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1、课题2 原子的构成（第1课时）教学目标1、知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；（2）初步了解原子核外的电子是分层排布及离子的形成过程；（3）初步学会分析原子结构示意图。2、过程与方法（1）学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。（2）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感3、情感态度与价值观（1）逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。（2）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；教学重点 原子的内部结构教学难点 核外电子的排布教学用具 原子结构示意图图片教学过程 一、设疑自探1、创设情境，导入新课 上一课题在我们学习了有关分子和原子的知识。
2、知道物质是由分子、原子等微粒构成的，在化学变化中，分子是可分的，我们以氧化汞分解为例，氧化汞分成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合一个氧分子，许多个汞原子聚集成金属汞。所以我们说原子是化学变化中的最小粒子。那么原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些微粒构成的呢？2、让学生阅读课本内容，在阅读的基础上想一想：自己能提出哪些问题？(每提出一个问题小组记5分，重复问题不计分。)教师提问、板书学生的问题并进行必要的归纳、补充（1）原子是由哪两部分构成的？（2）原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？（3）原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ （4）原子核外电子的排布特点是什么？ （5
3、）离子是怎样形成?什么叫离子？3、学生自探方法指导：阅读教材P53-55，独立解决以上问题，思考后仍有疑问的地方圈下来。时间6分钟。二、 解疑合探（一）小组合探。1.小组内讨论解决自探中未解决的问题；2.教师出示展示与评价分工。问 题12345展示同学展示方式板书板书板书口答口答评价同学（二）全班合探。1、学生展示与评价；展示要求：（1）口头展示的同学要求声音洪亮，语言简洁明了；（1）书面展示的同学书写要规范、认真，思路清晰，排版整齐；（3）非展示同学结合展示认真倾听，迅速记录，做好点评准备，及时提问和补充观点。评价要求：（1）点评同学对展示的内容从板书规范、内容正确性及方法归纳的合理性上做点
4、评，并发表自己不同的观点，给展示小组打分 (最高分10分)；（2）老师给评价学生打分，从声音大小，语言完整度，条理是否清晰 ，是否有礼貌等方面打分。(最高分10分)2、教师精讲。(1)【展示图片】原子核是由质子和中子构成的，其中带正电的就是质子，中子是不带电的。而原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷，原子核所带的正电荷数就成为核电何时。所以存在以下关系: 核电荷数=核内质子数因为原子核所带的正电荷和核外的电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。我们可以得出以下关系核电荷数=核外电子数推广等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数 (2) 观察P53图表，你能得出什么结论？
5、不是所有的原子都有中子质子数=核外电子数中子数和质子数没有必然的等量关系。不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。 (3) 原子核外电子排布特点电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域； 电子在原子核外是分层排布的； 电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布 最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。三、质疑再探通过本节学习你对原子结构、原子核外电子排布还有什么疑问？教师鼓励学生说出问题，引导学生解决。（每个优秀题目小组记5分）四、运用拓展（一）请你运用所学知识自编一道习题，展示你的能力，编好后同位相互练习，并将好的题目推荐给老师，展示、解答、评价。（二）教师预设习
6、题（根据自编题情况选用）1铱原子的核外电子数为77。下列关于铱原子的说法不正确的是（ ）A.铱原子的核电荷数为77 B.铱原子的质子数为77C.铱原子中每个质子的质量是77kg D.铱原子的中子数为772下列对原子组成说法不正确的是（ ） A、原子构成中一定有质子 B、原子构成中一定含有中子C、原子构成中的质子数一定等于电子数 D、原子不带电3已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）A、原子量 B、质子数 C、中子数 D、电子数4已知水分子中氢原子的核电荷数为1 (原子核内无中子)，氧原子的核电荷数为8 (核内有8个中子)。则1个水分子含有的质子数是 个，中子数为 个，电子数为 个。 （三）小结
7、： 学科班长总结本节课同学们的表现和小组活动情况。请你谈谈本节课有什么收获。（四）课后作业：教材第57页：、。板书设计课题1原子的构成（第1课时） 1、原子的构成 2、质子数= 核外电子数= 核电荷数3、核外电子的排布电子在原子核外是分层排布的最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)教后反思：课题2 原子的构成（第2课时）重阳一中 张倩影教学目标1、知识与技能（1）初步了解相对原子质量的概念（2）会查相对原子质量表2、过程与方法 指导学生查阅资料，培养学生处理信息的能力3、情感态度与价值观（1）逐步提高抽象思维能力和分析推理能力。（2）对学生进行爱国主义教育。教学重点 相对原子质量的
8、概念教学难点相对原子质量的概念的形成教学用具 原子结构示意图图片教学过程一、设疑自探 1、知识回顾 情景引入 （1）、什么是原子？原子的结构是怎样的？ （2）、原子有哪些性质？ 2、出示多媒体图片，引入课题 由图片可知原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量。3、根据你的化学学习经验，结合本节课题，提出你认为本节课我们应解决那些问题？(每提出一个问题小组记5分，重复问题不计分。)学生设疑，教师根据学生设疑内容，进行合理排序，不足之处教师补充细化，形成本节自探提示（1）什么叫相对原子质量？（2）相对原子质量的计算公式怎样？（3）相对原子质量与质子数和中子数之和有什么关系？4、学
9、生自探方法指导：阅读教材P53-55，独立解决以上问题，思考后仍有疑问的地方圈下来二 解疑合探 （一）小组合探。1.小组内讨论解决自探中未解决的问题；2.教师出示展示与评价分工。问 题123展示同学展示方式板书板书板书评价同学（二）全班合探。1、学生展示与评价；展示要求：（1）口头展示的同学要求声音洪亮，语言简洁明了；（1）书面展示的同学书写要规范、认真，思路清晰，排版整齐；（3）非展示同学结合展示认真倾听，迅速记录，做好点评准备，及时提问和补充观点。评价要求：（1）点评同学对展示的内容从板书规范、内容正确性及方法归纳的合理性上做点评，并发表自己不同的观点，给展示小组打分 (最高分10分)；（
10、2）老师给评价学生打分，从声音大小，语言完整度，条理是否清晰 ，是否有礼貌等方面打分。(最高分10分)2、教师精讲。（1）相对原子质量 = 一个原子的实际质量一个标准碳原子质量的1/12注意点: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、相对原子质量的单位是1，通常省略不写 今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表(师生一起查阅)同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。阅读教材P56的“资料”栏对学生进行爱国主义教育。(2)原子种类质子数中子数核外电子数相当原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯1718
11、1735铁26302656观察后找出规律： 相对原子质量质子数+中子数。三、质疑再探通过本节学习你对相对原子质量还有什么疑问？教师鼓励学生说出问题，并引导学生解决。四、运用拓展（一）请你运用所学知识自编一道习题，展示你的能力，编好后同位相互练习，并将好的题目推荐给老师。教师鼓励学生说出问题，引导学生解决。（每个优秀题目小组记5分）（二）教师预设习题（根据自编题情况选用） 1、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）A.115 B.49 C.66 D.1642、一个碳原子的质量是1.99310-26kg，计算碳的相对原子质量（三）反思与归纳 学科班长总结本节课同学们的表现和小组活动情况。请你谈谈本节课有什么收获。（四）作业 课本58页4，5，6题板书设计课题2原子的构成（第2课时） 相对原子质量 1、 定义： 2、相对原子质量=3、相对原子质量（近似值）= 质子数 + 中子数教后反思
