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1、 高三化学下册知识点 微粒半径的比拟 1.推断的依据 电子层数：一样条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数：一样条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数：一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。 2.详细规律： 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F- 电子层构造一样的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+ 高三化学下册学问点2 (1
2、)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化) (2)、高锰酸钾热分解 (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化) (4)、电解水 (5)、氧化汞热分解 (6)、浓硝酸分解 (7)、次氯酸分解(光) (8)、氟与水置换反响 (9)、过氧化钠与水反响 (10)、过氧化钠与二氧化碳反响 (11)、光合作用 以上13适合试验室制取氧气，但一般所谓“试验室制取氧气”是指1、2两种（方法）。工业用氧气主要来自分别液态空气。 有氧气生成的分解反响的化学方程式 水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2+O2 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2=2KCl+3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+M
3、nO2+O2 试验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2 加热氧化汞：2HgO=2Hg+O2 高三化学下册学问点3 (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh不能大量共存。 (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo、f、co32、so32、s2、po43、alo2均与h+不能大量共存。 (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh)会生成正盐和水：hso3、hco3、hs、h2po4、hpo42等。 (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或
4、微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32、so32、po43、so42等;ag+与cl、br、i等;ca2+与f，c2o42等。 (5)若阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存：al3+与hco3、co32、hs、s2、alo2等;fe3+与hco3、co32、alo2等。 (6)若阴、阳离子能发生氧化复原反响则不能大量共存：fe3+与i、s2;mno4(h+)与i、br、cl、s2、so32、fe2+等;no3(h+)与i、s2、so32、fe2+等;clo与i、s2、so32等。 (7)因络合反响或（其它）反响而不能大量共存：fe3+与scn;al3+与f等(alf63)。 (8)此外，还有与al反响反响产生氢气的溶液(可能h+;可能oh，含h+时肯定不含no3);水电离出的c(h+)=1013mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。
