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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元练习试卷全面（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是A属于分解反应B反应中涉及两种氧化物C反应前后原子种类改变D参加反应的反应物分子个数比为1:12、中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，下列说法中错误的是A一个甲分子中有三个氯原子B乙的化学式是H2C在该反应中乙和丙的质量比为1：14D该反应中乙和丁的分子个数比为1：13、下列化学方程式书写正确的是A
2、BC D4、在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g17102548反应后的质量/g19x4128A乙可能是该反应的催化剂B该反应的基本反应类型为分解反应C甲、丙在反应中的质量比为1：8D丁一定是化合物5、属于分解反应的是ABCD6、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22X+C，下列说法正确的是A该反应为化合反应BCO2的相对分子质量为44C单质镁中镁元素的化合价为+2DX的化学式为MgO27、如图是氨气
3、和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是A化学反应前后原子种类和数目不发生改变B化学反应前后分子种类发生改变C两种生成物均为氧化物D参加反应的甲、乙分子个数比为1：18、硝酸铅（Pb(NO3)2）时受热分解的化学方程式，则x为A2B3C4D5二、填空题（每小题4分，共计40分）1、（例题1）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）（解）设：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。请回答：（1）316/32表示的化学意义是_；6.3g/x表示的化学意义是_。（2）在进行计算时，要注
4、意相关的量“上下_、左右单位_”。2、运用所学知识回答问题（1）用适当的数字和符号填空：氧化铁_；两个铵根离子_；（2）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。图1是某微粒的结构示意图。其中x_。该微粒在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子；写出一条从图2中获得的信息_如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是_(填序号)A元素种类B原子种类C分子数目D原子数目图3中发生反应的化学方程式为_。3、请用化学用语填空。（1）两个氢原子_。（2）地壳中含量最多的金属元素_。（3）空气中含量最多的气体单质_。（4）标出氯化铁中铁
5、元素的化合价_。（5）金属铜长时间露置于空气中，表面生成一层铜绿，主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。由此推断，铜生锈是与空气中氧气、水和_ 共同作用的结果。4、化学与我们的生活、生产、科技密切相关。（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源。硅的原子结构示意图是_。（2）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为_价。（3）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为，则X的化学式是_。5、甲醇(C
6、H3OH)是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 。请计算：（1）m 值是_；n 值是_；（2）甲醛分子中碳、氢、氧元素的质量比：_(最简比) 。6、初三化学的学习中，同学们接触到了很多的化学反应，写出下列变化的化学方程式。（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下能较快分解产生氧气，该反应化学方程式为：_；（2）氢能与电能一样都是清洁能源，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：_。7、用化学方程式回答下列问题。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气；_（2）实验室制取氢气；_（3）铁丝在氧气中燃烧。_8、依据所学知识回答问题（1）如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试
7、管a、b中产生气体的体积比约为_，该实验证明水是由_组成的。写出该反应的化学方程式_，其基本反应类型为_反应，实验中可向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是_。（2）学习净水的知识，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中小卵石的主要作用是_。活性炭的作用是_，如果二者颠倒顺序，会导致的结果是_。9、在测定空气中氧气的含量实验中，写出其反应的化学方程式_；集气瓶中燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气具有怎样的化学性质？_。10、水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢等工业领域，反应的化学方程式为。提供44.8L的一氧化碳(密度为1.25g/L)，理论上可制出氢气的质量是_？三、计算题（每小题4分，
8、共计36分）1、将15.5g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物质，加入试管中加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，称得试管内固体物质质量为10.7g。（1）混合物中二氧化锰的作用是_。（2）反应生成的氧气质量为_g。（3）求原固体混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程）2、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g5.5g第二次加入10gM第三次加入10g1.2g第四次加入10g1.2g（1）从以上数据可
9、知，这四次实验中，第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ？（3）上表中M的数值应为 ？（4）第一次加入稀盐酸后能得到二氧化碳的质量是 g（写出解题过程）？3、合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为920时，其催化活性最高。此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_？(保留3位有效数字)（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2，为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳_克？4、为防止新冠病毒的传播
10、，我们经常用75%酒精C2H5OH消毒，乙醇俗称酒精，请计算：（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为_；（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为_；（3）硝酸钾分解的化学方程式为。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是_？5、欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均匀)中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。已知：NaHCO3固体受热分解：；Na2CO3受热不分解。（1）标出NaHCO3中碳元素的化合价_。（2）计算该样品中NaHCO3的质量分数_(计算结果保留一位小数)。6、尿
11、素CO（NH2）2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，若生产12t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？7、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是_g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（3）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2。8、小明在实验室把30.6g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0g。求：（1）生成氧气的质量是多少g？（2）原混合物中氯酸钾为多少g？9、钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2。（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为_。（2）参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为_。（3）要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量_。
