《2023学年安徽省蚌埠市高二(上)期末化学试卷(理科)(含答案解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年安徽省蚌埠市高二(上)期末化学试卷(理科)(含答案解析)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2023 学年安徽省蚌埠市高二上期末化学试卷理科1. 化学与生产、生活亲热相关，以下说法错误的选项是()A. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要缘由是电化学腐蚀B. 瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释C. 用 pH 试纸可以测量“84”消毒液的pHD. 纯碱可用于生产一般玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品外表油污2. 暖宝宝(如下图)承受的是铁的“氧化放热”原理，其中发生很多微小原电池反响，活性炭在原电池中()A. 充当正极B. 充当负极C. 发生氧化反响D. 发生复原反响3. 以下关于化学反响中𝛥𝑈的说法不正确的选项是()A.
2、化学反响中内能变化：𝛥𝑈 = 𝑄 + 𝑊B. 假设化学反响过程中体系没有做功，则𝛥𝑈 = 𝑄C. 化学反响中内能变化：𝛥𝑈 = 𝛥𝐻D. 𝛥𝑈 0时，反响释放能量4. 以下影响化学反响速率的说法不正确的选项是()A. 能发生有效碰撞的分子，肯定是活化分子B. 上升温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数C. 减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子
3、数增多D. 增大反响物浓度，反响物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多5. 以下溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A. 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4溶液B. NaCl 溶液C. KOH 溶液D. 𝐶𝑢𝐶𝑙2溶液6.4𝑁𝐻3 + 5𝑂2 = 4𝑁𝑂 + 6𝐻2𝑂，反响速率分别用𝑣(𝑁𝐻3)、
4、9907;(𝑂2)、𝑣(𝑁𝑂)、𝑣(𝐻2𝑂)表示，正确的选项是()A. 5 𝑣(𝑂) = 𝑣(𝑁𝑂)B. 5 𝑣(𝑂) = 𝑣(𝐻𝑂)42622C. 2 𝑣(𝑁𝐻) = 𝑣(𝐻𝑂)D. 5 𝑣(𝑁&#
5、119867;) = 𝑣(𝑂 )3324327. 常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()34A. 无色溶液中：𝐶𝑢2+、𝐾+、𝑆𝐶𝑁、𝐶𝑙B. 含有𝑁𝑂3的溶液中：𝐼 、𝑆𝑂2、𝑆𝑂2、𝐻+第 1 页，共 20 页3C. 𝑝𝐻 = 11的 NaOH 溶液中：
6、19862;𝑂2、𝐾 、𝑁𝑂3、𝑆𝑂24D. 由水电离出的𝑐(𝐻 ) = 1.0 1013 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 的溶液中：𝑁𝑎 、𝑁𝐻4、𝑆𝑂2、𝐻𝐶𝑂348. 瓦斯(图甲)用于测量煤矿巷道中甲烷浓度，其工作原理类似燃料电池，装置如图乙所示，固体电解质是𝑌
7、;2𝑂3𝑁𝑎2𝑂，𝑂2 可以在其中自由移动以下有关表达正确的选项是()A. 瓦斯工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极aB. 电极 b 是正极，𝑂2 由电极a 流向电极bC. 当电解质中有1𝑚𝑜𝑙𝑂2 通过时，电子转移 4molD. 电极 a 的反响式为：𝐶𝐻44𝑂28𝑒= 𝐶𝑂22𝐻2𝑂9. 对于以下试验
8、，能正确描述其反响的离子方程式是()A. 向𝐻2𝑂2溶液中滴加少量HI 溶液：2𝐻𝐼𝐻2𝑂2 = 𝐼22𝐻2𝑂B. 向𝐶𝑎𝐶𝑙2溶液中通入𝐶𝑂2：𝐶𝑎2𝐻2𝑂𝐶𝑂2 = 𝐶𝑎𝐶𝑂3 2𝐻
9、;C. 用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气：𝑀𝑛𝑂24𝐻2𝐶𝑙𝑀𝑛2𝐶𝑙2 2𝐻2𝑂D. 同浓度同体积𝑁𝐻4𝐻𝑆𝑂4溶液与 NaOH 溶液混合：𝑁𝐻4𝑂𝐻= 𝑁𝐻3 𝐻2𝑂10. 某化学争论小组探究外界条
10、件对化学反响𝑚𝐴(𝑔)𝑛𝐵(𝑔) = 𝑝𝐶(𝑔)的速率和平衡的影响图象如图，以下推断正确的选项是()A. 由图 1 可知，𝑇1 𝑝C. 图 3 中，表示反响速率𝑣 𝑣的是点 1正逆D. 图 4 中，假设𝑚𝑛 = 𝑝，则a 曲线肯定使用了催化剂第 2 页，共 20 页11. 足量块状铁与100𝑚𝐿0.01
11、9898;𝑜𝑙 𝐿1 的稀硫酸反响，为了加快此反响速率而不转变𝐻2的产量， 可以承受如下方法中的()加𝑁𝑎2𝑆𝑂4溶液加 KOH 固体加𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎固体上升温度将块状铁改为铁粉将稀硫酸改用98%的浓硫酸A. B. C. D. 12. Burns 和Dainton 争论觉察𝐶𝑙2与 CO 合成𝐶⻓
12、4;𝐶𝑙2的反响机理如下：𝐶𝑙2(𝑔)2𝐶𝑙 (𝑔)快𝐶𝑂(𝑔) + 𝐶𝑙 (𝑔)𝐶𝑂𝐶𝑙2 (𝑔)快𝐶𝑂𝐶𝑙 (𝑔) + 𝐶𝑙2𝐶𝑂𝐶
13、𝑙2(𝑔) + 𝐶𝑙 (𝑔)慢其中反响存在𝑣= 𝑘 𝑐(𝐶𝑂) 𝑐(𝐶𝑙)；𝑣= 𝑘 𝑐(𝐶𝑂𝐶𝑙)，以下说法正确的选项是()正正逆逆𝑘A. 反响的平衡常数𝐾 =正𝑘逆B. 反响、的活化能均大于反响C. 要提高合成𝐶
14、𝑂𝐶𝑙2的速率，关键是提高反响的速率D. 选择适宜的催化剂能加快该反响的速率，并提高𝐶𝑂𝐶𝑙2的平衡产率13. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，以下说法中不正确的选项是()A. 电极接外接电源负极B. 装置出口B 处的物质是氢气C. 装置出口A 处的物质可以用淀粉碘化钾试纸检验D. 装置中，在阴极发生的电极反响为2𝐻2𝑂 + 2𝑒= 𝐻2 +2𝑂𝐻第 3 页，共 20 页14. 争论
15、说明𝑁2𝑂与 CO 在𝐹𝑒作用下发生反响，以下说法正确的选项是()A. 反响总过程𝛥𝐻 0B. 其他条件保持不变，上升温度可以提高反响速率C. 𝐹𝑒、𝐹𝑒𝑂 都是该反响催化剂，能降低反响的活化能D. 𝐹𝑒𝑁2𝑂 𝐹𝑒𝑂𝑁2、𝐹𝑒𝑂𝐶
16、𝑂 𝐹𝑒𝐶𝑂2两步反响均为吸热反响15. 以下试验过程可到达试验目的的是()ABCD铁件上镀铜测定稀硫酸和稀氢氧化钠 探究铁的析氢腐 由𝑀𝑔𝐶𝑙2溶液制备无水的中和热蚀𝑀𝑔𝐶𝑙2固体A. AB. BC. CD. D16. 常温下，向20.00𝑚𝐿0.2023𝑚𝑜𝑙 𝐿1 的醋酸溶液中逐滴参加0.
17、2023𝑚𝑜𝑙 𝐿1 的NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如下图以下说法正确的选项是( )A. 水的电离程度：𝑎 𝑏B. 当𝑝𝐻 = 7时，消耗NaOH 溶液的体积等于20.00𝑚𝐿C. 当𝑉 = 20.00𝑚𝐿时，𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂 ) 𝑐(𝑁&#
18、119886; ) 𝑐(𝐻 ) 𝑐(𝑂𝐻)D. 在滴定过程中，肯定存在𝑐(𝑁𝑎)𝑐(𝐻 ) = 𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂 )𝑐(𝑂𝐻)17. (1)𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液显酸性的缘由是(用离子方程式表示).(2)有 pH 均为 3 的⻒
19、2;𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻、𝐻𝑁𝑂3、𝐻2𝑆𝑂4三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的挨次为.(3) 二氧化碳加氢制甲醇的反响一般可通过如下步骤来实现：第 4 页，共 20 页𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2(𝑔) = 𝐶𝑂(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑔)𝛥&
20、#119867;1 = +41𝑘𝐽 𝑚𝑜𝑙1𝐶𝑂(𝑔) + 2𝐻2(𝑔) = 𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)𝛥𝐻2 = 90𝑘𝐽 𝑚𝑜𝑙1二氧化碳加氢制甲醇的热化学方程式.(4) 如下图装置中，A、B、C、D 均为铂电极断开𝐾1，闭合Ү
21、70;2、𝐾3一段时间后，A、B 中气体的量之间的关系如下图：写出A 电极反响式.在湿的𝑁𝑎2𝑆𝑂4溶液滤纸条中心的𝐾𝑀𝑛𝑂4液滴发生的现象为.假设电解一段时间后，A、B 中均有气体包围电极此时切断𝐾2、𝐾3，闭合𝐾1，则电流表的指针发生移动，其理由是.18. 猎取安全的饮用水始终以来都是人们关注的重要问题，自来水 厂常常用氯气进展杀菌，某化学兴趣小组利用氧化复原反响滴定， 测定了某工厂废水中游离态氯的含
22、量，试验如下：取水样10.00𝑚𝐿于锥形瓶中，参加10.00𝑚𝐿的 KI 溶液(足量)， 滴入指示剂2 3滴将自己配制的0.010𝑚𝑜𝑙 𝐿1 标准𝑁𝑎2𝑆2𝑂3(显碱性)溶液装入滴定管中，调整液面，登记读数将锥形瓶置于滴定管下进展滴定，发生的反响为𝐼2 + 2𝑁𝑎2𝑆2𝑂3 = 2𝑁𝑎
23、9868; + 𝑁𝑎2𝑆4𝑂6.试答复以下问题：(1) 步骤发生的离子反响方程式为，参加的指示剂是.(2) 步骤、中将标准液装入滴定管(填“A”或“B”)，到达滴定终点的现象是 .(3) 试验测得氯气的浓度比实际浓度偏大，造成误差的缘由可能是(填字母序号)𝑎.锥形瓶水洗后直接装待测水样𝑏.配制标准𝑁𝑎2𝑆2𝑂3溶液定容时，加水超过刻度线𝑐.装标准𝑁𝑎2𝑆2𝑂
24、3溶液的滴定管水洗后没有润洗𝑑.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数第 5 页，共 20 页𝑒.装标准𝑁𝑎2𝑆2𝑂3溶液的滴定管滴定前尖嘴局部有气泡，滴定后消逝(4) 滴定过程中消耗标准液的体积为26.00𝑚𝐿，工业废水水样中𝐶𝑙2的浓度是𝑚𝑔 𝐿1 .19. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(𝑍𝑛𝑆,含有𝑆
25、𝑖𝑂2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如下图：相关金属离子𝑐0(𝑀𝑛 ) = 0.1𝑚𝑜𝑙 𝐿1 形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子𝐹𝑒 3𝐹𝑒 2𝑍𝑛2𝐶𝑑2开头沉淀的pH 1.56.36.27.4沉淀完全的pH 3.08.38.29.4答复以下问题：(1) 焙烧过程中主要反响的化学方程式为；滤渣 1 的主要成分.(2) 氧化除杂工序中，𝑂2的作用是；为调整溶液pH 进展除杂，试剂a 可选择.(3) 溶液中的𝐶𝑑2 可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为. (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌并沉积锌后的电解液可返回工序连续使用 (5)𝐾𝑠𝑝𝐹𝑒(𝑂𝐻
