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1、非选择题专项练(一)26由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反响。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。(1)仪器G的名称是_ ,B中红色石蕊试纸变蓝 ,那么单质M的电子式为_。(2)化合物X中含组成单质M的元素质量分数为16.9% ,写出X与水反响的化学方程式：_。(3)C中的试剂名称为_。(4)实验时 ,装置D中硬质玻璃管内的现象为_。(5)装置E中试剂Z为_(填化学式) ,装置E的作用是_。(6)假设不通过E、F两装置 ,请设计实验方案证明D中发生了反响(不通过观察D中固体颜色发生变化)：_。(7)假设装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反
2、响) ,某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量 ,以确定固体样品中X的质量分数 ,判断该方案是否可行 ,并说明原因：_。解析：(1)仪器G的名称是分液漏斗；B中红色石蕊试纸变蓝 ,那么产生氨气 ,氨气与氧化铜加热反响生成单质M为氮气 ,其电子式为NN。(2)化合物X中含氮元素质量分数为16.9% ,X应该为氮与活泼金属形成的氮化物 ,那么83 ,23 ,那么X为Na3N ,Na3N与水反响的化学方程式为：Na3N3H2O=3NaOHNH3。(3)C中的试剂用于枯燥氨气 ,名称为碱石灰。(4)实验时 ,装置D中硬质玻璃管内的现象为黑色粉末逐渐变为红色 ,硬质玻璃管末端有水珠凝
3、结。(5)装置E中试剂Z为CCl4 ,装置E的作用是吸收未反响的NH3 ,并防止倒吸。(6)假设不通过E、F两装置 ,称量反响前后硬质玻璃管内固体物质的质量 ,通过固体质量的变化证明D中发生了反响(不通过观察D中固体颜色发生变化)。(7)假设装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反响) ,某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量 ,以确定固体样品中X的质量分数 ,方案不可行 ,因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反响。答案：(1)分液漏斗NN(2)Na3N3H2O=3NaOHNH3(3)碱石灰(4)黑色粉末逐渐变为红色 ,硬质玻璃管末端有水珠凝结(5)CCl4吸收未反响的N
4、H3 ,并防止倒吸(6)称量反响前后硬质玻璃管内固体物质的质量(7)不可行 ,因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反响27利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2 ,工艺流程如下：答复以下问题：(1)“浸取实验中 ,反响体系的温度、反响时间对锰脱除效果的影响如下表 ,那么适合的温度和反响时间分别是_、_。表1温度对锰脱除效果的影响温度/(Mn2)/mgL1除锰率/%100.32587.9300.34189.5500.42484.3700.64676.1表2反响时间对锰脱除效果的影响时间/h(Mn2)/mgL1除锰率/%1.00.995
5、63.11.50.79470.62.00.32887.92.50.32587.9(2)“滤渣1的主要成分是_。(3)H2O2溶液的作用是_ ,“滤渣2的主要成分是Fe(OH)3 ,那么氧化锌的作用是_。“置换实验中发生的反响的离子方程式有ZnPb2=PbZn2、_。(4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解 ,然后电解浸取液 ,：ZnO溶于NaOH溶液中生成Zn(OH)42 ,那么阴极的电极反响为_。(5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中 ,得到6.46 g的碱式碳酸锌Znx(CO3)y(OH)z ,为了测定其组成 ,充分加热分解 ,产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰 ,质量分别增重了0.72
6、 g和0.88 g ,那么该碱式碳酸锌的化学式为_。解析：(1)“浸取实验中 ,根据表中反响体系的温度、反响时间对锰脱除效果的数据可知 ,浸出率较高的适合的温度和反响时间分别是30 、2.0 h。(2)MnO2不溶于稀盐酸 ,故“滤渣1的主要成分是MnO2；(3)H2O2溶液的作用是将Fe2氧化为Fe3 ,“滤渣2的主要成分是Fe(OH)3 ,那么氧化锌的作用是调节pH将Fe3转化为沉淀除去；“置换实验中利用锌置换出未处理的金属性弱的金属 ,发生的反响的离子方程式有ZnPb2=PbZn2、ZnCu2=Zn2Cu。(4)阴极碱性条件下Zn(OH)42得到电子产生Zn ,电极反响为Zn(OH)42
7、2e=Zn4OH。(5)浓硫酸增重为分解生成水的质量 ,水的物质的量为0.04 mol ,那么n(OH)0.08 mol ,碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量 ,二氧化碳物质为0.02 mol ,那么n(CO)0.02 mol ,结合电子守恒 ,可知n(Zn2)(0.08 mol0.02 mol2)0.06 mol ,那么xyz0.060.020.08314 ,故该碱式碳酸锌的化学式为：Zn3CO3(OH)4。答案：(1)30 2.0 h(2)MnO2(3)将Fe2氧化为Fe3调节pH将Fe3转化为沉淀除去ZnCu2=Zn2Cu(4)Zn(OH)422e=Zn4OH(5)Zn3CO3(OH)4
8、28碳热复原法广泛用于合金及材料的制备。答复以下问题：(1)某种制备氮氧化铝的反响原理为23Al2O315C5N2=2Al23O27N515CO ,产物Al23O27N5中氮的化合价为_ ,该反响中每生成1 mol Al23O27N5 ,转移的电子数为_。(2)真空碳热冶得法包含很多反响 ,其中的三个反响如下：Al2O3(s)3C(s)=Al2OC(s)2CO(g)H12Al2OC(s)3C(s)=Al4C3(s)2CO(g)H22Al2O3(s)9C(s)=Al4C3(s)6CO(g)H3H3_(用H1、H2表示)。Al4C3可与足量盐酸反响制备种最简单的烃。该反响的化学方程式为_。(3)以
9、下是碳热复原制锰合金的三个反响 ,CO与CO2平衡分压比的自然对数值(ln K2.303 1 gK)与温度的关系如下图(Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数 ,分压总压气体的物质的量分数)。.Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g)Kp().Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g)Kp().Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g)Kp()H0的反响是_(填“或“)。1 200 K时 ,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2 ,只发生反响 ,5 min后到达平衡 ,此时CO的浓度为0.125 molL1 ,那么05
10、 min内v(CO2)_。在一体积可变的密闭容器中参加一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g) ,只发生反响 ,以下能说明反响到达平衡的是_(填标号)。A容器的体积不再改变B固体的质量不再改变C气体的总质量不再改变向恒容密闭容器中参加Mn3C并充入0.1 mol CO ,假设只发生反响 ,那么在A点反响到达平衡 ,当容器的总压为a kPa时 ,CO的转化率为_；A点对应温度下的Kp()_。解析：(1)反响23Al2O315C5N2=2Al23O27N515CO中 ,产物Al23O27N5中氮的化合价为3价 ,该反响中每生成1 mol Al23O27N5 ,转移的电子数为53NA15NA。(
11、2)、Al2O3(s)3C(s)=Al2OC(s)2CO(g)H1、2Al2OC(s)3C(s)=Al4C3(s)2CO(g)H2、2Al2O3(s)9C(s)=Al4C3(s)6CO(g)H3根据盖斯定律 ,由2得反响 ,那么H32H1H2；Al4C3可与足量盐酸反响制备一种最简单的烃CH4 ,根据质量守恒配平可得反响的化学方程式为Al4C312HCl=4AlCl33CH4。(3)由图中信息可知 ,反响升高温度 ,ln K增大 ,那么K增大 ,平衡正向移动 ,正反响为吸热反响 ,H0；05 min内v(CO2)v(CO)0.02 molL1min1；反响.Mn(s)CO2(g)MnO(s)C
12、O(g)为气体体积不变的放热反响 ,根据“变量不变达平衡进行判断。反响为气体不变的反响 ,反响过程容器的体积不是变量 ,不能作为平衡状态的判断依据 ,选择A不选；反响是一个固体质量增大的反响 ,固体的质量为变量 ,当固体的质量不再改变说明到达平衡状态 ,选项B选；反响是一个气体质量减小的反响 ,气体的总质量为变量 ,当不再改变说明达平衡状态 ,选项C选。答案选BC。向恒容密闭容器中参加Mn3C并充入0.1 mol CO ,假设只发生反响 ,那么在A点反响到达平衡 ,ln 2.303 1 gK0 ,那么c(CO)c(CO2) ,当容器的总压为a kPa时 ,CO的转化率为100%33.3% ,A点对应温度下的Kp()0.5a kPa。答案：(1)39.031024(或15NA)(2)2H1H2Al4C312HCl=4AlCl33CH4(3)0.02 molL1min1BC33.3%0.5a kPa / / /
