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1、平江县十中课堂教学导学案教师姓名：付岳星 年级：高二理 科目：化学课题： 化学平衡常数学习目标：1、平衡常数K的表达式 2、平衡常数K的性质和意义学法指导：积极主动学习；自主完成基础练习；有心有意识记、系统掌握知识；落实课后、复习巩固课堂所学。一、自学导练（阅读教材P29-30，完成下列基础知识）1、平衡常数：（P29）（1）概念：（2）对于可逆反应m A(g) + n B(g) = p C(g) + q D(g) ，当反应达到平衡时，其平衡常数K= （注意：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看作“1”而不代入公式）例1：对于可逆反应C（s）+ H2O(g)=CO(g) +H
2、2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （ ）A K= c(C)c(H2O) / c(CO)c(H2) B K= c(CO)c(H2) / c(C)c(H2O) C K=c(H2O) / c(CO)c(H2) D K= c(CO)c(H2) / c(H2O) 2、平衡常数K的性质和意义 （P29）（1）平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的 无关。若正反应方向为吸热反应，温度越高，K值越 。（2）根据K值大小，可推断反应进行的程度，K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越 ，正向反应进行程度越 ，反应物的转化率越 。例2：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO
3、2(g)+ H2(g)= CO(g)+ H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下表：t/ 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= （2）该反应为 （填“放热”或“吸热” ）反应（3）能判断该反应已达化学平衡状态的依据是 （填字母序号）A 容器中压强不变B 混合气体中c(CO)不变C V正(H2) = V逆(H2O)D c(CO2)= c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)= c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。3、平衡常数的应用（P30）反应物转化率=转化浓度/ 起始浓度=
4、（ ）/ 起始浓度例3：某温度下H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数是50，在这个温度下使H2与I2发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol/L，当达到平衡时c(HI)=0.9mol/L，求H2的转化率。二、思考与讨论： 对于可逆反应m A(g) + n B(g) = p C(g) + q D(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)，这叫着反应的浓度上。若Q = K，V正 = V逆，反应处于平衡状态若Q K，V正 = V逆，反应向 方向进行三、课堂练习完成学海导航P33，基础巩固题三、高考在线1、（20
5、11全国新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8KJ/mol、283.0KJ/mol和726.5KJ/mol。请回答下列问题：(1) 用太阳能分解10mol水消耗的能量是 KJ。(2) 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： (3) 在容积为2L的密闭容器中，由CO2 和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300）下列说法正确的是 （填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为V(CH3OH)=nA/tA mol/(Lmin)该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)在温度为T1时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 。3
