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1、第第2525讲讲 化学键化学键第五章第五章内容索引010203考点一化学键电子式考点一化学键电子式考点二共价键及键参数考点二共价键及键参数真题真题演练演练 角度角度拓展拓展复习目标复习目标1认识离子键、共价键的本质;认识物质的性质与微观结构的关系。2知道共价键可分为键和键等类型;知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。考点一化学键电子式考点一化学键电子式必备必备知识知识 自主自主预诊预诊1.化学键(1)定义及分类(2)列表比较离子键和共价键项目 离子键共价键非极性键极性键成键粒子阴离子、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一
2、方原子(电负性强的原子)形成条件一般活泼金属与活泼非金属经电子得失,形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键存在 离子化合物非金属单质;某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物2.化学键的符号表征电子式(1)概念:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价层电子)的式子。(2)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物关键关键能力能力 考考向突破向突破考向1化学键与物质类别的关系例1.有下列10种物质:CaCl2NaOHNa2O2NH4ClH2O2AlCl3CO2O2H2SNa2SO4。(1)只含离子键的物质有(填写序号,下同),只含共价键的物质有。(2)属于离子
3、化合物的有,属于共价化合物的有。(3)含极性键的离子化合物有,含非极性键的共价化合物有。考向2电子式及其书写例2.写出下列物质(或微粒)的电子式。归纳总结1.判断离子化合物和共价化合物的方法2.电子式的分类书写 对点训练1.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是()A.CaCl2B.CaC2C.Cl2D.NH3H2O答案B答案D考点二共价键及键参数考点二共价键及键参数必备必备知识知识 自主自主预诊预诊1.共价键(1)本质和特征(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生
4、偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有1对共用电子双键原子间有2对共用电子三键原子间有3对共用电子2.键参数(1)概念(2)对分子结构和性质的影响易错辨析(1)s轨道只能形成键,p轨道可形成键或键。()(2)任何物质都存在化学键,任何共价键都具有方向性。()(3)两个原子之间可以只形成键,也可以只形成键。()(4)硅原子间难以形成双键而碳原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p键。()关键关键能力能力 考考向突破向突破考向1共价键类型及数目的判断例1.柠檬酸是一种重要的有机酸,存在于柠檬、柑橘、菠萝等水果中,其结构简式如图所示。(1)从原子间共用电子对数目看,柠檬酸中存在。(2)从
5、共用电子对的偏移看,柠檬酸含有的极性键有,含有的非极性键有。(3)1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键为mol,含有键数目为NA。答案(1)单键、双键(2)HO、OC、C=O、CHCC(3)73考向2键参数及对分子结构和性质的影响例2.(2022海南卷,10改编)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是()B.ClCl的键长比II短C.CH3COOH分子中只有键D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH弱答案BCl的键长比II短,B正确;CH3COOH分子中含有键和键,键存在于C=O中,C错误;Cl的电负性
6、大于I,ClCH2的吸电子能力强于ICH2,故ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强,D错误。归纳总结1.多角度认识键和键的形成及特征2.键参数与分子稳定性的关系一般情况下,构成共价键的原子半径越小,键长越短,共价键的键能就越大,分子的稳定性越强。对点训练1.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。下列说法不正确的是()A.从形成过程来看,CH4中的化学键属于键,从极性来看属于极性键B.已知CN-与N2结构相似,则HCN分子中键与键数目之比为11C.利用CO可合成化工原料COCl2(),其分子中键与键数目之比为31D.C60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外
7、层都满足8电子稳定结构,则C60分子中键的数目为20答案D解析 C60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构,则每个碳原子形成2个CC和1个C=C,由于每个共价键都被两个碳原子共用,实际上每个碳原子形成1个2.(2023辽宁沈阳市郊联体联考)已知几种共价键的键能如下:化学键HNNNClClHCl键能/(kJ mol-1)391946328431下列说法错误的是()A.键能:NNN=NNNB.H(g)+Cl(g)=HCl(g)H=-431kJmol-1C.HN键能小于HCl键能,故NH3的沸点高于HClD.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)
8、+6HCl(g)H=-202kJmol-1答案C解析三键键长双键键长N=NNN,A正确;据HCl键能推知,H(g)+Cl(g)=HCl(g)的焓变H=-431kJmol-1,B正确;NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键,而HCl不能形成分子间氢键,键能不影响其沸点,C错误;根据H=反应物的总键能-生成物的总键能,则2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)H=6E(NH)+3E(ClCl)-E(NN)-6E(HCl)=-202kJmol-1,D正确。真题真题演练演练 角度角度拓展拓展角度一化学键和化合物类型的判断1.(2022海南卷,11)短周期主族元素X、Y、Z、
9、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是()A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点:XYC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,则Y是O元素,X是N元素;Z在同周期主族元素中金属性最强,则Z是Na元素;W原子在同周期主族元素中原子半径最小,则W是Cl元素。XW3是NCl3,只含极性键,其空间结构为三角锥形,属于极性分子,A错误;常温下,H2O为液
10、态,NH3为气态,则沸点:H2ONH3,B错误;Na和O形成Na2O、Na2O2两种离子化合物,C正确;N、O、Na形成NaNO2、NaNO3两种化合物,前者水溶液呈碱性,后者呈中性,D错误。角度拓展(1)(2022湖南卷,2A)氢键、离子键和共价键都属于化学键。()(2)(2021海南卷,10D)氨水中存在,则NH3H2O是离子化合物。()(3)(2021浙江1月选考,1D)Na2CO3是含有共价键的盐。()角度二电子式的书写及应用2.(高考题组合)下列化学用语使用正确的是()答案B角度拓展(2)2021天津卷,16(1)CH4的电子式为。(3)2020浙江7月选考,26(2)CaCN2是离
11、子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCN2的电子式是。角度三共价键及键参数3.(1)2022湖南卷,18(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示,富马酸分子中键与键的数目比为。(2)2022全国乙卷,35(2)一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中,CCl键长的顺序是,理由:()C的杂化轨道中s成分越多,形成的CCl键越强;()。(3)2022全国甲卷,35(4)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因 。答案(1)113(2)C2H5ClC2H3ClC2HClCl原子参与形成的大键越多,形成
12、的CCl键长越短(3)CF键能比CH键能大,键能越大,其化学稳定性越强解析(1)由富马酸的结构模型可知,其结构简式为HOOCCH=CHCOOH,羧基和碳碳双键中含有键,则分子中键与键的数目比为113。(2)C2H5Cl只存在键,C2H3Cl和C2HCl都存在Cl原子参与的大键,Cl参与形成的大键越多,形成的CCl键长越短,故键长:C2H5ClC2H3ClC2HCl。角度拓展(1)(2022湖北卷,8D)CS2的热稳定性比CO2的高。()(2)(2021海南卷,11B)NH的键能比PH大,故NH3的熔点高于PH3。()(3)(2021湖北卷,9B)N与N的键比P与P的强,可推断NN的稳定性比PP的高。()(4)2021全国甲卷,35(2)CO2分子中存在个键和个键。22NNNNPPPP193946197489从能量角度看,氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是。(5)2021河北卷,17(3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJmol-1)如表:答案键能越大,物质越稳定,NN键能较大,而PP键能较小
