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1、第第1616讲讲 硫硫及其重要化合物及其重要化合物第第四四章章内容索引010203考点一硫及其氧化物考点一硫及其氧化物考点二硫酸硫酸根离子的检验考点二硫酸硫酸根离子的检验真题真题演练演练 角度角度拓展拓展复习目标复习目标1了解硫及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。考点一硫及其氧化物考点一硫及其氧化物必备必备知识知识 自主自主预诊预诊1.硫单质的性质(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质俗称颜色、状态溶解性硫黄黄色固体难溶于水微溶于酒精易溶于CS2(3)硫单质的化学性质2.硫的氧化物(1)二氧化硫物理性质颜色状态气味密度溶解性(通常状况)无色气体有刺激性
2、气味比空气的密度大1体积水溶解约40体积SO2化学性质(写出下列反应的化学方程式)(2)三氧化硫物理性质熔点16.8,沸点44.8,在常温下为液态,在标准状况下为固态。常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态 化学性质SO3具有酸性氧化物的化学通性,主要反应如下(写出化学方程式):3.硫的氧化物的污染及治理(1)硫的氧化物的来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程易错辨析(1)硫在空气中燃烧生成SO2,在纯氧中燃烧生成SO3。()(2)汞蒸气有毒,实验室中不慎碰碎水银温度计,可撒上硫粉处理水银。()(3)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性。()(4)SO2和SO
3、3(g)通入BaCl2溶液中,产生的白色沉淀分别是BaSO4和BaSO3。()关键关键能力能力 考考向突破向突破考向1二氧化硫的制备及性质例1.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略),下列说法错误的是()A.A中固体物质是Na2SO3,A中反应属于非氧化还原反应B.滴入浓硫酸前先通入氮气,防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置中溶液红色褪去,说明SO2具有漂白性D.取反应后D中溶液少许,滴入品红溶液,红色褪去;另取该反应后D中溶液少许,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,以上现象不能说明SO2具有还原性答案C解
4、析Na2SO3SO2中S元素化合价不变,是非氧化还原反应,A正确;滴入硫酸前先通入氮气,赶走装置内的空气,防止空气中的氧气影响SO2性质的检验,B正确;SO2与碳酸钠反应使溶液碱性减弱,溶液红色褪去,不能说明SO2有漂白性,C错误;氯水中含有Cl-,Cl-能与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,则无法说明氯水与SO2是否反应,不能说明SO2具有还原性,D正确。考向2二氧化硫的检验及鉴别例2.(2023河北衡水中学调研)SO2和CO2的某些化学性质相似,下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉
5、淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明D.只有能证明答案D解析SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,且气体过量时,沉淀均溶解,不符合题意;CO2气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,不符合题意;SO2、Cl2都能使品红溶液褪色,不符合题意;将SO2和CO2通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,都有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成,该沉淀溶于稀盐酸,不符合题意;符合题意。考向3三类物质的漂白性比较例3.(2023福建四地市联考)下列说法正确的是()A.SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色,其原
6、理相同B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性C.将SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中,溶液褪色,体现SO2的氧化性D.将SO2通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,体现SO2的还原性归纳总结1.SO2和CO2同时存在时检验的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,二者同时存在时检验的一般流程为:流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊2.三类漂白剂的原理及区别 类型 氧化型化合型吸附型原理将有机色质内部“生色团”破坏掉与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
7、将有色物质吸附而褪色举例HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等SO2活性炭特点 不可逆、永久可逆、暂时物理变化备注 无选择性有选择性吸附色素对点训练1.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()选项实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案C现了SO2的还原性,A正确;SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;SO2使酸性
8、KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,C错误;SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸可得酸性:H2SO3H2SiO3,D正确。2.(2023广东江门模拟)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是()答案C解析锥形瓶内发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,SO2进入试管中,CCl4层溶液褪色,其原因是发生了反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2是还原剂,体现其还原性,A正确;试管中花瓣褪色,说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质,证明SO2具有漂白性,B正确;试管中产生大量气
9、泡是锥形瓶中产生的SO2进入试管中引起的,Na2SO3没有发生氧化还原反应,发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应,C错误;试管中的Br2可将SO2氧化,生成H2SO4和HBr,与Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀BaSO4,D正确。考点二硫酸硫酸根考点二硫酸硫酸根离子离子 的的检验检验必备必备知识知识 自主自主预诊预诊1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色液体,沸点高,难挥发。(2)溶解性:浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。(3)稀释方法:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。2.稀硫酸的化学性质硫酸是强电解质,在水中的电离方程式为H2SO4=2H+,因此稀硫酸具有酸的化学
10、通性(写出反应的离子方程式):(1)与活泼金属(如Fe)反应:Fe+2H+=Fe2+H2;(2)与碱性氧化物(如MgO)反应:MgO+2H+=Mg2+H2O;3.浓硫酸的三大特性 4.硫酸根离子的检验 旁栏边角(必修第二册思考与讨论)(1)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,除去上述杂质,应分别加入什么试剂?提示BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。(2)除去粗盐中的可溶性杂质,对上述对应的除杂试剂的加入顺序及用量有什么要求?提示每次加入试剂均要过量;先加入BaCl2溶液,后加入Na2CO3溶液,对加入NaOH溶液的顺序无要求。易错辨析(1)浓硫酸具有吸水性,
11、故浓硫酸可用于干燥H2、CO2和H2S等气体。()(2)将浓硫酸滴加到胆矾晶体表面,出现白斑,说明浓硫酸具有脱水性。()(3)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红,后又变黑,体现浓硫酸的酸性和脱水性。()(4)向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,则该溶液中一定有关键关键能力能力 考考向突破向突破考向1通过实验探究浓硫酸的性质例1.用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是()A.试管中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B.浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2C.将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率D.反应后,有CuSO4生成,试管中的溶液呈蓝色答
12、案D解析SO2是酸性氧化物,SO2与水反应生成H2SO3,溶液呈酸性,故试管中的紫色石蕊溶液只变红不褪色,A正确;SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐,浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2,防止造成空气污染,B正确;加热、将铜丝下端卷成螺旋状,即增大了反应物接触面积,能提高SO2的生成速率,C正确;反应后中含有大量浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,虽然生成硫酸铜,但是看不到溶液呈蓝色,D错误。考向2硫酸根离子的检验及应用例2.实验室中有一瓶Na2SO3粉末,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量白色粉末配成溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶
13、解。对此实验的下列叙述正确的是()A.实验证实Na2SO3已部分被氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化答案D解析滴入Ba(NO3)2溶液,无论Na2SO3是否被氧化,都产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,BaSO3会被氧化生成BaSO4,充分振荡后,白色沉淀不溶解,最后的沉淀是BaSO4,故不能确定Na2SO3是否部分被氧化。归纳总结1.浓硫酸的三大特性及分析2.硫酸根离子检验的两个易错点 对点训练下列依据实验方案和现象做出的判断合理的是()实验方案实验:实验:实验
14、现象试纸中心区变黑,边缘变红黑色固体溶解,溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+存在),产生能使带火星的木条复燃的无色气体A.由可知,浓硫酸具有脱水性B.由可知,浓硫酸具有弱酸性C.由可知,浓硫酸具有强氧化性D.由可知,浓硫酸具有吸水性答案A解析将浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上,试纸中心区变黑,说明浓硫酸具有脱水性,使试纸脱水炭化,A正确;实验中试纸边缘变红,说明浓硫酸具有酸性,无法证明具有弱酸性,B错误;由实验可知,MnO2被还原为Mn2+,根据氧化还原反应规律推知,-2价O元素被氧化生成O2,即产生能使带火星的木条复燃的无色气体,该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂,浓硫酸表现了酸性,C、
15、D错误。真题真题演练演练 角度角度拓展拓展角度一二氧化硫的性质及转化1.(2022江苏卷,4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性答案C解析60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应:H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+2H2O,因此装置甲可以制取SO2气体,A正确;气体通入液体时“长进短出”,装置乙可以制取SO2水溶液,B正确;SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应,因此装置丙不能吸收尾气中的SO2,C错误;
16、SO2水溶液显酸性,可用干燥的pH试纸检验其酸性,D正确。角度拓展(1)(2022浙江1月选考,9D)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。()(2)(2022浙江6月选考,8D)用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏。()(3)(2021北京卷,7D)将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:SO2+2H2S=3S+2H2O。()(4)(2021湖南卷,2C)SO2可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒。()(5)(2021河北卷,40)工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除。()角度二浓硫酸的性质及实验探究2.(2022广东卷,5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为浸有相应溶液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是()A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成答案B解析铜与浓硫酸反应过程中,生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性,生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性,A错误;a处的紫色石蕊溶液变红,其原因是SO2溶于水生成了酸,说明SO2是酸性氧化物,B
