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1、20X届高考二轮复习跟踪测试(化学):电化学化学试卷试卷简介:.本卷共0分，考试时间100分钟 2.试卷类型：二轮专题复习3.题目类型:选择题、填空题、计算题、4难度比例:中等难度为主5考察范围:电化学6.将答案写在答题卡的相应位置一选择题(15小题，每小题3分）下列说法不正确的是 A原电池中,负极上发生的反应是氧化反应B原电池中，电流从负极流向正极C铜锌原电池中放电时,溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CSO4，下列图中表示其产生H2总体积()与时间（t)的关系正确的是3白铁
2、皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有.2mol电子发生转移，下列说法正确的是A.有65锌被腐蚀 B.在标准状况下有4L氢气放出C.有8g铁被腐蚀.在标准状况下有22L气体放出.将A片和Cu片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成原电池，则在这两个原电池中,正极负极分别为 A.A片.Cu片 B.Cu片.Al片C.l片.l片 D.Cu片片.有ACD四种金属,当.组成原电池时,电子流动方向A B ;当D组成原电池时，为正极；B与E构成原电池时,电极反应式为:E2+2e-=E,B-2e-=B+则ABDE金属性由强到弱的顺序为AABED B.DE.DEA D.DABE6据报到,锌电池
3、可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Z+22ZO原料为锌粒,电解液和空气。下列叙述正确的是 A. 锌为正极,空气进入负极反应B. 负极反应为Zn-2e-=Z2C. 正极发生氧化反应D. 电解液肯定不是强酸.在一盛有饱和a2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变,通电一段时间后： A.溶液的值增大；B.N+和O2的浓度减小；溶液的浓度增大; D溶液的浓度不变，有晶体析出;8将分别盛有熔融KCMg.Al2O3(熔有冰晶石）的三个电解槽,在一定条件下通电一段时间后,析出KM.Al的物质的量之比是： A.:2:3；B3：2:1；C6:3:；D.6：3
4、：；9.用石墨做电极，电解下列溶液,经过一段时间,溶液的H下降的是A. NaCl B. aO C H2O4 D CuSO40.在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极,溶液中含有锌离子11用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含l.N+g2+）的装置如图所示 (b为石墨电极）。下列说法中，正确的是电池工作时,正极反应式为：O2+2 + e=OH B电解时, 电极周围首先放电的是Br而不是l,说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C.电解时，电子流
5、动路径是:负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0 H2 时,b极周围会产生002g H212为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极13.下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是金属表面涂抹油漆改变金属的内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜A. B C D全部14为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置
6、中,再放置于玻璃钟罩里保存一星期后,下列对实验结束时现象描述不正确的是A装置左侧的液面一定会上升.左侧液面装置比装置的低.装置中的铁钉腐蚀最严重.装置中的铁钉几乎没被腐蚀15.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极 二填空题（小题,每小题 分）16（6分)锌银电池:负极是 ，正极是 ,电解质是，其电极反应如下：负极： ，正极: ,总反应： 7(分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为 ,（）中的电
7、极反应：F: n: n极附近溶液的p(填增大.减小或不变），(3)中被腐蚀的金属是其电极反应式为。比较(1).（2)（3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 .（分）下列事实不能用电化学理论解释的是_ 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 铝片不用特殊方法保存常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应19.（6分）原电池的正负极的判断:由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶
8、液内,阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。2.（9分)实验室用Na和FeSO4制取Fe(H)2时，F(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取,可以得到较纯净的Fe(OH)2。（1)制取前需将a2S溶液煮沸，目的是_。(2）在aSO4溶液上覆盖一层苯的目的是_。(）阳极的电极反应式是：_,阴极的电极反应式是_；阳极材料能否换成其他材料？_。(4）电解一段时间后，若将电极反接(即铁棒和电源负极相连石墨棒和电源正极相连），电极反应为:阳极_,阴极_。U型管中看到的现象是_,发生这一现象的化学
9、方程式是_。21.(分）从H+N+.Cu2+.Ba2+.ClS42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）:(1) 电解时电解质含量减小，水量不变,则所采用的电解质是 ;(2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小,则所采用的电解质是 ;(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是 ；22.(6分）银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成了硫化银(2S)。有人设计用原电池的原理进行“抛光”,其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽,且不会损失。试回答：食盐的作用是
10、_。在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_,正极发生的电极反应为_。反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,溶液中发生的反应为2Al+3S2-6HO=Al(OH)3H2S，则原电池总反应方程式为_。2.(分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放.B.C三支试管中进行研究。(1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容:编号操作方法实验目的探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后,编号为_的试管中的铁钉最易生锈。（3)用相同材料制作,经过相同时间防锈处理的铁栏杆
11、，安装在南方比安装在北方更易生锈,其原因是_。(4)在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈,该反应的化学方程式为_。三.计算题（1小题,分)24向克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸体积为100毫升,在所得溶液插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到毫升(标准状况)氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2)计算通电后硫酸溶液的物质量浓度(溶液体积按100毫升计算）。答案一.选择题1.B2.A3AD.A5D6BD7.D8.9.C10.A11BD1CD13.D14B5二.填空题.Zn ,A2O和电解质溶液为KH溶液负极:n+2-2e- =nO H2O 正极:2O+H2O+2-=Ag+2OH-总反应式为:AgOZnnO+2Ag 17.(1)F + H = Fe2+ + 2()Fe + e = e2+ 2H + 2-= 2(3)2
