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1、第一章、次氯酸钠生产项目实施方案第一节、生产计划一、范围本标准规定了由工业用氢氧化钠与氧气合成而制次氯酸钠的生产工艺规程。本标准适用于次氯酸钠的生产工艺。二、产品说明2.1产品名称及学名产品名称;次氯酸钠溶液。学名;次氯酸钠2.2物理性质分子式：XNaClO分子量：74.448外观为浅黄绿色的透明液体。浓度及相对密度见表1表】浓度血）101418工密 A(18C)e/L1068. 1.L/. . S1128. 8116L 4生成热： 118，52kJ / mol2. 3化学性质2.3.1 次氯酸钠在常温下不稳定，在保存中易分解，具有强氧化性从而产生副反应生成氯酸钠.2NaCl0+2H 0=2N
2、a0H-2HCl022HC10+NaCl0=NaCl0 +2HCl32HC1+-2Na0H=2NaCl+-2H 023NaCI0=NaCl0 +2NaCI3上述反应在40C以上剧烈进行并且P值显著下降，为防止这副反应, 阻值必须在11以上.2.3.2过氯化反应NaCl0+CL +H20二NaCl 十 2HCl02NaCl0-2HCl0=NaCl0+2HCl3NaCl0+2HCl=NaCl+H0+CL223NacCl0=NaCl0+2NaCl3次氯酸钠生产中，氯化反应超过终点会引起连锁反应，使次氯酸钠全 部分解。2.3.3 光化学分解2XaCl0=2NaCl+0 f2NaCl0+0=NaCl02
3、32NaCl0+0=2NaC1+20f22日光照射后，将分解 90%的有效氯，为了防止这种现象，添加明胶酪症、糖类等保护胶体是有效的。2.3.4加热分解2NaCl0=2NaCl+20 f2NaCl0+0=NaCl023随温度上升，分解率上升。2.3.5酸分解NaCl0+HCl=NaCl+HCl02HCl0=2HCl+0 f2HCl0+HCl+H0+C1f22PH值小于7时，分解反应迅速进行，并产生氯气。2.3.6由重金属（W）催化剂引起的反应2M0+NaCl0=M0+NaCl23M0+XaCl0=2M0+0f+NaCl2 322.3. 7由PH值降低而引起有效索的降低2NaCl0=2NaCl+
4、0 f23NaCl0=NaCl0+ 2NaCl32HCI0=0 f +2HCl22.4 产品标准 产品标准符合HG门2498-93标准，具体数据见表22.51用于纺织、造纸工业的漂白作用2.5.2用于民用物品的消毒杀菌作用。三、原料与辅助材料的性质及规格3.1氯气3.11物理性质分子式：ci2相对分子质量：70.91相对密度：1. 4685 （0C）沸点：-33.9C（标准大气压下）固态氯的熔点：-1005C临界压力；0.761MPa（7.61大气压）汽化热：20.42KJ/mol 0, 101MPa下氛氯在水中的溶解变见表3表3温度代）06101520濬解度g/100fi1, 46L 080
5、 99690. 84930. 7291温度ra25303540同海解度S / 100g0. 72910. 57220, 51300. 46890. 3627温度比）60708090溶解度e/IOOk0. 32940. 27920. 22260. 12083.1.2 化学性质氯气是比较活泼的物质，能与许多物质反应生成氯化物3.1.2.1 氯气与水反应C1 -H 0=HCI+HC10+25.121KJ/mol 22TCI-03.1.2.2 氧气与氢气反应Cl +H =2HCl+184J/mol 223.1.2.3 氯气与氮气反应6Cl 十 12NH =XCl +9MH Cl 十 N f2 3 3
6、4 23.1.2.4 氯气与碘化钾反应CL +2KI=2KCI+I I 223.1.2.5 氯气与铁的反应高温3C1 -2Fe2FeCl233.1.2.6氯气与碱类的反应C1 +Na0H=NaCl+NaCl0-H 0 223.1.2.7氯气与有机物的反应FeCl2Cl +C H C H Cl +HCl f2 6 6 6 6 6光3C1+CHCHCl+6HCl2 6 6 6 6 63.2工业用氢氧化钠溶液（注）3.2.1物理性质化学式：NaOH相对分子质量：39.997相对密度：2.13 （20C/4C）生成热： 427，01kJ/mol溶解热：42.29kJ/mol熔点：318.4C（标准大气
7、压下）沸点： 1390C比热容：1.58kJ/kgC（19-100C 平均值）3.2.2化学性质3.2.2.1 NaOH能溶解某些单质2Al+2aOH+6H0-2NaAL(OH) -3H f2 4 2Zn+2Na0H-2H0=Na Zn(OH) +H22 4 23.22.2同非金属硼和硅反应2B+2NaOH-6H0=2NaB(OH)+3Hf2 4 2Si+2NaOH+2H 0=Na Si (OH) +2H2 2 2 2 23.2.2.3同卤素发生歧化反应C1 +2NaOH=NaCl+NaCIO+H 0 223.2.2.4能同酸进行中和反应生成盐和水NaOH 十 HCl二NaCl 十 H023.
8、2.2.5能和酸性氧化物进行反应生成盐和水2NaOH+C0=NaCO+H022322NaOH+Si0 =Na Si0 (OH) 2 2 2 2因此盛放NaOH的瓶子，要用橡皮塞，而不用玻璃塞，3.22.6与盐反应生成新盐和新碱NaOH+NHCl=NaCl+XHf+H04323. 2.2.7NaOH是强碱，腐蚀性很强，能严重侵蚀皮肤、衣服、玻璃、陶瓷以及稳定的金属铂.注：物理、化学性质以100%氢氧化钠叙述。3. 3氯水3. 3.1化学性质氛水是氯气溶解在水中的产物，化学性质与氯气基本相同，因氯气和 水反应，其中多了部分HC1和HC10的成分。3. 3.2物理性质氢水因为含氧量不同，相对密度也有
9、差异。四、生产基本原理及化学反应式本工艺是采用氯气在工业用氢氧化钠水溶液中，反应生成氯化钠，次 氯酸钠和水。其反应过程如下;C1 +2NaOH二NaCI+NaCIO 十 H 0+106KJ22(Cl+20H-=Cl-+C10-+H0)22加入的必须是冷的稀碱，因为在较离的温度下，C10-离子不稳定，发 生歧化反应3CI0-=2C1-+C103-该歧化反应的平衡常数很大，反应的产物取决于歧化反应的反应速度 和温度。氯气和工业用氢氧化钠溶液反应，当在室温或低于室温时，得到的是 次氯酸盐，在75C左右或高于75C得到的是氯酸盐。五、生产过程的叙述5.1废氯气进入一级废氯气吸收塔下部，与它上部喷淋的循
10、环冷却碱液(1520%)逆流接触吸收，塔顶排除的低浓度氯气连续进入二级废氯气吸收塔下部与塔上部喷淋的碱液（1520%）逆流接触吸收，二级塔出来的尾气被引风机抽出排空。5.2 异常现象产生原因及事故处理方法见表 5表5序号异常规象原因消昵方法1异常1反应丈快2反应温度高”釜内有铁杂质关小进珮开大拎却水量槽内氢氧化钠浓度调整定期 清洗菅進、釜。9氢氧化钠含星太高反应尚未结束继续通入少昼氮气3釜内料液象小柱一样喷岀控制失误，反应液PF fi7报废,放脈4含氯化钠量高釜內反应新期氢氣化钠含量高加入水稀释5.3 次氨酸钠的贮运 次氯酸钠存放须用陶瓷制品或硬聚氯乙烯板或其他耐腐蚀材料制成 的贮槽。贮运时应
11、在遵光、阴凉、周围环境通风良好的条件下进行六、生产工艺控制6.1 原料控制见表 6表焉序号原料名称取样时间控制项11控制指标分析方法分析次數1氮气入二管纯度吸收法1次/班工业用氢氧化钠反应釜内浓度中和法1次/班6.2 操作控制见表 7表丫序号控制项匕控制指标控制方法搀作时间1碱含量中和法不定期分折9冷却水进口温度W36C测量定期测定表8序号帚;单位规格计划定额1氮气：6-59工业甲氢氧化M?=sc-.520七、安全生产技术与规定7.1 氯气 氯气为窒息性气体，有毒，如有漏氯现象，须戴防毒面具处理，如来 不及戴防毒面具，在浓度低时，用湿毛巾等捂在嘴鼻上能维持几分钟。7.2 次氯酸钠溶液，7.2.
12、1 次氛酸钠氧化性强，能灼伤眼睛，接触时须戴防毒面具及胶皮 手套，若溅入眼睛，须立即用净水冲洗，然后再送医务室治理。7.2.2报警时，首先关闭进氯阀，等氧气散掉后才能对现场进行处理，7.2.3 次氯酸钠生产时，装容量不得超过80%，以防碱液外溅，7.2.4 开启进氛总阀时，要缓慢开启，同时注意氯气压力，控制进氯 总阀的开启度，以防进氯压力过离，冲击反应釜。7.2.5应定期检测岗位中空气含氧量，杜绝氛气外溢及阀门泄漏现象。7.2.6 岗位上须备有消防器材及解氯药品，以防万一。7.2.7 严禁明火，动火必须切断气源放空放压并在分析合格后进行。八、生产设备一览表9序名称规格数量材质备注1-级废氯气吸
13、收 塔73 X 27 X 3 梅花坏* H=&000nni,填 料体积：30. S Jlls1 FVC-hFRP2二级废氮气吸收 塔O 73 X 27 X 3 梅花坏.H=5000xni 填 料体积；7.7r31砸 PVC+FEP3级减癥循坏槽立式,V=141 m32PVC+FRP4:级碱液循坏槽立式,V=141 m32PVC+FRP5硕液高位槽立式，V=33. 6id1Q23&-A6按钠成品泵罔心QdUmVh. H=30moCS/PTFEy级碱液吸收循 环泵离心式Q=18On3/h, H=30ri2CS/PTFE耳二级碱液吸收循 坏泵离心式Q=60id h, H=30tn2CS/PTFE9事故风机离心式， Q=3000tna/li , H=-0. OOSAlPa27i10级碱液冷却器板式 F=12D id2丄Ti11】级碱液冷却器板式F=45 n1丄Ii12碱液配置泵离Q=100mVh. H=3Dm9304SS13碱液配制槽权式,V=50 in31Q235-A
