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1、第一部分新高考选择题突破专题3氧化还原反应离子反应新新 课课 程程 标标 准准1根根据据化化学学反反应应的的特特点点理理解解不不同同类类型型的的化化学学反反应应，在在分分析析元元素素化化合合价价变变化化的的基基础础上上，理理解解氧氧化化还还原原反反应应的的本本质质，知知道道常常见见的的氧氧化化剂剂和和还还原原剂。剂。2能能够够了了解解电电解解质质、强强电电解解质质和和弱弱电电解解质质的的概概念念及及其其电电离离；了了解解离离子子反反应应的的概概念念、离离子子反反应应发发生生的的条条件件；能能正正确确书书写写化化学学方方程程式式和和离离子子方方程程式式，并并能能进进行行有有关关计计算算；学学会会
2、判判断断离离子子共共存存问问题题，了了解解常常见见离离子子的的检检验方法。验方法。3能能用用离离子子方方程程式式正正确确表表示示典典型型物物质质的的主主要要化化学学性性质质，能能从从元元素素价价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。命命 题题 角角 度度1氧化还原反应的概念及表示方法。氧化还原反应的概念及表示方法。2氧化性、还原性强弱比较。氧化性、还原性强弱比较。3氧化还原反应的规律及其应用。氧化还原反应的规律及其应用。4离子方程式的正误判断。离子方程式的正误判断。5信息型化学方程式或离子反应方程式的书写。信息型化学
3、方程式或离子反应方程式的书写。6离子共存与离子的检验和推断。离子共存与离子的检验和推断。微专题1氧化还原反应高考真题研析知能对点突破关键能力提升高考真题研析命题角度命题角度1氧化还原反应基本概念氧化还原反应基本概念1.(2022湖湖北北选选考考)硫硫代代碳碳酸酸钠钠能能用用于于处处理理废废水水中中的的重重金金属属离离子子，可可通通过过如如下下反反应应制制备备：2NaHS(s)CS2(l)=Na2CS3(s)H2S(g)，下下列列说说法法正确的是正确的是()ANa2CS3不能被氧化不能被氧化BNa2CS3溶液显碱性溶液显碱性C该制备反应是熵减过程该制备反应是熵减过程DCS2的热稳定性比的热稳定性
4、比CO2的高的高B【解解析析】Na2CS3中中硫硫元元素素为为2价价，还还原原性性比比较较强强，能能被被氧氧化化，故故A错错误误；类类比比Na2CO3溶溶液液，O与与S同同主主族族，可可知知Na2CS3溶溶液液显显碱碱性性，故故B正正确确；由由反反应应方方程程式式可可知知，固固体体与与液液体体反反应应制制备备了了硫硫化化氢氢气气体体，故故该该制制备备反反应应是是熵熵增增过过程程，故故C错错误误；S的的原原子子半半径径比比O小小，故故C=S键键长长比比C=O键键长长长长，键键能能小小，故故CS2的的热热稳稳定定性性比比CO2的的低低，故故D错错误误；故故选选B。2.(2022辽辽宁宁选选考考)镀
5、镀锌锌铁铁钉钉放放入入棕棕色色的的碘碘水水中中，溶溶液液褪褪色色；取取出出铁铁钉钉后后加加入入少少量量漂漂白白粉粉，溶溶液液恢恢复复棕棕色色：加加入入CCl4，振振荡荡，静静置置，液液体体分分层。下列说法正确的是层。下列说法正确的是()A褪色原因为褪色原因为I2被被Fe还原还原B液体分层后，上层呈紫红色液体分层后，上层呈紫红色C镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D溶液恢复棕色的原因为溶液恢复棕色的原因为I被氧化被氧化D【解解析析】Zn比比Fe活活泼泼，更更容容易易失失去去电电子子，还还原原性性更更强强，先先与与I2发发生生氧氧化化还还原原反反应应，故故溶溶液液褪褪色色原原因因
6、为为I2被被Zn还还原原，A项项错错误误；液液体体分分层层后后，I2在在CCl4层层，CCl4的的密密度度比比水水大大，则则下下层层呈呈紫紫红红色色，B项项错错误误；若若镀镀层层金金属属活活泼泼性性大大于于Fe，则则Fe不不易易生生锈锈，反反之之，若若Fe活活泼泼性性大大于于镀镀层层金金属属，则则Fe更更易易生生锈锈，由由于于活活泼泼性性ZnFeSn，则则镀镀锡锡铁铁钉钉更更易易生生锈锈，C项项错错误误；漂漂白白粉粉的的有有效效成成分分为为Ca(ClO)2，其其具具有有强强氧氧化化性性，可可将将I氧氧化化，D项项正正确；故选确；故选D。命题角度命题角度2氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律
7、3.(2022山山东东选选考考)实实验验室室制制备备KMnO4过过程程为为：高高温温下下在在熔熔融融强强碱碱性性介介质质中中用用KClO3氧氧化化MnO2制制备备K2MnO4；水水溶溶后后冷冷却却，调调溶溶液液pH至至弱弱碱碱性性，K2MnO4歧歧化化生生成成KMnO4和和MnO2；减减压压过过滤滤，将将滤滤液液蒸蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A中用瓷坩埚作反应器中用瓷坩埚作反应器B中用中用NaOH作强碱性介质作强碱性介质C中中K2MnO4只体现氧化性只体现氧化性DMnO2转化为转化为KMnO4的理论转化率约为的
8、理论转化率约为66.7%D4.(2022浙浙江江6月月)关关于于反反应应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，下列说法正确的是，下列说法正确的是()AH2SO4发生还原反应发生还原反应BNa2S2O3既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D1molNa2S2O3发生反应，转移发生反应，转移4mol电子电子B【解解析析】Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，该该反反应应的的本本质质是是硫硫代代硫硫酸酸根根离离子子在在酸酸性性条条件件下下发发生生歧歧化化反反应应生生成成硫硫和和二二氧氧化化硫
9、硫，化化合合价价发发生生变变化化的的只只有有S元元素素一一种种，硫硫酸酸的的作作用用是是提提供供酸酸性性环环境境。H2SO4转转化化为为硫硫酸酸钠钠和和水水，其其中中所所含含元元素素的的化化合合价价均均未未发发生生变变化化，故故其其没没有有发发生生还还原原反反应应，A说说法法不不正正确确；Na2S2O3中中的的S的的化化合合价价为为2，其其发发生生歧歧化化反反应应生生成成S(0价价)和和SO2(4价价)，故故其其既既是是氧氧化化剂剂又又是是还还原原剂剂，B说说法法正正确确；该该反反应应的的氧氧化化产产物物是是SO2，还还原原产产物物为为S，氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物的的物物质质的的量
10、量之之比比为为11，C说说法法不不正正确确；根根据据其其中中S元元素素的的化化合合价价变变化化情情况况可可知知，1molNa2S2O3发发生生反反应应，要要转转移移2mol电电子子，D说说法法不不正正确确；故故选选B。命题角度命题角度3化学工艺流程涉及的氧化还原反应化学工艺流程涉及的氧化还原反应5.(2022山山东东选选考考)高高压压氢氢还还原原法法可可直直接接从从溶溶液液中中提提取取金金属属粉粉。以以硫硫化化铜铜精精矿矿(含含Zn、Fe元元素素的的杂杂质质)为为主主要要原原料料制制备备Cu粉粉的的工工艺艺流流程程如如下下，可能用到的数据见下表。可能用到的数据见下表。Fe(OH)3Cu(OH)
11、2Zn(OH)2开始沉淀开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是下列说法错误的是()A固体固体X主要成分是主要成分是Fe(OH)3和和S；金属；金属M为为ZnB浸取时，增大浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出压强可促进金属离子浸出C中和调中和调pH的范围为的范围为3.24.2D还原时，增大溶液酸度有利于还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成的生成D的的浓浓度度，可可以以反反应应消消耗耗S2，使使之之转转化化为为S，从从而而使使沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡正正向向移移动动，从从而而可可促促进进金金属属离离子子的的浸浸取取，B正正确确；根根据据流流程程图图可
12、可知知：用用NH3调调节节溶溶液液pH时时，要要使使Fe3转转化化为为沉沉淀淀，而而Cu2、Zn2仍仍以以离离子子形形式式存存在在于于溶溶液液中中，结结合合离离子子沉沉淀淀的的pH范范围围，可可知知中中和和时时应应该该调调节节溶溶液液pH范范围围为为3.24.2，C正正确确；在在用用H2还还原原Cu2变变为为Cu单单质质时时，H2失失去去电电子子被被氧氧化化为为H，与与溶溶液液中中OH结结合合形形成成H2O，若若还还原原时时增增大大溶溶液液的的酸酸度度，c(H)增增大大，不不利利于于H2失失去去电电子子还还原原Cu单单质质，因因此此不不利利于于Cu的的生生成成，D错错误误；故选故选D。思维建模
13、思维建模解答氧化还原反应选择题的方法解答氧化还原反应选择题的方法知能对点突破知能对点知能对点1氧化还原反应的概念及应用氧化还原反应的概念及应用1.常见的氧化剂与还原产物常见的氧化剂与还原产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物KMnO4Mn2(酸性酸性)、MnO2(中性或弱酸性中性或弱酸性)、(碱性碱性)K2Cr2O7(酸性酸性)Cr3浓硝酸、稀硝酸浓硝酸、稀硝酸NO2、NOX2(卤素单质卤素单质)XH2O2H2O(酸性酸性)、OH(碱性碱性)NaClO(ClO)Cl或或Cl2NaClO3Cl2或或ClO2或或Cl2.常见的还原剂与氧化产物常见的还原剂与氧化产物知能对点知能对点2氧化还原反应的氧化还原
14、反应的“四大规律四大规律”知能对点知能对点3缺项型氧化还原反应方程式的配平方法缺项型氧化还原反应方程式的配平方法1.配配平平方方法法：先先用用“化化合合价价升升降降法法”配配平平含含有有变变价价元元素素的的物物质质的的化化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。2.补项原则补项原则条件条件补项原则补项原则酸性条件酸性条件缺缺H或多或多O补补H，少，少O补补H2O碱性条件碱性条件缺缺H或多或多O补补H2O，少，少O补补OH关键能力提升命题角度命题角度1氧化还原反应基本概念氧化还原反应基本概念1.(2023河北张家口二
15、模河北张家口二模)某催化固氮机理某催化固氮机理如如图图所示。下列说法正确的是所示。下列说法正确的是()A固氮过程是将气态含氮物质转化为固氮过程是将气态含氮物质转化为固态固态含含氮物质氮物质B整个过程中涉及非极性键的断裂和形成整个过程中涉及非极性键的断裂和形成C三步反应均为氧化还原反应三步反应均为氧化还原反应D步骤步骤可能为可能为H0，S0，选项，选项D错误；故选错误；故选B。2.(2023山山东东潍潍坊坊统统考考一一模模)实实验验室室利利用用Bi(OH)3制制取取高高锰锰酸酸钠钠的的相相关关反应的离子方程式如下：反应的离子方程式如下：B命题角度命题角度2氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律
16、3.(2023广广东东佛佛山山二二模模)硫硫化化钠钠法法制制备备Na2S2O3涉涉及及的的化化学学反反应应为为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。下列说法正确的是。下列说法正确的是()C4.(2023上上海海宝宝山山统统考考一一模模)氨氨基基钠钠(NaNH2)是是重重要要的的化化学学试试剂剂，其其与与氧氧气气的的反反应应如如下下：4NaNH23O2=2NaOH2NaNO22NH3。下下列列说法正确的是说法正确的是()An氧化剂氧化剂n还原剂还原剂34B每消耗每消耗0.3molO2，转移电子数是，转移电子数是2.4NACNH3是氧化产物是氧化产物DNaNH2中中N的化合价部分发生变化的化合价部分发生变化D【解解析析】由由化化学学方方程程式式可可知知，3molO2中中所所含含氧氧元元素素化化合合价价降降低低，做做氧氧化化剂剂，4molNaNH2中中，只只有有2molNaNH2所所含含氮氮元元素素化化合合价价升升高高，做做还还原原剂剂，则则n氧氧化化剂剂n还还原原剂剂32，A错错误误；由由化化学学方方程程式式可可知知，每每消消耗耗3molO2，反反应应转转移移12mol电
