《2023学年高一化学人教版(2023年)必修第二册第2节第3课时硝酸(作业与测评)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年高一化学人教版(2023年)必修第二册第2节第3课时硝酸(作业与测评)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 3 课时 硝酸预习作业一、硝酸1. 物理性质：硝酸为色，易，有气味的 体。2. 化学性质(1) 不稳定性(见光或受热分解)： 。 (2)强氧化性(硝酸能与除以外的大多数金属反响，如 Cu、Ag 等)Cu 与浓硝酸反响的化学方程式为：。Cu 与稀硝酸反响的化学方程式为：。使金属钝化：常温下，浓硝酸(或浓硫酸)可使外表形成致密的氧化膜而钝化，故在常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。二、酸雨 、以及它们在大气中发生反响后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了 ，其 pH 约为 5.6，而酸雨的 pH 5.6。1. 推断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)过量的铜与浓硝酸反响
2、有 NO 生成。()(2) 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。() (3)稀硝酸与锌反响可放出氢气。()(4) 常温下铁与浓硝酸反响，产生大量红棕色气体。()(5) 在常温下，浓硫酸和浓硝酸与 Fe 和 Al 发生“钝化”，说明常温下浓 H SO24和浓 HNO3与 Fe 和 Al 都不反响。()(6) 酸雨主要是由 NO、NO2污染物造成的。()2. 在试验室里，储存在棕色中的药品是()A. 浓盐酸C浓硫酸B. 浓硝酸D氯化钠3. 长期放置的浓硝酸常显黄色。消退其中的黄色最好的方法是()A. 在光亮处放置C参加足量水4. 关于硝酸的说法中正确的选项是()A. Cu 可以溶解在稀硝酸中
3、并生成 H2B. 通入适量的空气D参加漂白粉B浓硝酸不能与非金属单质反响 C硝酸与金属反响时，主要是5 价的氮元素得电子D常温下，向浓硝酸中投入铝片，会产生大量的红棕色气体5. 大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染可分为一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反响，生成的污染物。有以下物质：SO ；NO；2NO ；CO ，其中不易导致二次污染的是()22A C6. 以下因果关系不正确的选项是()B D选项A缘由植树造林结果温室效应BSO 和 NO 大量排放22酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等元素的生活废水的大
4、量排放赤潮7. 硝酸是一种重要的工业原料。(1) 实 验 室 中 通 常 保 存 在 棕 色 试 剂 瓶 中 ， 原 因 是 (用化学方程式表示)。(2) 储 运 浓 硝 酸 时 通 常 用 铁 罐 或 铝 罐 ， 原 因 是 。(3) 硝酸是一种有挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是。(4) 工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式： ，硝酸工厂尾气的主要危害是。课时作业一、选择题(此题共 6 小题，每题只有 1 个选项符合题意) 1以下关于硝酸的说法不正确的选项是() A浓硝酸是一种易挥发的液体混合物 B浓硝酸在空气中敞口放置浓度会减小
5、 C浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水 D常温下，浓硝酸常保存在棕色广口瓶中 2以下有关硝酸的生疏中正确的选项是() A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B硝酸不能与 I、FeCl2等复原性物质反响C在铜和浓硝酸的反响中，硝酸只表达了氧化性 D可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 3对以下事实的解释正确的选项是() A浓硝酸通常保存在棕色的中，说明浓硝酸不稳定 B不用浓硝酸与铜屑反响来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C足量铁与稀硝酸反响后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2 D锌与稀硝酸反响得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化4. 向浅绿色的 Fe(NO ) 溶液中逐滴参加稀硫酸时，溶液的颜色变化
6、应当是3 2()A. 变浅C不变B. 加深 D变棕黄色5. 有关硝酸化学性质的表达中，正确的选项是()A. 硝酸能与 Na CO 、Na S、Na SO23223等盐反响，产生 CO 、H S 和 SO222B. 硝酸与 FeO 反响生成 Fe(NO ) 和水，与 Fe 反响生成 Fe(NO ) 和 H3 23 22C. 浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D. 浓硝酸因分解放出的 NO2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色6. 将 3.2 g Cu 跟 30.0 mL 10.0 molL1 的 HNO3充分反响，复原产物有 NO和 NO ，假设反响后溶液中有 amolH，则此时溶液中含 NO的物质的
7、量为()2A0.5a mol3B(0.1a) molC0.1a molD2a mol二、选择题(此题共 4 小题，每题有 1 个或 2 个选项符合题意) 7工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜实行的方法是()A. CuHNO (浓)Cu(NO )33 2B. CuHNO (稀)Cu(NO )33 2空气硝酸C. CuCuOCu(NO )3 2浓硫酸BaNOD. Cu CuSO 32Cu(NO )43 28. 以下反响中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是() A使石蕊试液变红B. 与铜反响放出 NO 气体，生成 Cu(NO )3 2C. 与 Na CO 反响放出
8、CO 气体，生成 NaNO2323D. 与 S 单质混合共热时生成 H SO 和 NO2429. 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反响产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，以下有关说法正确的选项是()A洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在 Z 导管口有红棕色气体消灭10将一样质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是()A反响猛烈程度：两者一样 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D反响中转移的电子总数：前者多，后者少三、非选择题(此题共 2 小
9、题)11. 如下图甲是某学生验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1) 甲 、 乙 、 丙 三 个 装 置 中 共 同 发 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。(2) 和甲装置相比， 乙装置的优点是；。(3) 为了进一步验证 NO2和水的反响，某学生设计了丙装置。试验时先关闭活塞，再翻开活塞，才能使 NO2气体布满试管；当气体布满试管后， 将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入 试管， 应当 。12. 将肯定质量由 Cu 和 CuO 组成的固体粉末参加 100 mL 11 molL1 的浓硝酸中，充分反响后，固体溶解完全，收集到NO、NO2的混合气体
10、 6.72 L(气体体积已折算成标准状况)。假设将该混合气体与 2.24 L O (标准状况)混合并通入足量2水中，恰好完全反响生成 HNO 。3(1) NO 的体积是L，NO2的体积是L。(2) 固体粉末中 Cu 单质的质量是g。(3) 向浓硝酸反响后的溶液中参加 4 molL1 的 NaOH 溶液，当 Cu2恰好沉淀完时，需要 NaOH 溶液的体积是L。第 3 课时 硝酸预习作业一、硝酸1物理性质：硝酸为色，易，有气味的 体。答案无挥发 刺激性液2化学性质(1) 不稳定性(见光或受热分解)： 。 (2)强氧化性(硝酸能与除以外的大多数金属反响，如 Cu、Ag 等)Cu 与浓硝酸反响的化学方
11、程式为：。Cu 与稀硝酸反响的化学方程式为：。使金属钝化：常温下，浓硝酸(或浓硫酸)可使外表形成致密的氧化膜而钝化，故在常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。答案(1)4HNO = 4NO O 2H O3或光照222(2) Au、PtCu4HNO (浓)=Cu(NO) 2NO 2H O33 2223Cu8HNO (稀)=3Cu(NO) 2NO4H O 铁、铝3二、酸雨3 22 、以及它们在大气中发生反响后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了 ，其 pH 约为 5.6，而酸雨的 pH 5.6。答案二氧化硫 氮氧化物二氧化碳 小于1. 推断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)
12、过量的铜与浓硝酸反响有 NO 生成。()(3)稀硝酸与锌反响可放出氢气。()(2)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。()(4) 常温下铁与浓硝酸反响，产生大量红棕色气体。()(5) 在常温下，浓硫酸和浓硝酸与 Fe 和 Al 发生“钝化”，说明常温下浓 H SO24和浓 HNO 与 Fe 和 Al 都不反响。()3(6) 酸雨主要是由 NO、NO2污染物造成的。()答案(1) (2)(3)(4) (5)(6)2. 在试验室里，储存在棕色中的药品是()A. 浓盐酸C浓硫酸答案 BB. 浓硝酸D氯化钠3. 长期放置的浓硝酸常显黄色。消退其中的黄色最好的方法是()A. 在光亮处放置C参加足量水 答案B4. 关于硝酸的说法中正确的选项是()A. Cu 可以溶解在稀硝酸中并生成 H2B. 通入适量的空气D参加漂白粉B浓硝酸不能与非金属单质反响 C硝酸与金属反响时，主要是5 价的氮元素得电子D常温下，向浓硝酸中投入铝片，会产生大量的红棕色气体答案C5. 大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染可分为一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反响，生成的污染物。有以下物质：SO ；NO；2NO ；CO ，其中不易导致二次污染的是()22A C答案D 6以下因果关系不正确的选项
