《2022年山东省临沂市高三教学质量检查考试（二）理综化学部分高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省临沂市高三教学质量检查考试（二）理综化学部分高中化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2008年山东省临沂市高三教学质量检查考试（二）理科综合能力测试化学部分本试卷分第卷和第卷两部分，满分240分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题卡规定的地方。第卷（选择题 共60分）注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案代号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。2第I卷共22小题，每小题4分，共88分。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S
2、32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意）9下列叙述正确的是（ ）A酸雨的形成主要是由于森林的滥砍滥伐B用在航天器上的抗氧化陶瓷复合材料属于新型有机高分子材料C利用海水不经化学变化即可制得食盐和淡水D工业上用晶体硅制造光导纤维2008052610下列离子方程式正确的是（ ）A二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2+2ClO+3O2+H2O=CaSO3+2HClOB硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO24+Ba2+=BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=
3、Cu2+NO+2H2O11下列说法正确的是（ ）A乙烯和苯分子中因都存在C=C，因而都能发生加成反应和氧化反应B只用溴水无法将已烯、苯、CCl4、乙酸和葡萄糖溶液鉴别开C乙醇在不同条件下可以直接被氧化生成CH3CHO、CH3COOH或CO2D油脂水解生成氨基酸和甘油12下列说法正确的是（ ）A14gC2H4C3H6和C4H8的混合气体中共含3NA个原子（NA为阿伏加德罗常数）B与Al反应产生H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na+、NO3、Cl、K+CSO2和氯水都能用作漂白剂，将二者混合可以增强漂白能力，扩大漂白范围。D正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则正丁烷的稳定性大于异丁烷的稳定性13
4、下列说法正确的是（ ）A同族元素的最外层电子数一定相等B非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值的和都等于2或8C质子数和电子数分别都相等的两种微粒，可以是两种离子，也可是两种分子，或一种离子一种分子。D非金属元素形成化合物中可以存在共价键，也可存在离子键14常温下，含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是（ ）A若ab，混合液的pH一定大于7B若a=2b，则混合液中c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)C混合液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)一定成立D混合液的pH7时，c(Na+)c(CH3COO)c
5、(OH)c(H+)一定成立15取xg铜镁合金完全溶于浓HNO3中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO2、N2O4和NO，收集产生的气体再通入0.56LO2（标准状况），气体恰好可以被水完全吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（ ）A1.2gB2.2gC3.2gD无法计算第卷（必做120分+选做32分，共152分）20080526注意事项： 1第II卷共16道题。其中2330题为必做部分，3138题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判最前面的2个物理题、1个化学
6、题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在试卷答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28（12分）A、B、C、X均为中学化学中常见纯净物或其溶液，它们之间有如下的转化关系（副产物已略去）： （1）若A 是一种溶液，其溶质由三种不同短周期元素构成，这三种元素中有两种处于同一主族，且三种元素原子的最外层电子数之和为8，则X的化学式可能为 、 （填两种不同类别的物质）；若此时X为一种18电子的分子, 则C的化学式为 ，在B的溶液中加入新制的AgCl悬浊液，白色浑浊立即变成黑色浑浊，由此现象可以得出的结论是 。 （2）若A是一种10电子分子
7、，B在通常情况下遇X即生成C，又知3.4gA完全反应生成气态产物时放出45.34kJ热量，的热化学方程式为 。 （3）若A是一种黄色的固体非金属单质，则反应的化学方程式是 。某温度T时，在一定条件下的2L密闭容器中，反应从起始到平衡后的关系如下左图所示。请根据图回答下列问题物质B的转化率 。该温度下反应的平衡常数 。在上述相同的条件下，向相同的容器中投入2molC，请在下右图中画出从反应开始至t2时间达到平衡后各物质的物质的量与时间的关系图。29（13分）铁是应用最广泛的金属，工业上常采用热还原法制备铁。 （1）工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热，并鼓入适量空气，让高温下产生的CO气体
8、还原铁矿石制得铁。这种方法不可避免地混入了非金属单质碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强，而铁碳合金却易发生电化腐蚀。写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应 。为保护钢铁制品不被腐蚀，可采用的电化学防护方法是（答出一种电化学防护方法的名称） 。 （2）焊接无缝钢轨时常采用铝热反应制备铁，中学教材中也有Al和Fe2O3的铝热反应实验。有人推测，铝热反应实验中所得熔融物中可能混有Al。若用一个简单实验证明含Al，则应选用的试剂是 ，能证明含铝的现象是 。若经实验证实熔融物含铝，欲将该熔融物完全溶解，下列试剂中最适宜的是 （填序号）A浓硫酸B稀硫酸C稀HNO3DNaOH溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸
9、的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直到还原成铵根离子 (NH4+)。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL） 与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示：试回答下列问题：I图中DE段沉淀的物质的量没有变化，此段发生反应的离子方程式为 。.通过图象判断溶液中的离子结合OH-能力最强的是 最弱的是 。.EF段反应的离子方程式是 A与B 的差值是 mol。 30（17分）纯度测定是化学实验中经常碰到的问题，结合实验原理和实验用品，纯度测定可有多种选择。 （1）工业纯碱中
10、含少量NaCl，若实验室只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁夹、铁圈），请设计一个方案，测定纯碱样品的纯度。 。 （2）过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量Na2O2，已知：2Na2CO4 +2H2SO4 = 2Na2SO4 +2CO2 + O2 +2H2O为测定其纯度，甲、乙两位同学各称取m g该样品选用下列图示仪器药品进行实验，甲的仪器连接顺序是 , 乙同学是。请回答下列问题：甲同学想通过实验测得的数据是 ，他使用装置 （填“有”或“没有”）必要。乙同学想测得的数据是 。考虑到装置中的水蒸气和空气中的水蒸气都会被装置吸收，按乙测得的数据计算出的结果不准确，为此，请你帮助乙同学将实验
11、装置进行改进，要求只能选用上列仪器，且每种仪器最多只能使用一次，写出各仪器接口的连接顺序 。按你设计的实验装置进行实验，若所得实验前后装置的质量分别是w1g和w2g，则样品中过碳酸钠的质量分数为 。由于受到仪器的限制，你帮乙改进后的装置所测得的过碳酸钠的质量分数仍稍偏低， 其原因是 。【选做部分】共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。31（8分）【化学一化学与技术】（本模块因我市未选，故未命题 ）32（8分）【 化学一物质结构与性质】请完成下列各题： （1）前4周期中，基态原子中未成对电子数为4的元素原子的电子排布式为 。 （2）NaCl晶体中，与Na+等距离且最近的Na+有 个。 （3）N 原子的第一电离能 （填 “”、“” 或“=”）O原子的第一电离能，N2分子中存在 个键和 个键，NH3的沸点比PH3 （填“高”或“低”）NH4+ 中N原子的杂化方式为 ，NH4+的空间构型为 。33（8分）【 化学一有机化学基础】 肉桂醛（）在自然界中存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业主要用CH2= CH2和甲苯为主要原料进行合成：请回答： （1）E中含氧官能团的名称是 。 （2）反应中属于加成反应的是 。 （3）反应的化学方程式是 。 （4）写出符合下列要求的E的同分异
