩固】1.判断下列说法是否正确：（1）原子是
9、构成物质的一种微粒。（）（2）因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质。（ ）（3）一切原子核都是由质子和中子构成的。（）（4）原子的质量主要集中在质子和中子上。（）（5）原子中质子和中子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（）（6）分子能保持物质的化学性质，而原子却不能。（ ）2.在加压和降温的条件下，氧气由无色气态转变为淡蓝色液体，原因是A.氧分子发生了变化B.氧分子的大小发生了变化C.氧分子间的间隔变小了，而本身没有变化D.氧分子本身和分子间的间隔都没有变化3.下列微粒中，能保持物质化学性质的一种微粒是A.分子B.质子C.原子核D.电子4.下列关于化学史叙述正
10、确的是A.英国科学家卢瑟福发现并确认所以原子都含有带负电荷的电子B.英国科学家道尔顿借用“原子”概念提出了原子学说C.英国科学家汤姆生最先预言原子核中有不带电的中性粒子D.我国科学家张青莲主要是测定了氧和碳的相对原子质量5.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的相对的质量之比是A.12/1B.2/1C.2/12D.1/2【问题情境】钠在氯气中燃烧，你如何从微观的角度认识这个变化？【拓展视野】P70页 “原子核外电子排布”及“原子结构示意图”排布规则：第一电子层最多有 个电子； 第二电子层最多有 个电子； 最外电子层最多有 个电子（若第一层为最外层，则最多有 个电子）； 通常当原子最外
11、电子层上电子排满时，达到稳定结构。【交流与讨论】已知钠原子核外有11个电子，氯原子核外有17个电子，这些电子在核外怎样排布？这两种原子稳定吗？在钠和氯气反应时，它们的原子发生了怎样的变化？变化规律：元素分类最外层电子数结构的稳定性化学活动性金属元素较少（一般13个）不稳定结构易 最外层电子非金属元素较多（一般47个） 易 电子稀有气体元素8个电子（氦为2个） 一般不参加化学反应由此可见，原子的 决定了元素的化学性质。小结：1.电中性的原子得到或失去电子而形成的带电微粒称为 ；2.在化学反应中，原子和离子可以相互转变：；3、离子是构成物质的一种微粒，例如：氯化钠是由 和 构成的。【拓展】由离子构成的物质溶解后，所得的水溶液中含有许多能 的阴、阳离子，所以其溶液能够导电。【讨论总结】分子、原子、离子间的转化关系（书P69页 图3-17）【练习】将分子、原子、离子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格内：！、构成物质的粒子有很多种，有的物质是由 构成的，如铁、汞等；有的物质是由 构成的如氮气、水等；有的物质是由 构成的，如氯化钠
