《2021届高考化学一轮复习考点精练之知识点1化学计量含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学一轮复习考点精练之知识点1化学计量含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计量1、下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂,下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是( )A.1mol CH3COOK含有1mol钾元素B.CH3COOK的摩尔质量为98gC.1mol CH3COOK含有2mol氧D.1mol CH3COOK约含有36.021023个H2、敌敌畏是有机磷杀虫剂的一种，分子式C4H7Cl2O4P，下列关于敌敌畏的说法正确的是( )A.1 mol敌敌畏的质量为221 gmol-1B.敌敌畏的摩尔质量等于其相对分子质量C.11.05 g敌敌畏中含有的原子总数为0.9NAD.含有6.021023个碳原子的敌敌畏物质的量为1
2、 mol3、下列叙述正确的是（ ）A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。下列叙述正确的是( )A.偏二甲肼的摩尔质量为60g1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol 偏二甲肼的质量为60gmol-1D.6g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子5、下列说法正确的是( )A.1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4LB.H2的气体摩尔体积约为22
3、.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol Fe所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol6、把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是( )A.两份溶液中溶质的物质的量相同B.两份溶液中c(H+)分别为0.3 molL-1和0.25 molL-1C.容量瓶中溶液的浓度为0.21 molL-1D.容量瓶中溶液的c(H+)为0.21 molL-17、一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.204 1024个原子组成。下列有关说法中不
4、正确的是（ ）A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30L8、设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是( )A.1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗 O2的分子数均为3NAB.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10 NAC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NAD.46g乙醇中所含共价键的数目为7NA9、(双选)捕获二氧化碳生成甲酸
5、的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A.标准状况下,22.4L CO2中所含的电子数目为16NAg N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NAC.2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NAD.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA10、用NaOH固体配制1. 0的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是（ ）A.首先称取NaOH固体8. 8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后将溶液摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响11、2019年10月17日，我
6、国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射通信技术试验卫星四号。高氯酸钾 ()可作为火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度的溶解度。下列说法正确的是（ ）温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A. 20时高氯酸钾的溶解度为1.68B.40 时，将4 g高氯酸钾溶于 100 g水中可得到104 g溶液C.80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小12、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用丁配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒5取9. 82
7、 mL 浓盐酸C.配制1 L 0.1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 5. 9 g NaCl 固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁13、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAB.在标准状况下,78 g苯中含碳碳双键数目为3NAC.46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA14、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ mg,取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL,则稀释后物质的量浓度为( )A.B.C.D.15、硫代硫酸钠晶体（
8、,M=248）可用作定影剂、还原剂。利用 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：（1）溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。（2）滴定：取0.00950 的标准溶液 20. 00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：。然后用硫代硫酸纳样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24. 80 mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。16、铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来，至今已有一百多年的历史，技术十
9、分成熟，是全球上使用最广泛的化学电源，广泛应用于汽车、电动车以及通讯、仪器仪表、雷达系统等领域。随着世界能源经济的发展和人民生活水平的日益提高，在二次电源使用中，铅蓄电池已占有85%以上的市场份额。铅酸蓄电池以技术成熟、成本低、大电流放电性能佳、适用温度范围广、安全性高，可做到完全回收利用等优点在汽车起动电池和电动车领域尚无法被其他电池取代。我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：1.过程，已知：的溶解度（20）如图1；的溶解度如图2。生产过程中的温度应保持在40 ，若温度降低，的转化速率
10、下降。根据如图，解释可能原因是什么？（素养角度证据推理与模型认知）2.PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+ NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。（素养角度变化观念与平衡思想）（1）过程II的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程II中重复使用，其目的可能是什么？（2）过滤II的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程I的操作。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A.相对分子质量无单位,即CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误;B.摩尔质量的单位为g/mol,故CH3CO0K的摩尔质量为98g/mol，故B错误;C.指代不明确,正确的说法是1mo
11、lCH3COOK中含2mol氧原子，故C错误;D.1molCH3CO0K中含3mol氢原子,即36.021023个H，故D正确。故选D。 2答案及解析：答案：C解析：A、质量的单位g，故错误;B、当摩尔质量的单位为gmol-1时，敌敌畏的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,故错误;C、11.05g敌敌畏的物质的量为n=11.05/221mol=0.05mol，含有的原子总数为0.9NA,故正确;D、含有6.021023个碳原子的敌敌畏物质的量为0.25mol,故错误。故选C。 3答案及解析：答案：B解析：1个镁原子中有12个质子，1个铝原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都
12、是1 mol，所以24 g镁含有的质子的物质的量为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气（O2）的物质的量为x/32mol，臭氧（O3）的物质的量为x/48mol，所以两者含有的氧原子分别为x/322=x/16mol和x/483=x/16mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分
13、子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10：8=5：4，选项C错误。一个乙烷（C2H6）分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。一个乙烯（C2H4）分子中有4个C-H键和1个C=C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。 4答案及解析：答案：B解析：摩尔质量的单位应为gmol-1，偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol-1，A错误；6.021023个偏二甲肼分子的物质的量约为1mol，质量约为60g，B正确；质量的单位应为g、kg等，C错误；6g C2H8N2的物质的量为=0.1mol，含有C2H8N2分子数目应为0.1NA，D错
14、误。 5答案及解析：答案：D解析：A.标况下,1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L，故A错误;B.H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol，故B错误;C.在标准状况下,1molH2所占的体积都约为22.4L，但是铁在该状态下不是气体，体积不是22.4L,故C错误;D.根据可知混合气体的物质的量n,由于N2和N2O均有2个N原子，故1mol混合气体中含2mol氮原子，故D正确。故选D. 6答案及解析：答案：C解析：A项，两份溶液中n（H2SO4）分别为0.03 mol和0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c（H+）分别为0.6 molL-1和0.5 molL-1，错误；C项
15、，c=molL-1=0.21 molL-1，正确；D项，c（H+）=0.21 molL-12=0.42 molL-1，错误。 7答案及解析：答案：A解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm=30 Lmol-1，D项正确。 8答案及解析：答案：A解析：1 mol乙烯（C2H4）和1 mol乙醇（化学式可以看成C2H4H2O）分别完全燃烧消耗O2均为3 mol，消耗O2的分子数为3NA，A项正确；1 mol H2O所含质子数为10NA，1 mol H2F+所含的质子数为11NA，B项错误；C2H6O中C的化合价为-2价，C2H4O中C的化合
